“化學(xué)反應(yīng)不管是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的�！边@是著名的蓋斯定律。今有18g焦炭（假定碳100%）發(fā)生不完全燃燒，所得氣體中CO占體積，CO2占體積。已知                                 

    該反應(yīng)放熱Q1 kJ

    該反應(yīng)放熱Q2 kJ

若與該18g焦炭完全燃燒相比，上述不完全燃燒損失的熱量是             

   A．        B．2Q1­kJ          C．        D．Q2kJ

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1840年，俄國化學(xué)家蓋斯（C?H?Hess）從大量的實驗事實中總結(jié)出了一條規(guī)律，化學(xué)反應(yīng)不管是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的，即蓋斯定律．蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義，有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可以利用蓋斯定律間接計算求得．已知3.6g碳在6.4g的氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出XkJ熱量．已知單質(zhì)碳的燃燒熱為YkJ/mol，則1mol C與O2反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱△H為（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

紅磷P（s）和Cl2（g）發(fā)生反應(yīng)生成PCl3（g）和PCl5 （g）．反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示（圖中的△H表示生成l mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）．

根據(jù)上圖回答下列問題：
（1）PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式是
PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93kJ/lmol
PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93kJ/lmol
．
（2）工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進(jìn)行，先將P和Cl2反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應(yīng)生成PCl5原因是
兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，降溫有利于提高產(chǎn)率，防止產(chǎn)物分解
兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，降溫有利于提高產(chǎn)率，防止產(chǎn)物分解
．
（3）P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1mol PCl5的△H3=
-399kJ/mol
-399kJ/mol
，P和Cl2一步反應(yīng)生成1mol PCl5的△H4
等于
等于
△H3（填“大于”、“小于”或“等于”）．簡述原因：
根據(jù)蓋斯定律：磷和氯氣化學(xué)反應(yīng)不管是一步完成，還是分步完成，其化學(xué)反應(yīng)的焓變是一定的
根據(jù)蓋斯定律：磷和氯氣化學(xué)反應(yīng)不管是一步完成，還是分步完成，其化學(xué)反應(yīng)的焓變是一定的
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1840年，俄國化學(xué)家蓋斯（G.H.Hess）從大量的實驗事實中總結(jié)出了一條規(guī)律：化學(xué)反應(yīng)不管是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的，即蓋斯定律。蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義，有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可以利用蓋斯定律間接計算求得。已知3.6 g碳在6.4 g的氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出X kJ熱量。已知單質(zhì)碳的燃燒熱為Y kJ?mol-1，則1 mol C與O2反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱ΔH為 （    ）

A.-Y kJ?mol-1                                  B.-(10X-Y)kJ?mol-1

C.-(5X-0.5Y) kJ?mol-1                           D.+(10X-Y) kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1840年，俄國化學(xué)家蓋斯（G.H.Hess）從大量的實驗事實中總結(jié)出了一條規(guī)律：化學(xué)反應(yīng)不管是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的，即蓋斯定律。蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義，有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可以利用蓋斯定律間接計算求得。已知3.6 g 碳在6.4 g的氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出X kJ熱量。已知單質(zhì)碳的燃燒熱為Y kJ·mol-1，則1 mol C與O2反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱ΔH為

A.-Y kJ·mol-1                                   B.-(10X-Y) kJ·mol-1

C.-(5X-0.5Y) kJ·mol-1                      D.+(10X-Y) kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年浙江省高三上學(xué)期10月份月考化學(xué)試卷 題型：選擇題

1840年，俄國化學(xué)家蓋斯（G·H·Hess）從大量的實驗事實中總結(jié)出了一條規(guī)律：化學(xué)反應(yīng)不管是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的，即蓋斯定律。蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義，有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可以利用蓋斯定律間接計算求得。已知3．6 g碳在6．4 g的氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出X kJ熱量。已知每摩單質(zhì)碳完全燃燒生成CO2放出熱量為Y kJ，則1mol C與O2反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱△H為

A．－Y kJ/mol                                  B．－（10X－Y） kJ/mol

C．－（5X－0．5Y） kJ/mol                     D．＋（10X－Y） kJ/mol

 

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