【題目】目前流行的H5N1型禽流感病毒核酸中含有A、UG、C四種堿基,這說明該病毒的遺傳物質(zhì)是( )

A. DNA B. RNA C. DNARNA D. DNARNA

【答案】B

【解析】試題分析:堿基URNA特有的堿基,所以H5N1RNA病毒。而病毒體內(nèi)只有一種核酸,所以B選項正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究和深度開發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對構(gòu)建生態(tài)文明社會具有重要的意義。

(1)CO可用于煉鐵,已知:Fe2O3(s)+3C(s)2Fe(s)+3CO(g) ΔH1+489.0kJ·mol1,

C(s)+CO2(g)2CO(g) ΔH2+172.5kJ·mol1。

反應(yīng)Fe2O3(s)+ 3CO(g)2Fe(s)+ 3CO2(g) ΔH kJ·mol1

(2)以KOH溶液為電解質(zhì)溶液,將CO與O2設(shè)計成燃料電池。則通入CO的一極為該燃料電池的 極,其電極反應(yīng)式 。

(3)CO2和H2充入一定體積的恒容密閉容器中,在兩種溫度下發(fā)生反應(yīng):

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間的變化1。

該反應(yīng)的ΔH 0、=或<),曲線I、對應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為K K (填、=或<)。

120在固定的密閉容器中加入1 molCO2、3 molH2,一段時間后上述反應(yīng)達到平衡。若平衡后氣體的壓強為開始的0.8倍,則此時CH3OH的體積分數(shù) 。

(4)利用光能和光催化劑,可將CO2和H2O(g)轉(zhuǎn)化為CH4和O2。紫外光照射時,在不同催化劑(I、II、III)作用下,CH4產(chǎn)量隨光照時間的變化2。在0~15小時內(nèi),CH4的平均生成速率I、II和III從的順序為 (填序號)。

(5)以TiO2/Cu2Al2O4為催化劑,可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關(guān)系3

當溫度在 范圍時,溫度乙酸生成速率的主要影響因素

Cu2Al2O4可溶于稀硝酸,稀硝酸還原產(chǎn)物為NO,寫出有關(guān)的離子方程式 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于合成高分子化合物的說法正確的是

A. 滌綸、錦綸、蠶絲都屬于合成纖維

B. 塑料、合成樹脂和合成橡膠被稱為“三大合成材料”

C. 酚醛樹脂是酚類物質(zhì)和醛類物質(zhì)加聚而成的高分子化合物

D. “尿不濕”中的高吸水性樹脂屬于功能高分子材料

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如下實驗流程,用含有鋁、鐵和銅的合金廢料制取氯化鋁、綠礬晶體和膽礬晶體。

請回答:

(1)寫出綠礬的化學(xué)式:__________________。試劑X是 。

(2)步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需進行的實驗操作是____________。

(3)溶液E得到綠礬晶體的實驗操作

(4)進行步驟Ⅱ時,該小組用如圖所示裝置及試劑制取CO2并將制得的氣體通入溶液A中。一段時間后,觀察到燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀會逐漸減少。為了避免固體C減少,可采取的改進措施是__________。

(5)用固體F制備CuSO4溶液,可設(shè)計以下三種途徑:

寫出途徑中反應(yīng)的離子方程式:__________________________,

請選出你認為的最佳途徑并說明選擇的理由:______________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】[實驗化學(xué)]對氨基苯磺酸是制取染料和一些藥物的重要中間體可由苯胺磺化得到。

已知:100 mL水在20℃時可溶解對氨基苯磺酸1.08 g,在100℃時可溶解6.67 g。

實驗室可用苯胺、濃硫酸為原料,利用右圖所示實驗裝置合成對氨基苯磺酸。實驗步驟如下:步驟1:在一個250 mL三頸燒瓶中加入10 mL苯胺及幾粒沸石,將三頸燒瓶放在冰水中冷卻,小心地加入18 mL濃硫酸。在三頸燒瓶的兩個瓶口上分別裝冷凝管、溫度計,另一個沒有使用的瓶口用塞子塞緊。將三頸燒瓶置于油浴中緩慢加熱至170~180℃,維持此溫度2~2.5小時。

步驟2:將反應(yīng)產(chǎn)物冷卻至約50℃后,倒入盛有100 mL冷水的燒杯中,用玻璃棒不斷攪拌,促使對氨基苯磺酸晶體析出。用該燒杯中的少量冷水將燒瓶內(nèi)殘留的產(chǎn)物沖洗到燒杯中,抽濾,用少量冷水洗滌,得到對氨基苯磺酸粗產(chǎn)品。

步驟3:將粗產(chǎn)品用沸水溶解,冷卻結(jié)晶,抽濾,收集產(chǎn)品,晾干可得純凈的對氨基苯磺酸。

1實驗裝置中冷凝管由 ab通入冷凝水。

2步驟1油浴加熱的優(yōu)點有 。

3步驟2中用玻璃棒不斷攪拌可促使對氨基苯磺酸晶體析出的理由是 ,用少量冷水洗滌的目的是 。

4步驟2和3均進行抽濾操作,在抽濾完畢停止抽濾時,應(yīng)注意先拆下連接泵和吸濾瓶的橡皮管,然后關(guān)閉水龍頭,其目的是 。

5步驟3中若溶液顏色過深,可用 進行脫色處理。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室以廢鐵屑為原料制備草酸亞鐵晶體FeC2O4·xH2O。過程如下:

已知:pH>4時,F(xiàn)e2+易被氧氣氧化

相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖。

1廢鐵屑在進行溶解前,需要在5%的Na2CO3溶液中加熱數(shù)分鐘,并洗滌干凈,Na2CO3溶液的作用是

用稀硫酸調(diào)溶液pH至1~2的目的:一是抑制Fe2+ 和NH4+的水解;二是 。

操作I是為了得到NH42SO4·FeSO4·6H2O,則操作I應(yīng)進行蒸發(fā)濃縮、結(jié)晶、過濾。那么過濾時適宜的溫度為 。

檢驗FeC2O4·xH2O沉淀是否洗滌干凈的方法是 。

2通常用已知濃度的酸性高錳酸鉀測定草酸亞鐵晶體的純度。已知酸性條件下MnO4轉(zhuǎn)化為Mn2+,寫出MnO4與Fe2+反應(yīng)的離子方程式 。

3某研究性學(xué)習(xí)小組欲從硫鐵礦燒渣主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3出發(fā),先制備較純凈的FeSO4溶液,再合成FeC2O4·xH2O。請補充完整由硫鐵礦燒渣制備純凈FeSO4溶液的實驗步驟可選用的試劑:鐵粉、稀硫酸和NaOH溶液:向一定量硫鐵礦燒渣中加入足量的稀硫酸充分反應(yīng),過濾, ,過濾,得到較純凈的FeSO4溶液。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法中不正確的是

A.二氧化硫氣體能用濃硫酸來干燥

B.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子的直徑不同

C.磚瓦、玻璃、水泥和石灰石的主要成分都屬于硅酸鹽

D.氨水、銨鹽受熱都易發(fā)生化學(xué)變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中,不屬于離子反應(yīng)的是( )

A.H2和O2的反應(yīng)

B.鐵與CuSO4溶液的反應(yīng)

C.Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反應(yīng)

D.Zn和稀H2SO4反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對可逆反應(yīng)4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g),下列敘述正確的是

A達到化學(xué)平衡時4v(O2)5v(NO)

B若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時,消耗x mol NH3,則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

C達到化學(xué)平衡時,若增大容器容積,則正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大

D化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系:2v(NH3)3v(H2O)

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