5．下列說法中正確的是（　�。�
A．氯化鈉在電流的作用下電離出Na+和Cl-
B．CaCO3難溶于水，但CaCO3屬于強(qiáng)電解質(zhì)
C．二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì)
D．硫酸鈉在水中的電離方程式可表示為Na2SO4═2Na++S6++4O2-

分析 A．氯化鈉在水分子的作用下電離出陰陽離子；
B．完全電離的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)；
C．二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸電離出陰陽離子而使二氧化碳水溶液導(dǎo)電，電離出離子的物質(zhì)是碳酸而不是二氧化碳；
D．硫酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離生成金屬陽離子和酸根離子．

解答 解：A．氯化鈉在水分子的作用下電離出鈉離子和氯離子，不需要外加電源，故A錯(cuò)誤；
B．完全電離的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，碳酸鈣難溶于水，但只要溶解就完全電離，所以碳酸鈣是強(qiáng)電解質(zhì)，故B正確；
C．二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸電離出陰陽離子而使二氧化碳水溶液導(dǎo)電，電離出離子的物質(zhì)是碳酸而不是二氧化碳，所以碳酸是電解質(zhì)、二氧化碳是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．硫酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離生成金屬陽離子和酸根離子，電離方程式為Na2SO4═2Na++SO42-，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解質(zhì)的電離、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷等知識(shí)點(diǎn)，明確電解質(zhì)電離特點(diǎn)及電離方程式的書寫原則、基本概念是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是BC，注意電解質(zhì)強(qiáng)弱只與電離程度有關(guān)，與電解質(zhì)溶解性強(qiáng)弱無關(guān)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)不屬于醇類的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素．
（1）W、X各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（2）W與Y 可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為；其水溶液中離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（H+）．
（3）X的硝酸鹽水溶液顯酸性，用離子方程式解釋原因Al3++3H2O═Al（OH）3+3H+．
（4）Y的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
（5）Z的最高價(jià)氧化物為無色液體，0.25mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出Q kJ的熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式Cl2O7（l）+H2O（l）=2HClO4（aq）△H=-4QkJ/mol．

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13．下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A．飽和NaHCO3溶液中通入過量CO2：CO32-+CO2+H2O═HCO3-
B．金屬鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C．Ca（OH）2溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)：Ca2++CO32-═CaCO3↓
D．氯化鋁與過量氨水反應(yīng)：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O

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20．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LCCl4含有的分子數(shù)為NA
B．1L0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液中含有CO32-數(shù)為0.1 NA
C．常溫常壓下，18g水含有的分子數(shù)為 NA
D．常溫下，1mol Cl2與過量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．某實(shí)驗(yàn)室僅有如下儀器或用具：燒杯、鐵架臺(tái)、鐵圈、三腳架、漏斗、分液漏斗、石棉網(wǎng)、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、圓底燒瓶、火柴．從缺乏儀器的角度看，不能進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目是（　　）
A．蒸發(fā)B．萃取C．液體過濾D．升華

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17．研究性學(xué)習(xí)是綜合實(shí)踐活動(dòng)重要的組成部分，注重培養(yǎng)學(xué)生的問題意識(shí)．某研究性學(xué)習(xí)小組為了驗(yàn)證臭氧的氧化性強(qiáng)于氧氣，進(jìn)行了下述實(shí)驗(yàn)，請參與探究并回答相關(guān)問題．
[實(shí)驗(yàn)?zāi)康腯驗(yàn)證臭氧的氧化性強(qiáng)于氧氣．
[實(shí)驗(yàn)原理]2KI+O3+H2O═2KOH+I2+O2，淀粉溶液遇單質(zhì)碘變藍(lán)色．
[實(shí)驗(yàn)用品]臭氧消毒碗柜、a溶液、碘化鉀溶液、濾紙、玻璃片、溫度計(jì)．
[實(shí)驗(yàn)步驟]
①取a溶液與碘化鉀溶液混合．
②取兩片用濾紙剪成的紙條，在a和碘化鉀的混合液中濕潤后分別置于兩塊潔凈的玻璃片上．
③將一塊玻璃片（Ⅰ）置于臭氧消毒碗柜中并接通電源生成臭氧．將另一塊玻璃片（Ⅱ）置于可控溫度的溫箱里，盡量地使溫箱的溫度與消毒碗柜中的溫度相等．
④觀察現(xiàn)象并進(jìn)行記錄：
時(shí)間/min01530456090120
濾紙的
顏色
變化		玻璃片（Ⅰ）
上的濾紙		白色白色灰色淺藍(lán)色藍(lán)色藍(lán)色淺藍(lán)色
玻璃片（Ⅱ）
上的濾紙		白色白色白色白色灰色灰色淺藍(lán)色
請根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)原理、步驟及你所學(xué)的知識(shí)，回答下列問題．
（1）實(shí)驗(yàn)藥品中的a溶液是淀粉溶液．
（2）寫出在臭氧消毒柜中產(chǎn)生O3的化學(xué)方程式：3O2$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2O3．
（3）整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程要保持兩塊玻璃片所在環(huán)境的溫度相同的原因是溫度會(huì)影響反應(yīng)速率，保持溫度相同是為了消除溫度不同帶來的誤差．
（4）從實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄可以得出的結(jié)論是BCD（填序號(hào)）．
A．空氣中可能也有一定濃度的O3，所以實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)不可靠，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />B．氧氣也能氧化碘化鉀中的碘離子
C．O3的氧化性比O2強(qiáng)
D．O3不僅氧化I-的速率比氧氣快，而且有漂白作用
（5）在O3氧化KI的反應(yīng)中，若有24g O3發(fā)生反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA（或6.02×1023）．

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14．化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列說法正確的是（　�。�
A．用pH試紙測得新制氯水的pH為5
B．向某種消毒液（NaClO）中滴加鹽酸，能抑制NaClO水解，降低漂白效果
C．鐵與氯氣反應(yīng)生成的氯化鐵，對(duì)氯與苯的反應(yīng)有催化作用
D．為便于儲(chǔ)存，需要將氯氣液化[Cl2（g）?Cl2（l）]，可以采取加壓或者升溫的措施

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15．下列說法中正確的是（　　）
A．丙烯能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)，還能使酸性KMnO4溶液褪色
B．分子式為C7H16的烷烴，含有3個(gè)甲基的同分異構(gòu)體有2種
C．甲苯中所有原子都處于同一平面
D．相同質(zhì)量的甲烷和乙烷完全燃燒，乙烷耗氧量多

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