Question

有Fe²⁺、NO₃^-、Fe³⁺、NH₄⁺、H⁺和H₂O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述不正確的是（　�。�

• A、氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：8
• B、該過(guò)程說(shuō)明Fe（NO₃）₂不宜加酸酸化
• C、若有1mol NO₃^-發(fā)生氧化反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移8mol e^-
• D、該過(guò)程說(shuō)明氧化性：NO₃^-＞Fe³⁺

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專(zhuān)題：氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題

分析：NO₃^-具有強(qiáng)氧化性，且氧化性：NO₃^-＞Fe³⁺，則反應(yīng)中鐵元素的化合價(jià)升高，N元素的化合價(jià)格下降低，應(yīng)有8Fe²⁺+NO₃^-+10H⁺=8Fe³⁺+NH₄⁺+H₂O，該反應(yīng)說(shuō)明Fe（NO₃）₂溶液不宜加酸酸化；該反應(yīng)中氧化劑（NO₃^-）與還原劑（Fe²⁺）物質(zhì)的量之比為1：8； 若有l(wèi)mol NO₃^- 發(fā)生還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8mol．

解答： 解：發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為8Fe²⁺+NO₃^-+10H⁺=8Fe³⁺+NH₄⁺+H₂O，則
A．反應(yīng)中氧化劑（NO₃^-）與還原劑（Fe²⁺）物質(zhì)的量之比為1：8，故A正確；
B．酸性條件下NO₃^-可氧化Fe²⁺，說(shuō)明Fe（NO₃）₂溶液不宜加酸酸化，故B正確；
C．若有l(wèi)mol NO₃^- 發(fā)生還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8mol，而不是氧化，故C錯(cuò)誤；
D．氧化還原反應(yīng)中，氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度中等，解答該題的關(guān)鍵是根據(jù)反應(yīng)物和生成物結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)書(shū)寫(xiě)該反應(yīng)的離子方程式．