6．（1）與MnO2-Zn電池類似，K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)式為FeO42-+3e-+4H2O═Fe（OH）3+5OH-
（2）某燃料電池以CO為燃料，以空氣為氧化劑，以熔融態(tài)K2CO3為電解質(zhì)．寫出該燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：CO-2e-+CO32-=2CO2．

分析 （1）該原電池中，Zn作負(fù)極，Zn失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上FeO42-得電子發(fā)生還原反應(yīng)；
（2）該燃料電池中，通入燃料的電極是負(fù)極，通入氧化劑的電極是正極，電解質(zhì)為熔融碳酸鉀，負(fù)極上CO失電子和碳酸根離子反應(yīng)生成二氧化碳．

解答 解：（1）該原電池中，Zn作負(fù)極，Zn失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上FeO42-得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為FeO42-+3e-+4H2O═Fe（OH）3+5OH-，故答案為：FeO42-+3e-+4H2O═Fe（OH）3+5OH-；
（2）該燃料電池中，通入燃料的電極是負(fù)極，通入氧化劑的電極是正極，電解質(zhì)為熔融碳酸鉀，負(fù)極上CO失電子和碳酸根離子反應(yīng)生成二氧化碳，電極反應(yīng)式為CO-2e-+CO32-=2CO2，故答案為：CO-2e-+CO32-=2CO2．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電極反應(yīng)式的書寫，為高頻考點(diǎn)，電極反應(yīng)式書寫要結(jié)合電解質(zhì)溶液酸堿性書寫，如CO、氧氣燃料電池中，如果電解質(zhì)溶液是酸性，則負(fù)極上生成二氧化碳、正極上生成水，如果電解質(zhì)溶液呈堿性，則負(fù)極上生成碳酸根離子，正極上生成氫氧根離子；如果電解質(zhì)是熔融鹽，負(fù)極上生成二氧化碳、正極上生成碳酸根離子，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆湖北省高三聯(lián)合考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是

A．12g由C60和C60組成的固體中的原子數(shù)為NA

B．4.4g由CO2和N2O組成的混合氣體中的電子數(shù)為2.2NA

C．常溫常壓下22.4LNH3中所含的共價(jià)鍵數(shù)為3NA

D．1L1mol·L－1次氯酸溶液中的ClO－數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列敘述正確的是（　�。�
A．濃鹽酸具有強(qiáng)化性能將銅等不活潑金屬氧化
B．稀硝酸與活潑金屬反應(yīng)主要放出氫氣，而濃硝酸則使金屬鈍化
C．濃硝酸、稀硝酸和濃硫酸都是強(qiáng)氧化劑
D．在室溫下，銅既可與濃硝酸反應(yīng)，也可與濃硫酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

14．下列說法不正確的是（　�。�
A．將wg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 a%的NaCl溶液加入wg水，得到的NaCl溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定為a/2%
B．將wg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 a%的NaCl溶液蒸發(fā)掉w/2g水，得到的NaCl溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定為2a%
C．現(xiàn)有10%和30%的氨水等質(zhì)量混合后，溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%
D．室溫下向100ml1.2mol/l飽和石灰水中加入1.5g生石灰后恢復(fù)室溫，石灰水中Ca（OH）2的物質(zhì)的量不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．重慶市對(duì)大氣進(jìn)行監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物），其主要來源為燃煤、機(jī)動(dòng)車尾氣等．因此，對(duì)PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義．請(qǐng)回答下列問題：
（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣．若測得該試樣所含水溶性無機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：
離子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
濃度/mol•L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5待測試樣的pH約為4．
（2）為減少SO2的排放，常采取的措施有：將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．
已知：①2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）K1     ②2C（s）+O2（g）═2CO（g）K2
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）  K=$（\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}）^{\frac{1}{2}}$（用含K1、K2的式子表示）．
（3）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）．在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí)，c（CO2）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時(shí)間（t）的變化曲線如圖所示．
①在T2溫度下，0～2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ（N2）=0.025mol/（L•s）．
②當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時(shí)，增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．若催化劑的表面積S1＞S2，在如圖中畫出c（CO2）在T1、S2條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線．
（4）①已知?dú)飧字猩蒒O的反應(yīng)為：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0，若1mol空氣含0.8molN2和0.2molO2，1300℃時(shí)在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡，測得NO為8×10-4mol．計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)K=4×10-6．
②汽車燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：2CO（g）═2C（s）+O2（g）已知該反應(yīng)的△H＞0，簡述該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)的依據(jù)：不能實(shí)現(xiàn)，因?yàn)樵摲磻?yīng)是焓增、熵減的反應(yīng)，△G=△H-T•△S＞0．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O下列有關(guān)說法中不正確的是（　�。�
A．HNO3在反應(yīng)中既表現(xiàn)氧化性也表現(xiàn)出酸性
B．每生成22.4 L NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況）有3 mol電子轉(zhuǎn)移
C．HNO3作氧化劑，銅作還原劑，3 mol Cu還原8 mol的HNO3
D．HNO3作氧化劑，銅作還原劑，3 mol Cu還原2 mol的HNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列圖示的實(shí)驗(yàn)操作中，錯(cuò)誤的是（　　）
A．
吸取液體		B．
稱取一定質(zhì)量的NaOH
C．
鐵在氧氣中燃燒		D．
檢查裝置氣密性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．某不純的燒堿樣品中各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如表所示：
成分NaOHNa2CO3H2O
質(zhì)量分?jǐn)?shù)90.4%3.8%5.8%
取a g樣品溶于50mL2mol/L的鹽酸中，充分反應(yīng)后，再用適量2mol/LNaOH溶液將剩余的酸恰好中和，最后將溶液蒸干，可得干燥固體的質(zhì)量為（　�。�
A．2.34 gB．4.68 gC．5.85 gD．（2.34-a） g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．水在自然凈化中要把有機(jī)污染物自發(fā)地轉(zhuǎn)變?yōu)楹唵蔚臒o機(jī)物質(zhì)，需要水中含有一定的氧氣，使有機(jī)物（C，H，O）+O2CO2+H2O．1L水中含有的有機(jī)物轉(zhuǎn)化為無機(jī)物所需要的氧的量稱為生化需氧量（BOD），用g•L-1為單位表示．如果水中的氧氣比BOD少，水就發(fā)臭，魚和其他淡水生物就不能生存．若某地區(qū)一條河水中含有機(jī)物10ppm（即質(zhì)量分?jǐn)?shù)為百萬分之十），此有機(jī)物分子式用C6H10O5表示，而在正常大氣條件下，氧氣在水中的溶解量是0.009 2g•L-1，水的密度為1g•mL-1．
（1）寫出有機(jī)物在有氧條件下轉(zhuǎn)化為無機(jī)物的化學(xué)方程式．
（2）這條河水的BOD是多少？河水中的魚類能否維持生命？

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