Question

（12分）過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準確測定了過氧化氫的含量，并探究了過氧化氫的性質。

Ⅰ．測定過氧化的含量

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（1）移取10.00 m密度為ρ g/mL的過氧化氫溶液至250mL        （填儀器名稱）中，加水稀釋至刻度，搖勻。移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣。

（2）用高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣，其反應的離子方程式如下，請將相關物質的化學計量數(shù)及化學式填寫在方框里。

MnO₄^－＋H₂O₂＋H^＋=Mn^2＋＋H₂O＋

（3）滴定時，將高錳酸鉀標準溶液注入         （填“酸式”或“堿式”）滴定管中。滴定到達終點的現(xiàn)象是                           。

（4）復滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO₄標準溶液V mL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質量分數(shù)為                     。

（5）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結果          （填“偏高”或“偏低”或“不變”）。

Ⅱ．探究過氧化氫的性質

該化學舉小組根據(jù)所提供的實驗條件設計了兩個實驗，分別證明了過氧化氫的氧化性和不穩(wěn)定性。（實驗條件：試劑只有過氧化氫溶液、氯水、碘化鉀演粉溶液、飽和硫化氫溶液，實驗儀器及用品可自選。）

請將他們的實驗方法和實驗現(xiàn)象填入下表：

實 驗 內 容	實 驗 方 法	實 驗 現(xiàn) 象
驗證氧化性
驗證不穩(wěn)定性

 

Answer 1

【答案】

I．（1）容量瓶    （2）2   5   6   2    8    50₂

（3）酸式     滴入一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈淺紅色，且30秒內不褪色

（4）   （5）偏高        II．（各1分，共4分）

實驗內容	實驗方法	實驗現(xiàn)象
驗證氧化性	取適量飽和硫化氫溶液于試管中，滴入 過氧化氫溶液。（或取適量碘化鉀淀粉溶液于試管中，加入過氧化氫溶液。）	產(chǎn)生淡黃色沉淀或溶液變渾濁。（或溶液變藍色。）
驗證不穩(wěn)定性	取適量過氧化氫溶液于試管中，加熱， 用帶火星的木條檢驗。（或取適量過氧化氫溶液于試管中，加熱，用導氣管將得到的氣體通入到裝有飽和硫化氫溶液的試管中。）	產(chǎn)生氣泡，木條復燃。 （或溶液變渾濁或有淺黃色沉淀產(chǎn)生）

【解析】（1）準確配制一定物質的量濃度溶液應該用容量瓶。

（2）高錳酸鉀中Mn的化合價從＋7價降低＋2價，得到5個電子。雙氧水中的氧元素從－1價升高到0價，失去1電子，氧化產(chǎn)物是氧氣。所以根據(jù)電子得失守恒可知，氧化劑和還原劑的物質的量之比是2︰5，所以計量數(shù)分別是2、5、6、2、8、50₂。

（3）高錳酸鉀溶液具有氧化性，能腐蝕橡膠，所以應該用酸式滴定管。由于酸性高錳酸鉀溶液是顯紫紅色的，所以終點的現(xiàn)象是滴入一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈淺紅色，且30秒內不褪色。

（4）根據(jù)方程式可知，原過氧化氫的物質的量是0.001Vc×5/2×10mol，所以原過氧化氫溶液中過氧化氫的質量分數(shù)為.

（5）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則消耗的酸性高錳酸鉀溶液體積偏大，所以測定結果偏高。

（6）碘化鉀具有還原性，能被雙氧水氧化生成碘單質，碘和淀粉腐蝕顯色反應，據(jù)此可以檢驗雙氧水的氧化性；雙氧水分解產(chǎn)生氧氣，氧氣是一種助燃性氣體，可以使帶火星的木條復燃，據(jù)此可以檢驗雙氧水的不穩(wěn)定性。