【題目】肼(N2H4)是火箭燃料,常溫下為液體,其分子的球棍模型如下圖所示。肼能與雙氧水發(fā)生反應(yīng):N2H4+ 2H2O2=== N2+ 4H2O。下列說法正確的是(

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,3.2 g N2H4的體積是2.24L

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L N2中含電子總數(shù)約為7×6.02×1023

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L H2O2中所含原子總數(shù)約為4×6.02×1023

D. 若生成3.6 g H2O,則上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為2×6.02×1023

【答案】B

【解析】A. 3.2 g N2H4的物質(zhì)的量為0.1mol, 其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是液體,無法計算其的體積,A不正確;B. 氮氣分子中有14個電子,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L N2的物質(zhì)的量為0.5mol,其中含電子總數(shù)約為7×6.02×1023B正確;C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,H2O2是液體,無法計算22.4 L H2O2的物質(zhì)的量,當(dāng)然也無法計算其所含的原子數(shù),所以C不正確;D. 由反應(yīng)知,生成4mol水轉(zhuǎn)移4mol電子,若生成3.6 g H2O,即0.2mol水,則上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為0.2×6.02×1023D不正確。本題選B。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】在一定溫度下,某飽和氫氧化鈉溶液體積為V mL,溶液密度為d g·cm3,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,物質(zhì)的量濃度為c mol·L1,溶液中含氫氧化鈉的質(zhì)量為m g,該溫度下NaOH的溶解度為S

1w來表示該溫度下氫氧化鈉的溶解度(S)_________________。

2m、V表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)__________________。

3wd表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)__________________。

4cd表示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w)______________________。

5S、d表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)___________________

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(1)下列有關(guān)反應(yīng)A+BC+D的說法正確的是_______(填字母)。

A.反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目一定不變

B.該反應(yīng)若有熱量變化,則一定是氧化還原反應(yīng)

C.若該反應(yīng)為放熱反應(yīng),則不需要加熱反應(yīng)就一定能自發(fā)進行

D.反應(yīng)物的總質(zhì)量及總能量與生成物的總質(zhì)量、總能量均相等

(2)若E1E2,則反應(yīng)熱ΔH_______0(填“>”“<”或“=”)。

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A.充電時作陽極,放電時作正極B.充電時作陽極,放電時作負(fù)極

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