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【題目】已知反應A2(g) + 2B2(g) 2AB2(g) ΔH < 0，列說法正確的是 ( )

A.升高溫度，正向反應速率增加，逆向反應速率減小

B.達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應平衡正向移動

C.達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動

D.升高溫度有利于反應速率增加，從而縮短達到平衡的時間

【答案】D

【解析】

A選項，升高溫度正、逆反應速率都增大，故A錯誤；

B選項，該反應正反應是體積減小的放熱反應，降低溫度有利于平衡向正反應方向移動，減小壓強有利于平衡向逆反應方向移動，故B錯誤；

C選項，該反應正反應是體積減小的放熱反應，升高溫度有利于平衡向逆反應方向移動，減小壓強有利于平衡向正反應方向移動，故C錯誤；

D選項，升高溫度反應速率加快，縮短到達平衡的時間，故D正確。

綜上所述，答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ實驗室里需要純凈的氯化鈉溶液,但實驗室只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉.某學生設計了如下方案進行提純:


(1)操作②能否改為加硝酸鋇溶液，______(填“能”或“否”) ，理由_____________________________。

(2)進行操作②后,如何判斷SO42- 已除盡,方法是___________________。

(3)操作④的目的是_______________________________。

Ⅱ硫酸亞鐵銨(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O為淺綠色晶體，實驗室中常以廢鐵屑為原料來制備，其步驟如下：

步驟1 將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污，分離出液體，用水洗凈鐵屑。

步驟2 向處理過的鐵屑中加入過量的3mol/L H2SO4溶液，在60℃左右使其反應到不再產生氣體，趁熱過濾，得FeSO4溶液。

步驟3 向所得FeSO4溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，經過“一系列操作”后得到硫酸亞鐵銨晶體。

請回答下列問題：

(1)在步驟1中，分離操作，所用到的玻璃儀器有___________________________。（填儀器編號）

①漏斗 ②分液漏斗 ③燒杯 ④廣口瓶 ⑤鐵架臺 ⑥玻璃棒 ⑦酒精燈

(2)在步驟3中，“一系列操作”依次為_____________________、_______________________和過濾。

(3)實驗室欲用18mol/L H2SO4來配制240mL 3mol/L H2SO4溶液，需要量取________mL濃硫酸，實驗時，下列操作會造成所配溶液濃度偏低的是__________________。(填字母)

a.容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理 b.未冷卻至室溫直接轉移至容量瓶中

c.加水時超過刻度線后又倒出 d.定容時仰視刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了證明鐵與稀硝酸反應產生一氧化氮，某校興趣小組設計了一個實驗，其裝置如圖所示（加熱裝置和固定裝置均已略去）。B為一個用金屬絲固定的干燥管，內裝塊狀碳酸鈣固體；F為一個空的蒸餾燒瓶；E是用于鼓入空氣的雙連打氣球。

回答下列問題：

（l）實驗時，先將B裝置下移，使碳酸鈣與稀硝酸接觸產生氣體，一段時間后，C中澄清石灰水____（填現(xiàn)象）時，將B裝置上提，使之與稀硝酸分離。

（2）將A中鐵絲放入稀硝酸中，裝置A中產生________（填“無色”或“紅棕色”）氣體。用E向F中鼓入空氣后，燒瓶F內發(fā)生反應的化學方程式為 ___， 一段時間后，C中的現(xiàn)象為____。

（3）若反應后向A中溶液滴加KSCN溶液，溶液不變紅色，則鐵絲與稀硝酸反應的離子方程式為________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質一定屬于同系物的是(　　)

①；②；③；④C2H4；⑤CH2=CH-CH=CH2；⑥C3H6；⑦；⑧

A.④和⑧B.①②和③C.⑦和⑧D.④⑥和⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為九種主族元素在周期表中的位置：

請回答下列問題：

(1)I元素的位置是第 ________周期，第______族。

(2)C、B、D 三種元素的金屬性由強到弱的順序為___________________(填元素符號)。

(3)E、F兩種元素對應的最簡單氫化物的穩(wěn)定性：________________ (填化學式)。

(4)C的單質與稀鹽酸反應的離子方程式為_________________________ 。

(5)G 的單質氣體通入H、C形成化合物的水溶液中，寫出該反應的化學方程式：______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

下列說法錯誤的是：（ ）

A．反應達到平衡時，X的轉化率為50％

B．反應可表示為X + 3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600

C．改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)

D．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備，鉻鐵礦的主要成分為FeOCr2O3，還含有硅、鋁等雜質。制備流程如圖所示：

回答下列問題：

⑴步驟①的主要反應為：FeOCr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4 + Fe2O3 + CO2+ NaNO2

上述反應配平后FeOCr2O3與NaNO3的系數(shù)比為__________。該步驟不能使用陶瓷容器，原因是________________(可用化學方程式表示)。

⑵步驟④調濾液2的pH使之變_________(填“大”或“小”)，原因是_________(用離子方程式表示)。

⑶有關物質的溶解度如圖所示。向“濾液3”中加入適量KCl，蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾得到K2Cr2O7固體。冷卻到10℃得到的K2Cr2O7固體產品最多，步驟⑤的反應類型是___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銻酸鈉(NaSbO3)具有廣泛的應用，可用作顯像管、光學玻璃和各種高級玻璃的澄清劑，紡織品、塑料制品的阻燃劑，搪瓷乳白劑，制造鑄件用漆的不透明填料及鐵皮、鋼板抗酸漆的成分。工業(yè)上用雙氧水氧化法制備NaSbO33H2O的工藝流程如下：

回答下列問題：

⑴NaSbO33H2O中Sb的化合價為________。

⑵先將銻白、氫氧化鈉和水按一定的比例制漿，制漿過程中，攪拌、加熱的目的是________。

⑶將制得的漿液加熱至適當溫度后，慢慢滴入30%的H2O2溶液進行氧化回流，溫度不宜過高的原因是________。此過程中涉及反應如下，配平此化學方程式：

____Sb2O3 + ____H2O2 + ____NaOH + ____H2O = ____NaSbO33H2O。

⑷此流程中，可以循環(huán)利用的主要物質有________。

⑸“沉淀”主要成分為銻酸鈉，流程中“一系列操作”主要包括________，產品在90～100℃下烘干，溫度不宜太高的原因是________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，將一定量的A、B、C、D四種物質，置于密閉容器中發(fā)生如下反應：

mA(s)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)。達到平衡后，測得B的濃度為0.5mol/L。保持溫度不變，將密閉容器的容積擴大到原來的兩倍，再次達到平衡后，測得B的濃度為0.2mol/L，當其它條件不變時，C在反應混合物中的體積分數(shù)(x)與溫度(T)、時間(t)的關系如圖所示，下列敘述正確的是

A. 容積擴大到原來的兩倍，平衡向逆反應方向移動

B. 化學方程式中n>p＋q

C. 達到平衡后，若升高溫度，平衡向逆反應方向移動

D. 達到平衡后，增加A的量，有利于提高B的轉化率

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