【題目】鉛蓄電池的電極材料是Pb和PbO2，電解質(zhì)是硫酸溶液�，F(xiàn)用鉛蓄電池電解飽和硫酸鈉溶液一段時間。已知蓄電池放電時發(fā)生的反應(yīng)為PbO2＋Pb＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O，假設(shè)電解時溫度不變且用惰性電極，下列結(jié)論不正確的是（ ）

A. 電解后，c(Na2SO4)不變，且溶液中有晶體析出

B. 電解池的陽極反應(yīng)式為：4OH--4e-=2H2O＋O2↑

C. 蓄電池電池放電時，每消耗0.1molPb，共生成0.1molPbSO4

D. 蓄電池中每生成2molH2O，電解池中就消耗1molH2O

【答案】C

【解析】

A、用鉛蓄電池電解飽和硫酸鈉溶液實質(zhì)是電解水，飽和溶液中水減少會析出溶質(zhì)，即電解后，c（Na2SO4）不變，且溶液中有晶體析出，故A正確；B、電解池的陽極上是陰離子失電子的氧化反應(yīng)，據(jù)離子的放電順序，電極反應(yīng)是：4OH--4e-═2H2O+O2↑，故B正確；C、根據(jù)PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，每消耗0.1molPb，共生成0.2molPbSO4，故C錯誤；D、根據(jù)電子守恒：蓄電池中每生成2molH2O，轉(zhuǎn)移2mol電子，電解池中就消耗1molH2O，故D正確；故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】100mL0.03mol·L－1的Na2SO3溶液與100mL0.01 mol·L－1的K2Cr2O7溶液恰好完全反應(yīng)。已知該反應(yīng)中Na2SO3被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，鉻元素(Cr)在還原產(chǎn)物中的化合價是( )

A．＋3 B．＋4 C．＋5 D．＋6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )

A. 將1mol Cl2通入水中，HClO、Cl－、ClO－粒子數(shù)之和為2NA

B. 12gNaHSO4固體中含陽離子數(shù)為0.1NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L Br2中所含分子數(shù)為NA

D. 7.8g Na2O2與足量的水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機物R 6.0 g，完全燃燒后，產(chǎn)物依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重 7．2 g，堿石灰增重13．2 g，已知相同條件下該有機物蒸氣對氫氣的相對密度為30。 通過計算推斷：①該有機物R的分子式。②寫出該有機物所有可能的結(jié)構(gòu)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲烷作為一種新能源在化學(xué)領(lǐng)域應(yīng)用廣泛，請回答下列問題：

（1）甲烷—氧氣燃料電池是一種清潔能源，該電池用金屬鉑片插入氫氧化鉀溶液中作電極，在兩極上分別通甲烷和氧氣。其電極反應(yīng)式分別為：負極_______________，正極______________。電池在放電過程中溶液的PH將___________（填“降低”、“升高”或“不變”）。

（2）以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。

已知：CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g)；△H=+206.2kJ·mol-1

CH4(g)+CO2(g)═2CO(g)+2H2(g)；△H=+247.4kJ·mol-1

寫出CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1） 取少量粉末Fe2O3(紅棕色)加入適量鹽酸，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。 反應(yīng)后得到的FeCl3溶液呈棕黃色。

（2）在小燒杯甲中加入25mL 蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中加入2 mLFeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈 色，即可制得Fe(OH)3膠體。取Fe(OH)3膠體于燒杯中，用紅色激光筆照射燒杯中的液體，在與光線_____的角度，可以看到燒杯中會產(chǎn)生 效應(yīng)。用這個實驗可以區(qū)別 。

（3）將Fe(OH)3 膠體裝入U形管內(nèi)，用石墨做電極，接通直流電，通電一段時間后發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色逐漸加深，這表明Fe(OH)3膠體微粒帶 (填“正”或“負”)電荷。

（4）取Fe(OH)3 膠體于試管中，逐滴加入鹽酸至過量，可看到的現(xiàn)象是 產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進行，下列說法中不正確的是 （ ）

A. 若ΔH＜0，△S＞0，任何溫度下都能自發(fā)進行

B. 若ΔH＞0，△S＜0，任何溫度下都不能自發(fā)進行

C. 若ΔH＞0，△S＞0，低溫時可自發(fā)進行

D. 若ΔH＜0，△S＜0，低溫時可自發(fā)進行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D四種溶液，它們是燒堿、硫酸、碳酸氫銨、氯化銅溶液中的某一種。各取少量，將其兩兩混合，其中A、B混合有藍色絮狀沉淀生成，C與足量B或D混合均有無色氣體產(chǎn)生。根據(jù)題意回答下列問題：

（1）B、C分別是______________、___________________。

（2）向A中滴加B，離子方程式：_____________________。

向C中滴加D，離子方程式：_____________________。

（3）少量B和C混合，現(xiàn)象：_______________，離子方程式：__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知室溫下，0.1mol·L－1的NaHSO3溶液的pH＝4。該溶液中各粒子的濃度關(guān)系正確的是

A. C（Na＋）＞c（HSO3－）＞C（H＋）＞c（OH－）

B. c（H2SO3）＞c（SO32－）

C. c（H＋）＋C（Na＋）＝c（OH－）＋c（SO32－）＋c（HSO3－）

D. c（Na＋）＝C（HSO3－）＋c（H2SO3）＋2c（SO32－）

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