【題目】下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是（ ）
A.燒堿、液態(tài)氧、碘酒
B.生石灰、白磷、熟石灰
C.干冰、鐵、氯化氫
D.空氣、氮?dú)狻⒛懙\

【答案】A
【解析】解：A、燒堿是氫氧化鈉固體，為化合物，液態(tài)氧為單質(zhì)，碘酒為碘和酒的混合物，故A正確； B、熟石灰是氫氧化鈣的固體，屬于化合物，不是混合物，故B錯(cuò)誤；
C、氯化氫屬于化合物，不是混合物，故C錯(cuò)誤；
D、空氣是多種氣體的混合物，氮?dú)馐菃钨|(zhì)、膽礬五水硫酸銅屬于化合物，故D錯(cuò)誤．
故選A．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NO2、NO、CO、NO2-等是常見(jiàn)大氣污染物和水污染物，研究NO2、NO、CO、NO2-等的處理對(duì)建設(shè)美麗中國(guó)具有重要意義。

已知:①NO2+COCO2+NO，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K1(下同)。斷開1mol下列物質(zhì)的所有化學(xué)鍵時(shí)所消耗能量分別為:

NO2

CO

CO2

NO

812kJ

1076kJ

1490kJ

632kJ

②N2(g)+ O2(g)NO(g) △H=+89.75kJ/mol,K2

③2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H=-112.3kJ/mol,K3

寫出NO與CO反應(yīng)生成無(wú)污染氣體的熱化學(xué)方程式:_____________，此熱化學(xué)方程式的平衡常數(shù)K=_______(用K1、K2、K3表示)

（2）污染性氣體NO2與CO在一定條件下的反應(yīng)為2NO2+4CO4CO2+N2，某溫度下，在1L密閉容器中充入0.1molNO2和0.2molCO,此時(shí)容器的壓強(qiáng)為1個(gè)大氣壓，5秒時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，容器的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的，則反應(yīng)開始到平衡時(shí)CO的平均反應(yīng)速率v(CO)=_______。若此溫度下，某時(shí)刻則得NO2、CO、CO2、N2的濃度分別為amol/L、0.4mol/L、0.1mol/L、1mol/L,要使反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，a的取值范圍為________。

（3）研究發(fā)現(xiàn):NOx是霧霾的主要成分之一，NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。已知:4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g) △H=-1810kJ/mol

①相同條件下，在2L恒容密閉容器中，選用不同的催化劑，上述反應(yīng)產(chǎn)生N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的情況如圖所示。

a.在催化劑A作用下，反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是_____(填序號(hào))。

A.4v(NH3)正=6v(H2O)逆

B.容器內(nèi)總壓強(qiáng)不再改變

C.容器內(nèi)密度不再改變

D.NO 和H2O(g)濃度相等

E.容器內(nèi)平均摩爾質(zhì)量不再改變

b.在A、B，C 三種催化劑下，清除氮氧化物反應(yīng)的活化能分別表示為Ea(A)、Ea(B)、Ea(C)，根據(jù)圖甲所示曲線，判斷三種催化劑條件下，活化能由大到小的順序?yàn)?/span>________。

②在氨氣足量時(shí)，反應(yīng)在催化劑A 作用下，經(jīng)過(guò)相同時(shí)間，測(cè)得脫氮潮殖反應(yīng)溫度的變化情況如圖乙所示，據(jù)圖可知，自相同的時(shí)間內(nèi)，溫度對(duì)脫氮率的影響及可他的原因是________。(已知A、B催化劑在此溫度范圍內(nèi)不失效)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是（ ）

A. 0.1mol·L-1Na2S溶液中：2[Na+]=[S2-]+[HS-]+[H2S]

B. 0.1mol·L-1NaHSO4溶液中：[Na+]>[SO42-]>[H+]>[OH-]

C. Na2C2O4溶液：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4)+2c(H2C2O4)

D. CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2M(g)+N(g)2E(g),若開始時(shí)只充入2molE(g)，達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大了20%；若開始時(shí)只充入2molM和1molN的混合氣體，達(dá)平衡時(shí)M的轉(zhuǎn)化率為

A. 20% B. 40% C. 60% D. 80%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ、選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的字母填在橫線上。

A．萃取分液法　B．結(jié)晶法　C．分液法　D．蒸餾法 E．過(guò)濾法　F．升華法

(1)______________分離飽和食鹽水與沙子的混合物。

(2)______________分離水和汽油的混合物。

(3)______________分離四氯化碳(沸點(diǎn)為76.75 ℃)和甲苯(沸點(diǎn)為110.6 ℃)的混合物。

(4)_____________從碘的水溶液里提取碘。

Ⅱ、蒸餾是實(shí)驗(yàn)室制備蒸餾水的常用方法。

(1)圖Ⅰ是實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的常用裝置，圖中明顯的錯(cuò)誤是_____________________。

(2)儀器A的名稱是______________，儀器B的名稱是______________。

(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)A中除加入少量自來(lái)水外，還需加入少量________________，其作用是________________________________________。

(4)圖Ⅱ裝置也可用于少量蒸餾水的制取(加熱及固定儀器略)，其原理與圖Ⅰ完全相同。該裝置中使用的玻璃導(dǎo)管較長(zhǎng)，其作用是_____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氨基磺酸鎳[Ni(H2NSO3)2]是工業(yè)電鍍鎳所必需的化工原料，某科研小組先用尿素、SO3合成中間體氨基磺酸(H2NSO3H)，再用氨基磺酸、金屬鎳和雙氧水反應(yīng)來(lái)合成氨基磺酸鎳。已知磺化制氨基磺酸反應(yīng)原理和整個(gè)過(guò)程的流程圖如下：

①CO(NH2)2(s)+SO3(g)→H2NCONHSO3H(s) △H<0

②H2NCONHSO3H (s)+ H2SO4→2H2NSO3H (s)+ CO2↑

已知物質(zhì)的部分性質(zhì)如下：

物質(zhì)

溶解性

穩(wěn)定性

酸堿性

氨基磺酸

溶于水、不溶于乙醇

pH較低時(shí)發(fā)生水解生成NH4HSO4

強(qiáng)酸性

氨基磺酸鎳

溶于水、乙醇

高于110℃時(shí)分解

酸性

請(qǐng)回答

(1)操作A的名稱是_________液體1的主要成分是_______（填化學(xué)式）。

(2)“磺化”過(guò)程的溫度與產(chǎn)率的關(guān)系如下圖。溫度高于80℃時(shí)氨基磺酸的產(chǎn)率會(huì)降低，原因一是升高溫度平衡逆向移動(dòng)，原因二是__________。

(3)寫出制備氨基磺酸鎳的化學(xué)方程式____________________。

(4)寫出固體2洗滌的操作過(guò)程___________________。

(5)流程圖中“天藍(lán)色溶液”需要調(diào)節(jié)pH=5~6的原因是___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知熱化學(xué)方程式：

SO2（g）＋1/2O2（g）SO3（g）ΔH＝－98．32 kJ/mol，在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2充分反應(yīng)，最終放出的熱量為

A. 196．64 kJ B. 196．64 kJ/mol C. ＜196．64 kJ D. ＞196．64 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置的 K 閉合，下列判斷正確的是

A. Cu電極上發(fā)生還原反應(yīng) B. 電子沿 Zn→a→b→Cu路徑流動(dòng)

C. 片刻后甲池中c(SO)增大 D. 片刻后可觀察到濾紙b點(diǎn)變紅色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究CO2的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要的意義。

（1）已知拆開1 mol H2、1 mol O2和液態(tài)水中1 mol O—H鍵使之成為氣態(tài)原子所需的能量分別為436 kJ、496 kJ和462 kJ；CH3OH(g)的燃燒熱為627 kJ·mol－1。則CO2(g)＋3H2(g)＝CH3OH(g)＋H2O(l) H＝___________kJ·mol－1

（2）將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為：2CO2(g)＋ 6H2(g) CH3OCH3(g)＋3H2O(l)

① 該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式K＝_______________。

② 已知在某壓強(qiáng)下，該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示，該反應(yīng)的H________0 (填“＞”或“＜”)。

若溫度不變，減小反應(yīng)投料比[n(H2)/n(CO2)]，則K將_____(填“增大”、“減小”或“不變”)。

③某溫度下，向體積一定的密閉容器中通入CO2(g)與H2(g)發(fā)生上述反應(yīng)，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，能證明上述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的量是__________。

A．二氧化碳的濃度 B．容器中的壓強(qiáng)

C．氣體的密度 D．CH3OCH3與H2O的物質(zhì)的量之比

（3）以甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料的燃料電池為電源，以石墨為電極電解500mL滴有酚酞的NaCl溶液，裝置如圖所示：

請(qǐng)寫出電解過(guò)程中Y電極附近觀察到的現(xiàn)象：______________，當(dāng)燃料電池消耗2.8L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí)，計(jì)算此時(shí)NaCl溶液的pH=________(假設(shè)溶液的體積不變，氣體全部從溶液中逸出)。

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