2.下列4組物質(zhì)中均有一種物質(zhì)的類別與其他3種不同.
A.Fe2O3、Na2O、SO2、CuO
B.純堿、氯化鈉、氫氧化鋇、硫酸鈉
C.霧、Fe(OH)3膠體、稀豆?jié){、CuSO4
D.HCl、SiO2、H2SO4、HNO3
(1)以上4組物質(zhì)中類別不同的物質(zhì)依次是ASO2;B.氫氧化鋇;C.CuSO4;D.SiO2
(2)寫(xiě)出制備Fe(OH)3膠體的方法:向沸水中逐滴滴入5~6滴FeCl3飽和溶液,繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色,停止加熱.

分析 (1)A.SO2為非金屬氧化物,其它為金屬氧化物;
B.氫氧化鋇屬于堿,其它為鹽;
C.CuSO4屬于溶液,其余屬于膠體;
D.SiO2屬于氧化物,其余的是酸;
(2)向沸水中逐滴滴入5~6滴FeCl3飽和溶液可以得到氫氧化鐵膠體.

解答 解:(1)A.SO2為非金屬氧化物,其它為金屬氧化物;
B.氫氧化鋇屬于堿,其它為鹽;
C.CuSO4屬于溶液,其余屬于膠體;
D.SiO2屬于氧化物,其余的是酸,
故答案為:SO2;氫氧化鋇;CuSO4;SiO2;
(2)制備Fe(OH)3膠體的方法:向沸水中逐滴滴入5~6滴FeCl3飽和溶液,繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色,停止加熱,
故答案為:向沸水中逐滴滴入5~6滴FeCl3飽和溶液,繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色,停止加熱.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的分類和氫氧化鐵膠體的制備,應(yīng)掌握分類的學(xué)習(xí)方法,能對(duì)常見(jiàn)物質(zhì)根據(jù)不同的分類標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類,分類標(biāo)準(zhǔn)是審題的關(guān)鍵.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.點(diǎn)燃一根蠟燭,用冷碟底放在蠟燭火焰上方,過(guò)一會(huì)兒,在碟底收集到炭黑,由此能得出石蠟的組成中一定含有( 。
A.碳元素B.氫元素C.氧元素D.氫、氧元素

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

13.有下列物質(zhì):A.NaOH溶液;B.NaCl;C.液態(tài)CH3COOH;D.Cu;E.無(wú)水乙醇:F.H2O.
屬于電解質(zhì)的是BCF,屬于弱電解質(zhì)的是CF.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

10.用活性炭還原法處理氮氧化物.有關(guān)反應(yīng)為C(s)+2NO(g)?N2(g)+CO2(g).某研究小組向恒容密閉容器中加入一定量的活性炭和NO,恒溫(T℃)條件下反應(yīng),反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下:
物質(zhì)濃度(mol/L)時(shí)間(min)NON2CO2
01.0000
100.580.210.21
200.400.300.30
300.400.300.30
400.320.340.17
500.320.340.17
(1)10~20min以v(CO2)表示的反應(yīng)速率為0.009 mol•L-1•min-1
(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù),計(jì)算T℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.56(保留兩位小數(shù)).
(3)下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡標(biāo)志的是CD(填序號(hào)字母).
A.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變                     B.2v(NO)=v(N2
C.容器內(nèi)CO2的體積分?jǐn)?shù)不變               D.混合氣體的密度保持不變
(4)30min時(shí)改變某一條件,反應(yīng)重新達(dá)到平衡,則改變的條件可能是分離出了二氧化碳(減小CO2的濃度).
(5)一定溫度下,隨著NO的起始濃度增大,則NO的平衡轉(zhuǎn)化率不變(填“增大”“不變”或“減小”).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.某種中和胃酸的藥物主要成分的化學(xué)式為Al2Mg6(OH)16CO3•4H2O.1molAl2Mg6(OH)16CO3•4H2O中,氧原子的物質(zhì)的量為( 。
A.16mo1B.19 molC.20molD.23mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

7.工業(yè)上制取KClO3通常用無(wú)隔膜電解槽電解熱的NaCl溶液,得到的NaClO3溶液與KC1進(jìn)行復(fù)分解反應(yīng),再將反應(yīng)液冷卻到35℃以下時(shí),可得到粗KClO3產(chǎn)品.根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題.
(1)無(wú)隔膜電解槽中生成NaClO3溶液所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O.
(2)NaClO3溶液與KC1能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的原因?yàn)镃.
A.該反應(yīng)生成了難溶物質(zhì)    B.該反應(yīng)生成了難電離物質(zhì)
C.KClO3溶解度較小         D.NaClO3氧化性強(qiáng)于KClO3
(3)上述過(guò)程中,得到的粗KClO3產(chǎn)品中含有少量的NaCl,將粗產(chǎn)品經(jīng)過(guò)溶解、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥,即可得到純凈的成品.
(4)固體KClO3可與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)8KClO3+24HCl=8KCl+9Cl2↑+6ClO2↑+12H2O試分析:該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物為Cl2、ClO2,如有l(wèi)mol KClO3被還原,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA,如有1mol HC1被氧化,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.按系統(tǒng)命名法,化合物  的名稱是2,5,5-三甲基-3-乙基庚烷
B.與NaOH的醇溶液共熱可制備CH3-CH═CH2
C.向檸檬醛  中加入酸性高錳酸鉀,若溶液褪色,說(shuō)明分子中含有醛基
D.、  三種氨基酸脫水,最多可生成6種二肽

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.支撐“宇宙大爆炸”理論的重要事實(shí)之一是( 。
A.宇宙原子總數(shù)的88.6%是氫B.地球上的元素絕大多數(shù)是金屬
C.普魯特“氫是元素之母”的預(yù)言D.宇宙中存在少量稀有氣體分子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

1.某種溶液僅含下表離子中的5種(不考慮水的電離與離子水解),且各種離子的物質(zhì)的量均為1mol.
陽(yáng)離子K+   Ba2+   Fe2+   Al3+   Fe3+   Mg2+
陰離子OH-   HCO3-   CO32-   Cl-   NO3-   SO42-
若向原溶液中加入足量的鹽酸,有無(wú)色氣體生成.經(jīng)分析反應(yīng)后溶液中陰離子的種類沒(méi)有變化.
(1)溶液中一定不(填“一定”、“一定不”或“可能”)含有HCO3-或CO32-,理由是HCO3-與CO32-均可與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳,造成陰離子種類有所變化.
(2)原溶液中所含的陰離子為Cl-、NO3-、SO42-,陽(yáng)離子為Fe2+、Mg2+
(3)向原溶液中加入足量的鹽酸,有無(wú)色氣體生成的離子反應(yīng)方程式為3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O.
(4)若向原溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液,充分反應(yīng)后將沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥灼燒至恒重,得到固體質(zhì)量為120g.

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