（16分）甲醇是新型的汽車動力燃料。工業(yè)上可通過H2和CO化合制備甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)   
（1）已知：      
      
1 mol甲醇氣體完全燃燒生成CO和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為                   。
（2）下列措施中有利于提高2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)反應(yīng)速率的是        （雙選)。

A．分離出CH3OHB．升高溫度C．減小壓強D．加入合適的催化劑
（3）（3）用H2和CO化合制備甲醇的反應(yīng)中，若反應(yīng)的容積為1L的恒容容器，分別在230℃、250℃和270℃下，改變H2和CO的起始組成比（起始時CO的物質(zhì)的量固定為1mol）進行實驗，結(jié)果如下圖所示（圖中曲線上的點都為一定溫度下、一定組成下的平衡點）：

①曲線X對應(yīng)的溫度是             。
②從圖中可以得出的結(jié)論有                               （任寫一條）。
（4）若往反應(yīng)的容積中加入1.5molH2和1.0molCO，在曲線Z對應(yīng)溫度下反應(yīng)達平衡。利用上述圖中a點對應(yīng)的CO平衡轉(zhuǎn)化率，計算2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)的平衡常數(shù)。（寫出計算過程）

(1) (3分)
（2）BD （4分）   （3）①230℃（3分）
②其他條件不變，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨著H2與CO的起始組成比增大而增大（或：其他條件不變，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低。） （2分）
（4）a點H2與CO的起始組成比為1.5，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為50％。（1分）
2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)
起始物質(zhì)的量(mol)  1.5      1           0     
轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量(mol）  1      0.5         0.5
平衡物質(zhì)的量(mol)  0.5      0.5         0.5
平衡濃度(mol/L)    0.5      0.5         0.5       （1分）
    （2分）

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇是一種新型的汽車動力燃料，工業(yè)上可通過CO和H2化合制備甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO（g）+2H2（g）
常溫
 CH3OH （g）△H1 （反應(yīng)Ⅰ）該反應(yīng)的原料CO和H2本身都可作為燃料提供動力，已知這兩種物質(zhì)燃燒的熱化學(xué)方程式為：
CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H2=-283kJ?mol-1  （反應(yīng)Ⅱ）
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H3=-242kJ?mol-1  （反應(yīng)Ⅲ）
某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：
化學(xué)鍵 C-C C-H H-H C-O C≡O(shè) H-O
鍵能/kJ?mol-1 348 413 436 358 1072 463
CO的結(jié)構(gòu)為C≡O(shè)，請回答下列問題：
（1）反應(yīng)Ⅰ的焓變△H1=
-116 kJ?mol-1
-116 kJ?mol-1
．
（2）CH3OH （g）燃燒生成CO2（g）和H2O（g）的熱化學(xué)方程式為：CH3OH（g）+
3
2
O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H4該反應(yīng)的焓變△H4=
-651 kJ?mol-1
-651 kJ?mol-1
．
（3）甲醇-空氣燃料電池（DMFC）是一種高效能、輕污染電動汽車的車載電池，該燃料電池的電池反應(yīng)式為：CH3OH（l）+
3
2
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）．其工作原理示意圖如下：

①在圖的橫線上標出a、b、c、d四個出入口通入或排出的物質(zhì)名稱（或化學(xué)式）
②負極的電極反應(yīng)式為
CH3OH（l）+H2O（l）-6e-=CO2（g）+6H+
CH3OH（l）+H2O（l）-6e-=CO2（g）+6H+
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇是一種新型的汽車動力燃料，工業(yè)上可通過CO和H2化合制備甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO （g）+2H2（g）?CH3OH （g）△H1  （反應(yīng)1）該反應(yīng)的原料CO和H2本身都可作為燃料提供動力，已知下列物質(zhì)燃燒的熱化學(xué)方程式為：
CO（g）+
1
2
 O2（g）═CO2（g）△H2=-283.0kJ/mol         （反應(yīng)2）
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H3=-484kJ?mol-1        （反應(yīng)3）
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H4=-571.6KJ?mol-1（反應(yīng)4）
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H5=-890KJ?mol-1（反應(yīng)5）
某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：
化學(xué)鍵 C-C C-H H-H C-O C≡O(shè)（CO） H-O
鍵能/kJ?mol-1 348 413 436 358 1072 463
請回答下列問題：
（1）反應(yīng)1的焓變△H1=
-116kJ/mol
-116kJ/mol
．
（2）寫出表示CH3OH （g）燃燒熱的熱化學(xué)方程式
CH3OH（g）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-738.6KJ/mol
CH3OH（g）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-738.6KJ/mol
．
（3）工業(yè)上制備甲醇反應(yīng)體系中加入催化劑對反應(yīng)熱是否有影響？
否
否
（填“是”或“否”），原因是
催化劑不能改變化學(xué)反應(yīng)始態(tài)和終態(tài)的能量
催化劑不能改變化學(xué)反應(yīng)始態(tài)和終態(tài)的能量
．
（4）如將CO2與H2以1：4的體積比混合，在適當?shù)臈l件下可制得CH4．寫出CO2（g）與H2（g）反應(yīng)生成CH4（g）與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式
CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（l）△H=-253.2KJ?mol-1
CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（l）△H=-253.2KJ?mol-1
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇是新型的汽車動力燃料．工業(yè)上可通過CO和H2化合制備甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH （g）△H1=-116kJ?mol-1
（1）下列措施中有利于提高反應(yīng)速率的是
 
（雙選，填字母）．
A．移去部分CH3OH      B．減小壓強      C．通入CO       D．加入催化劑
（2）已知：CO(g)+
1
2
O2(g)=CO2(g)△H2=-283kJ?mol-1H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(g)△H3=-242kJ?mol-1
寫出1mol甲醇燃燒生成CO2和水蒸氣的熱化學(xué)方程式
 
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（3）為研究合成氣最合適的起始組成比，在1L容器中，分別在230℃、250℃和270℃下，改變CO和 H2的起始組成比（設(shè)起始時CO的物質(zhì)的量為1mol ），結(jié)果如圖：
①230℃的實驗結(jié)果所對應(yīng)的曲線是
 
（填字母）．
②從圖中可以得出的結(jié)論是
 
．（寫一條）
③在270℃時，當CO的轉(zhuǎn)化率為50%時，計算反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH （g）的平衡常數(shù)（寫出計算過程，保留2位小數(shù)）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年廣東省連州市高三10月月考理科綜合化學(xué)試卷（解析版） 題型：計算題

（16分）甲醇是新型的汽車動力燃料。工業(yè)上可通過H2和CO化合制備甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)   

（1）已知：      

      

 1 mol甲醇氣體完全燃燒生成CO和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為                    。

（2）下列措施中有利于提高2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)反應(yīng)速率的是         （雙選)。

A．分離出CH3OH    B．升高溫度    C．減小壓強    D．加入合適的催化劑

（3）（3）用H2和CO化合制備甲醇的反應(yīng)中，若反應(yīng)的容積為1L的恒容容器，分別在230℃、250℃和270℃下，改變H2和CO的起始組成比（起始時CO的物質(zhì)的量固定為1mol）進行實驗，結(jié)果如下圖所示（圖中曲線上的點都為一定溫度下、一定組成下的平衡點）：

①曲線X對應(yīng)的溫度是              。

②從圖中可以得出的結(jié)論有                                （任寫一條）。

（4）若往反應(yīng)的容積中加入1.5molH2 和1.0molCO，在曲線Z對應(yīng)溫度下反應(yīng)達平衡。利用上述圖中a點對應(yīng)的CO平衡轉(zhuǎn)化率，計算2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)的平衡常數(shù)。（寫出計算過程）

 

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