Question

20．向一恒容密閉容器中充入2mol A氣體和1mol B氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A+B$\stackrel{催化劑}{?}$2C，生成C氣體，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

• A． 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零
• B． 當(dāng)C、B、A的分子數(shù)比為2：1：2，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)當(dāng)
• C． 當(dāng)單位時(shí)間消耗a mol B，同時(shí)消耗2a molA時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
• D． B的氣體的分壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

Answer 1

分析 A、化學(xué)平衡是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡；
B、各物質(zhì)的分子數(shù)的多少取決于起始量與轉(zhuǎn)化的程度，不能作為判斷達(dá)到平衡的依據(jù)；
C、反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是正逆反應(yīng)速率相等；
D、根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征“定“來回答．

解答 解：A、化學(xué)平衡是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都不等于零，故A錯(cuò)誤；
B、C、B、A的分子數(shù)比為2：1：2，等于方程式的系數(shù)，不能說明證明正逆反應(yīng)速率相等，不一定平衡，故B錯(cuò)誤；
C、當(dāng)單位時(shí)間消耗a mol B，同時(shí)消耗2a molA時(shí)，只能說明正反應(yīng)速率的情況，不能說明正逆反應(yīng)速率相等，故C錯(cuò)誤；
D、根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：各組分的濃度不隨時(shí)間的變化而變化，即B的氣體的分壓強(qiáng)不變時(shí)即濃度不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，注意把握判斷的角度以及平衡狀態(tài)的特征，易錯(cuò)點(diǎn)為D，注意體會(huì)．