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【題目】現(xiàn)代傳感信息技術在化學實驗中有廣泛的應用． 某小組用傳感技術測定噴泉實驗中的壓強變化來認識噴泉實驗的原理（圖1）．
（1）制取氨氣．檢驗三頸瓶集滿NH3的方法是 ．
（2）關閉a，將吸有2mL水的膠頭滴管塞緊頸口c，打開b，完成噴泉實驗，電腦繪制三頸瓶內氣壓變化曲線（圖2）．圖2中點時噴泉最劇烈．

【答案】
（1）將濕潤的紅色石蕊試紙靠近瓶口c,試紙變藍色,證明NH3已收滿
（2）D
【解析】解：（1）氨氣和水反應生成一水合氨，一水合氨電離出氫氧根離子而導致氨水溶液呈堿性，紅色石蕊試液遇堿藍色，所以檢驗三頸瓶集滿NH3的方法是將濕潤的紅色石蕊試紙靠近瓶口c，試紙變藍色，證明NH3已收滿，所以答案是：將濕潤的紅色石蕊試紙靠近瓶口c，試紙變藍色，證明NH3已收滿；（2）三頸瓶內氣體與外界大氣壓壓強之差越大，其反應速率越快，D點壓強最小、大氣壓不變，所以大氣壓和D點壓強差最大，則噴泉越劇烈，

所以答案是：D．

【考點精析】利用氨的化學性質對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知與水反應，NH3是惟一能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙交藍的氣體，常用此性質檢驗NH3；與酸反應：NH3+HCl=NH4Cl（生成白煙）；與O2反應：4NH3+5O2=4NO+6H2O+Q；

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組欲測定某已部分變質的小蘇打樣品中Na2CO3的質量分數(shù)，設計如下實驗方案。

【方案一】稱取一定質量樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱量剩余固體質量，計算。

（1）坩堝中發(fā)生反應的化學方程式為_______________。

（2）實驗中，需加熱至恒重的目的是_______________。

【方案二】稱取一定質量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解；向小燒杯中加入足量Ba(OH)2溶液，過濾，洗滌、干燥沉淀，稱量固體質量，計算。(已知:Ba2++OH-+HCO3-==BaCO3↓+H2O)

（1）過濾操作中，除了燒杯、漏斗外，還要用到的玻璃儀器為_______________。

（3）實驗中判斷沉淀是否完全的方法是_______________。

【方案三】按如下圖所示裝置進行實驗:

（1）D裝置的作用是_______________。分液漏斗中_________(填“能”或“不能”)用鹽酸代替稀硫酸進行實驗。

（2）實驗前稱取17.90g樣品，實驗后測得C裝置增重8.80g，則樣品中Na2CO3的質量分數(shù)為________________(保留三位有效數(shù)字)

（3）根據此實驗測得的數(shù)據，測定結果有誤差，因為實驗裝置還存的在一個明顯缺陷是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知（HF）2（g）2HF（g），△H＞0，且平衡體系的總質量[m（總）]與總物質的量[n（總）]之比在不同溫度下隨壓強的變化曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A.溫度：T1＜T2
B.平衡常數(shù)：K（a）=K（b）＜K（c）
C.反應速率：Vb＞Va
D.當 =30g/mol時，n（HF）：n（HF）2=2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇既可用于基本有機原料，又可作為燃料用于替代礦物燃料．
（1）以下是工業(yè)上合成甲醇的反應：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H 下表所列數(shù)據是該反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）．

溫度

250℃

300℃

350℃

K

2.041

0.270

0.012

由表中數(shù)據判斷反應I為熱反應（填“吸”或“放”）．
某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉化率為 ， 此時的溫度為（從表中選擇）．
（2）已知在常溫常壓下： ①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1 kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2 kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）△H3 kJ/mol
則反應 CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=kJ/mol（用△H1、△H2、△H3表示）
（3）現(xiàn)以甲醇燃料電池，采用電解法來處理酸性含鉻廢水（主要含有Cr2O72）時，實驗室利用如圖裝置模擬該法：
①N電極的電極反應式為 ．
②請完成電解池中Cr2O72轉化為Cr3+的離子反應方程式：
Cr2O72+Fe2++═Cr3++Fe3++
（4）處理廢水時，最后Cr3+以Cr（OH）3形式除去，當c（Cr3+）=1×10-5molL﹣1 時，Cr3+沉淀完全，此時溶液的pH= ． （已知，Ksp=6.4×10-31 ， lg2=0.3）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在試管A中先加入3 mL無水乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2 mL濃硫酸，最后加入2 mL冰醋酸，按下圖裝置進行實驗，并將產生的蒸氣經導管通到試管B中飽和碳酸鈉溶液的液面上。請回答下列問題：

（1）濃硫酸的作用是__________________________________________。

（2）試管B中觀察到的現(xiàn)象是_____________________________。

（3）若試管B中的飽和碳酸鈉溶液用冷水代替，實驗結束后不能聞到香味的可能原因是________________________________________________________________________。

（4）試管B中的飽和碳酸鈉溶液的作用是__________________________________。

（5）通入蒸氣的導管不能插入試管B中液面下的原因是_______________________________________。

（6）通入蒸氣常選用長導管的目的是________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】M（ ）

是牙科粘合劑， X是高分子金屬離子螯合劑，以下是兩種物質的合成路線：

已知：R、R1、R2代表烴基或其他基團

（1）A為烯烴，B中所含官能團名稱是______，A→B的反應類型是______。

（2）C→D的反應條件是______。

（3）E分子中有2個甲基和1個羧基，E→F的化學方程式是______。

（4）D+F→K的化學方程式是______。

（5）下列關于J的說法正確的是______。

a．可與Na2CO3溶液反應

b．1 mol J與飽和溴水反應消耗8 mol Br2

c．可發(fā)生氧化、消去和縮聚反應

（6）G分子中只有1種氫原子，G→J的化學方程式是______。

（7）N的結構簡式是______。

（8）Q+Y→X的化學方程式是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】欲制取較純凈的1，2-二氯乙烷，可采用的方法是( )

A. 乙烯和HCl加成 B. 乙烷和Cl2按1∶2的體積比在光照條件下反應

C. 乙烯和氯氣加成 D. 乙烯先與HCl加成，再與等物質的量的氯氣反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某種化合物元素組成包括 C、H、O、N、P 等，該化合物的功能不可能是

A. 參與細胞膜的構成

B. 催化代謝反應

C. 細胞的儲能物質

D. 攜帶遺傳信息

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度時，在一個2L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質的物質的兩隨時間的變化曲線如圖所示，據此回答：

（1）該反應的化學方程式為 。

（2）從開始至2min，Z的平均反應速率為 mol/(L·min)；

（3）改變下列條件，可以加快化學反應速率的有_________

A．升高溫度

B．減小物質X的物質的量

C．減小壓強

D．增加物質Z的物質的量.

E．加入某種催化劑

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