對于處于化學(xué)平衡狀態(tài)的反應(yīng)C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g) △H>0，既要提高反應(yīng)速率又要提高H2O的轉(zhuǎn)化率，下列措施中可行的是（ ）

A. 增大H2O(g)的濃度 B. 降低壓強(qiáng) C. 升溫 D. 使用合適的催化劑

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江蘇省揚(yáng)州市高二下學(xué)期學(xué)業(yè)水平測試（二）化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡答題

堿式碳酸銅可用于生產(chǎn)木材防腐劑等。工業(yè)上可用微蝕刻廢液（含有一定量Cu2+、H+、SO42-、H2O2和微量Fe3+）制備高純度堿式碳酸銅，其制備過程如下：

（1）試劑1最好選用________________。

a．Fe2O3 b．CaCO3 C．CuO

（2）加入Na2CO3沉淀前須除去Fe3+，否則Fe2(SO4)3會與Na2CO3反應(yīng)，產(chǎn)生一種氣體，同時生成NaFe3(OH)6(SO4)2沉淀，影響產(chǎn)品質(zhì)量，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。

（3）加入Na2CO3沉淀時，反應(yīng)液pH對產(chǎn)品中SO42-的含量以及反應(yīng)液中Cu2+沉淀效率的影響如下圖所示，第二次沉淀時溶液pH最好控制在___________________________。

（4）所制得的堿式碳酸銅的組成可表示為：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O，要測定其組成，甲同學(xué)設(shè)計的實驗方案中需要如下五個步驟：①稱取12.0克的樣品；②高溫分解；③測出生成CO2的質(zhì)量為2.2克；④測出生成水蒸氣的質(zhì)量為1.8克；⑤稱量生成CuO的質(zhì)量為8.0克。而乙同學(xué)認(rèn)為除步驟②外，實驗只需測定四個量中的部分?jǐn)?shù)據(jù)即可，則合理的組合為______________（填序號，寫一組即可）。根據(jù)你的選擇，計算出堿式碳酸銅的組成，寫出計算過程。____________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆浙江省高三3月高考模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

配制物質(zhì)的量濃度為0．1mol•L－1的Na2CO3溶液100 mL時，下列操作正確的是

A. 用托盤天平稱取1．06 g 無水碳酸鈉，在燒杯中加適量水溶解，待冷卻到室溫后，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

B. 在使用容量瓶前必須檢查容量瓶是否完好以及瓶塞處是否漏水

C. 定容時，若加水超過刻度線，可用膠頭滴管小心吸出多余部分

D. 定容時，若仰視，則所配溶液的濃度將偏高

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆河北省高三下學(xué)期周練（2）化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,還含少量Fe、Si的化合物。實驗室以孔雀石為原料制備CuSO4·5H2O及CaCO3，步驟如下：

請回答下列問題：

（1）溶液A的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。從下列所給試劑中選擇：實驗步驟中試劑①為______（填代號），檢驗溶液A中Fe3+的最佳試劑為____（填代號）。

a．KMnO4 b．(NH4) 2S c．H2O2 d．KSCN

（2）由溶液C獲得CuSO4·5H2O，需要經(jīng)過加熱蒸發(fā)、__________、過濾等操作。除燒杯、漏斗外，過濾操作還用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是______。

（3）制備CaCO3時，應(yīng)向CaCl2溶液中先通入（或先加入）___________（填化學(xué)式），若實驗過程中有氨氣逸出，應(yīng)選用下列______裝置回收（填代號）。

（4）欲測定溶液A中Fe2+的濃度，需要用容量瓶配制某標(biāo)準(zhǔn)溶液，定容時視線應(yīng)____，直到_____，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時應(yīng)選用____滴定管（填“酸式”或“堿式”）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆河北省高三下學(xué)期周練（2）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

A. 某溫度時，化學(xué)反應(yīng)速率無論用A、B、C何種物質(zhì)表示，其數(shù)值是相同的

B. 其他條件不變，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快

C. 若增加或減小B的物質(zhì)的量，則反應(yīng)速率一定會發(fā)生明顯的變化

D. 其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)速率加快

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆河北省高三下學(xué)期周練（2）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

利用下圖所示裝置進(jìn)行實驗，將儀器a中的溶液滴入b中，根據(jù)c中所盛溶液，預(yù)測其中現(xiàn)象正確的是

選項

a

b

c

c試管中現(xiàn)象

A

濃鹽酸

KMnO4

FeCl2溶液

溶液變棕黃色

B

稀硫酸

Na2S2O3

溴水

產(chǎn)生淺黃色沉淀

C

硼酸

Na2CO3

Na2SiO3溶液

析出白色沉淀

D

濃硝酸

鐵片

KI-淀粉溶液

溶液變藍(lán)色

A. A B. B C. C D. D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆四川省成都市高三二診模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

黃銅礦不僅可用于火法煉銅，也可用于濕法煉銅，濕法可同時生產(chǎn)銅、磁性氧化鐵和用于橡膠工業(yè)的一種固體物質(zhì)A，流程如下：

（1）黃銅礦中Cu 的化合價是______，反應(yīng)I中65gFeC13 可氧化________mol CuFeS2。

（2）工業(yè)生產(chǎn)中的過濾操作多采用傾析法分離出固體物質(zhì)，下列適合用傾析法的有______。

A．沉淀的顆粒較大 B．沉淀容易沉降 C．沉淀呈膠狀 D．沉淀呈絮狀

（3）在反應(yīng)Ⅱ中，計算NaHCO3飽和溶液（其中CO32-平衡濃度為1.2×10-3mol/L）可產(chǎn)生FeCO3沉淀時的最小Fe2+濃度是_________（己知FeCO3的Ksp＝3.0×10-11）

（4）反應(yīng)Ⅲ是在設(shè)備底部鼓入空氣，高溫氧化鍛燒法來制備磁性氧化鐵，寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式_________________。

（5）固體物質(zhì)A的成分________（寫名稱）。

（6）潮濕的FeCO3固體若不及時灼燒處理會在空氣中逐漸變紅，寫出相關(guān)的化學(xué)方程式：_______________。

（7）本流程中可實現(xiàn)循環(huán)使用的物質(zhì)除了水外，還有_____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆山東省泰安市高三第一輪復(fù)習(xí)質(zhì)量檢測（一模）理科綜合化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一種以NaBH4和H2O2為原料的新型電池的工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是

A. 電池的正極反應(yīng)為H2O2+2e-==2OH－

B. 電池放電時Na+從a極區(qū)移向b極區(qū)

C. 電子從電極b經(jīng)外電路流向電極a

D. b極室的輸出液經(jīng)處理后可輸入a極室循環(huán)利用

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆湖南省、衡陽八中等十三校重點中學(xué)高三第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是

A. 圖I裝置中通入N2和O2的作用是相同的

B. 圖Ⅱ中甲、乙兩裝置產(chǎn)生噴泉的原理一樣

C. 圖Ⅲ①裝置中鎂片是原電池的負(fù)極；②裝置中鎂片是原電池的正極

D. 圖Ⅳ分液漏斗盛硝酸能證明非金屬性N＞C＞Si，盛硫酸能證明非金屬性S＞C＞Si

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案