【題目】可用于分離或提純物質(zhì)的方法有：a.過濾；b.結(jié)晶；c.蒸餾；d.加熱；e.分液。請將相應(yīng)分離提純物質(zhì)方法的序號填入空白處：

①除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3顆粒：________。

②除去CaO中混有的CaCO3：________。

③分離酒精和水的混合物：________。

④分離NaCl和KNO3的混合物：________。

【答案】 a d c b

【解析】①碳酸鈣不溶于水，除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3顆粒采用過濾法。②碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，除去CaO中混有的CaCO3采用加熱分解。③酒精和水的沸點(diǎn)相差較大，分離酒精和水的混合物采用蒸餾法。④硝酸鉀和氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不同，分離NaCl和KNO3的混合物采用結(jié)晶法。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：MnO2 + 4HCl(濃) == MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O。實(shí)驗(yàn)室用足量NaOH溶液吸收從濃鹽酸和MnO2反應(yīng)體系中導(dǎo)出的氣體。當(dāng)吸收溫度不同時(shí)，生成的產(chǎn)物可能是NaClO、NaClO3、NaCl中的兩種或三種。下列說法正確的是（ ）

A. 若產(chǎn)物為NaClO、NaCl，則吸收后的溶液中n(ClO—) = n(Cl—)

B. 若產(chǎn)物為NaClO、NaClO3、NaCl，則NaOH與Cl2相互反應(yīng)的物質(zhì)的量之比一定為2∶1

C. 若產(chǎn)物為NaClO、NaClO3、NaCl，則由吸收后溶液中n(Cl—)和n(ClO3—)可計(jì)算吸收的n(Cl2)

D. 若產(chǎn)物為NaClO3、NaCl，則參加反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉固體配制1.0 mol/L的NaCl溶液500 mL，回答下列問題：

（1）所需儀器為：托盤天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，還需要哪些實(shí)驗(yàn)儀器才能完成該實(shí)驗(yàn)，請寫出：______________；經(jīng)計(jì)算需要用托盤天平稱取__________g NaCl固體。

（2）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）_______________

A．用30mL水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B．用托盤天平準(zhǔn)確稱取所需NaCl的質(zhì)量，放入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其溶解均勻

C．將已冷卻的溶液注入容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切

F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處

（3）若在配制過程中出現(xiàn)下列情況，將使所配制的NaCl溶液的濃度偏高的是_____(填寫字母)。

A．稱量時(shí)使用了生銹的砝碼 B．往容量瓶中移液時(shí)，有少量液體濺出

C. 定容時(shí)仰視刻度線 D．容量瓶未干燥即用來配制溶液

（4）若實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)如下情況如何處理？加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以下除雜方法（括號內(nèi)為雜質(zhì)）中，錯(cuò)誤的是

A. CH3CH2OH（H2O）：加CaO，蒸餾

B. NaCl（I2）：加熱，升華

C. NaCl（KNO3）：配成溶液，降溫結(jié)晶

D. 溴苯（溴）：加NaOH溶液，分液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)，性質(zhì)的敘述正確的是

A. 糖類、油脂、蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物都是非電解質(zhì)

B. 乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和NaHCO3溶液鑒別

C. 分子式為C4H8O的三元環(huán)同分異構(gòu)體共有(不考慮立體異構(gòu))6種

D. 分子中含有一個(gè)或多個(gè)苯環(huán)的一類化合物，屬于芳香烴

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對一份稀溶液作初步分析發(fā)現(xiàn)，溶液無色、澄清，其中可能含有SO42-、Na+ 、CO32- 、H+、NO3- 、HCO3-、Cl- 離子中的若干種。然后又做了如下實(shí)驗(yàn)，以確認(rèn)這些離子是否大量存在。

① 用石蕊試紙測溶液的酸堿性，試紙顯紅色；

② 取2毫升溶液，用氯化鋇和稀硝酸進(jìn)行檢驗(yàn)，結(jié)果生成了白色沉淀；

③ 對②中所得混合物靜置后，取上層清液用硝酸銀溶液和稀硝酸檢驗(yàn)，結(jié)果又生成了白色沉淀，試回答下述問題：

（1）原溶液中一定存在的離子是__________， 一定不存在的離子是__________。

（2）上述實(shí)驗(yàn)操作中，有錯(cuò)誤的步驟是②，對錯(cuò)誤的改正方法是____________。

（3）寫出②、③步反應(yīng)的離子方程式。

② __________________________；

③ ___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)反應(yīng)3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，回答下列問題：

（1）還原劑是________(填寫化學(xué)式，下同)，還原產(chǎn)物是________，氧化劑是________，氧化產(chǎn)物是________。

（2）氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是__________________。

（3）當(dāng)有2 mol HNO3被還原時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________________個(gè)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2020年1月11日科教頻道，以短片介紹了周其林院士“萬能”手性催化劑。手性一詞來源于希臘語手，是自然界中廣泛存在的一種現(xiàn)象。比如我們的左手照鏡子時(shí)看到的模樣與右手一模一樣。但在現(xiàn)實(shí)世界中，我們的左手卻永遠(yuǎn)無法與右手完全重合，這種現(xiàn)象就叫手性。具有手性特征的物體就叫手性物體。下列說法正確是

A.催化劑在催化過程中實(shí)際參與了反應(yīng)，并改變反應(yīng)的進(jìn)程

B.“萬能”手性催化劑可以催化任何一種反應(yīng)

C.催化劑可以加快反應(yīng)速率，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

D.氯仿、甲醇具有手性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】閱讀材料，回答下列問題。

材料：近年來，科技人員研究得到一種新型材料——泡沫鋁。它是把發(fā)泡劑加到熔融或固體粉末的鋁合金中而制成的，其優(yōu)點(diǎn)是硬度高，密度�。s為0.16克/厘米3～0.5克/厘米3），比木材還輕，可浮于水面，又有很大剛性，且隔音、保溫，是一種良好的建筑材料和輕質(zhì)材料，可大批量投放市場。

（1）鋁制成鋁箔作食品包裝，是利用它的哪一性質(zhì)（_____）。

A．金屬光澤 B．延展性 C．導(dǎo)電性 D．導(dǎo)熱性

（2）鋁在空氣中會被氧化生成一層致密的氧化膜（氧化物）而對鋁起保護(hù)作用，但這層氧化膜（氧化物）遇到強(qiáng)酸或強(qiáng)堿都會溶解，請寫出：

其與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________________。

與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________。

（3）等質(zhì)量的兩份鋁分別與足量的鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)，相同條件下所得H2的體積之比____________。

（4）足量的兩份鋁分別投入到等體積、一定物質(zhì)的量濃度的HCl、NaOH溶液中，二者產(chǎn)生的H2相等，則HCl和NaOH的物質(zhì)的量濃度之比是____________。

（5）甲、乙兩燒杯中各盛有100mL3mol·L-1的鹽酸和NaOH溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后，相同條件下測得生成的氣體體積比為V(甲)：V（乙）＝1：2，則加入鋁粉的質(zhì)量為___________。

A、5.4g B、3.6g C、2.7g D、1.8g

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同步練習(xí)冊答案