Question

用Na₂CO₃配制100mL 1.00mol/LNa₂CO₃的實驗步驟如下：
①計算所需Na₂CO₃固體的質(zhì)量
②稱量Na₂CO₃固體
③將稱好的Na₂CO₃固體放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解
④將燒杯中的溶液注入容量瓶（已檢查是否漏液），并用少量蒸餾水洗滌燒杯2～3次，洗滌液也注入容量瓶
⑤向容量瓶中加蒸餾水至距刻度線1～2cm處
⑥將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
請回答有關(guān)問題：
（1）用托盤天平稱量固體Na₂CO₃的質(zhì)量為

 

g．
（2）為了加速溶解，可以采取的措施是

 

．
（3）配置溶液過程中所使用的玻璃儀器有

 

．
（4）該同學(xué)實驗中明顯缺少的一步操作是

 

．
（5）從配制Na₂CO₃溶液中取出1mL，加入蒸餾水稀釋至100mL后所得稀溶液中Na⁺的物質(zhì)的量濃度為

 

；
（6）下列情況對所配制的Na₂CO₃濃度有何影響？（用偏大、偏小、無影響填寫）
①容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水

 

；
②所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌

 

；
③加水超過刻度線后，用膠頭滴管吸出多余的液體

 

．

Answer 1

考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：

分析：（1）根據(jù)m=CVM計算Na₂CO₃的質(zhì)量；
（2）攪拌能加速固體的溶解；
（3）根據(jù)配制步驟是計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析需要的儀器；
（4）向容量瓶中加蒸餾水至距刻度線1～2cm處時要進行定容；
（5）根據(jù)稀釋定律計算稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度；
（6）根據(jù)c=

n

V

分析判斷誤差大�。�

解答： 解：（1）m=CVM=1.00mol/L×0.1L×106g/mol=10.6g，故答案為：10.6；
（2）為了加速固體的溶解可以采用攪拌的方法，故答案為：攪拌；
（3）操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌，加速溶解．冷卻后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．所以所需儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管，
故答案為：燒杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管；
（4）向容量瓶中加蒸餾水至距刻度線1～2cm處時要進行定容，定容的操作方法是：用膠頭滴管滴加水至凹液面最低處與刻度線平齊，故答案為：改用膠頭滴管滴加水至凹液面最低處與刻度線平齊；
（5）Na₂CO₃中Na⁺的物質(zhì)的量濃度為2mol/L，稀釋后溶液物質(zhì)的量濃度為

2mol/L×1mL

100mL

=0.02mol/L，故答案為：0.02mol/L；
（6）①最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對溶液濃度無影響，故答案為：無影響；
②燒杯、玻璃棒未進行洗滌，少量溶質(zhì)沾在燒杯壁與玻璃棒上，移入容量瓶中溶質(zhì)的實際物質(zhì)的量減小，所配溶液濃度偏小，故答案為：偏��；
③加水超過刻度線后，用膠頭滴管吸出多余的液體，導(dǎo)致溶質(zhì)偏小，配制溶液的濃度偏小，故答案為：偏小．

點評：本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，難度不大，注意容量瓶的選取規(guī)格、誤差大小的判斷方法，為易錯點．