【題目】已知傘形酮可用雷瑣苯乙酮和蘋果酸在一定條件下反應制得。

下列說法中正確的是

A. 1mol雷瑣苯乙酮最多能與3mol Br2發(fā)生取代反應

B. 蘋果酸能形成一種縮聚產(chǎn)物是

C. 1mol傘形酮與足量NaOH溶液反應，最多可消耗2mol NaOH

D. 雷瑣苯乙酮、蘋果酸、傘形酮都能跟FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

【答案】B

【解析】A.苯酚與濃溴水發(fā)生環(huán)上鄰對位的取代反應；B.蘋果酸含有羥基和羧基,可發(fā)生縮聚反應；C.傘形酮含有酯基、酚羥基,而酯基是羧酸與酚形成的,水解后得到羧基、酚羥基；酚羥基、羧基都可與氫氧化鈉反應；D.蘋果酸不含酚羥基,與氯化鐵不反應。

苯酚的環(huán)上鄰對位上的氫可以被溴原子取代，因此1mol雷瑣苯乙酮最多能與2mol Br2發(fā)生取代反應，A錯誤；蘋果酸含有羥基和羧基,可發(fā)生縮聚反應生成,B正確；傘形酮含有酯基、酚羥基,而酯基是羧酸與酚形成的,水解后得到羧基、酚羥基，酚羥基、羧基都可與氫氧化鈉反應, 1mol傘形酮與足量NaOH溶液反應,最多可消耗3molNaOH,C錯誤；蘋果酸不含酚羥基,與氯化鐵不反應,D錯誤；正確選項B。

練習冊系列答案
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【題目】今有一包鐵粉和銅粉混合粉末，為確定其組成，現(xiàn)提供4mol/L的FeCl3溶液（其他用品略），某合作學習小組同學的實驗結果如下（假定反應前后溶液體積不變）

有關說法不正確的是（ ）

A. 第①組溶液中c（Fe3+）=2.0 mol/L

B. 第②組剩余固體只有銅

C. 第③④組反應后的濾液中c（Fe2+）=6 mol/L

D. 原混合粉末中n（Fe）：n（Cu）=11：9

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【題目】下列物質中屬于純凈物的是（ ）

A.氯水B.液氯C.次氯酸溶液D.液態(tài)空氣

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【題目】下列現(xiàn)象的產(chǎn)生與氮氧化物無關的是（ ）

A. 臭氧層空洞 B. 溫室效應 C. 光化學煙霧 D. 酸雨

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【題目】在宏觀—微觀—符號之間建立聯(lián)系，是化學學科特有的思維方式。汽車尾氣是造成大氣污染的主要原因之一，在汽車排氣管上安裝“催化轉換器”便可以使汽車的尾氣轉換成無毒氣體。如用●表示碳原子，用○表示氧原子，用表示氮原子，下圖為氣體轉換的微觀過程。請根據(jù)圖示回答下列問題：

（1）A、B、C三種物質可以歸為一類的依據(jù)是_________________________________

（2）將C歸為化合物，將D歸為單質的理由是_______________。

（3）圖示反應用化學反應方程式表示為_________化學變化過程中消耗的A物質和生成的C物質的質量比為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，用濃度為0.1000mol/L的鹽酸分別逐滴加入到20.00mL0.1000mol/L的兩種一元堿MOH、ROH溶液中，pH隨鹽酸溶液體積的變化如圖所示。下列說法正確的是

A. pH=10時，溶液中微粒濃度的關系是：c(M+)> c(Cl-)> c(MOH) >c(OH-)>c(H+)

B. 將上述MOH、ROH溶液等體積混合后，用鹽酸滴定至MOH恰好反應時，溶液中離子濃度一直保持的關系是：c(R+)>c(M+)>c(OH-)>c(H+)

C. 10mL<V(HCl)<20mL時，溶液中微粒濃度的關系是：c(M+)+c(MOH)<c(Cl-)

D. V(HCl)>20mL時，不可能存在：c(Cl-)>c(M+)=c(H+)>c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎢（74W）是熔點最高的金屬，是重要的戰(zhàn)略物資。自然界中鎢礦石的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽(FeWO4、MnWO4)，還含少量Si、P、As的化合物。由黑鎢礦冶煉鎢的工藝流程如下：

已知：①濾渣I的主要成份是Fe2O3、MnO2。②上述流程中，除最后一步外，其余步驟鎢的化合價未變。③常溫下鎢酸難溶于水。

回答下列問題：

（1）鎢酸中鎢元素的化合價為_________，寫出MnWO4在熔融條件下發(fā)生堿分解反應生成MnO2的化學方程式___________________________________________。

（2）上述流程中向粗鎢酸鈉溶液中加硫酸調pH=10后，溶液中的雜質陰離子為SiO32-、HAsO32-、HAsO42-、HPO42-等，則“凈化”過程中，加入H2O2時發(fā)生反應的離子方程式為_______________________________。

（3）已知氫氧化鈣和鎢酸鈣(CaWO4)都是微溶電解質，兩者的溶解度均隨溫度升高而減小。圖為不同溫度下Ca(OH)2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲線。則T1________T2(填“>”或“<”)。

將鎢酸鈉溶液加入石灰乳得到大量鎢酸鈣，發(fā)生反應的離子方程式為_________________，T2時該反應的平衡常數(shù)為_________________。

（4）硬質合金刀具中含碳化鎢(WC)，利用電解法可以從碳化鎢廢料中回收鎢。電解時，用碳化鎢做陽極，不銹鋼做陰極，HCl溶液為電解液，陽極析出鎢酸并放出CO2。該陽極反應式為_________________。

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【題目】發(fā)射“神六”的運載火箭，其推進劑引燃后發(fā)生劇烈反應，產(chǎn)生大量高溫無色氣體（CO2、H2O、N2、NO）從火箭尾部噴出。但在發(fā)射現(xiàn)場看到火箭尾部噴出大量紅棕色的氣體，產(chǎn)生紅棕色的氣體的原因是（ ）

A. NO遇空氣生成NO2 B. 高溫下N2遇空氣生成NO2

C. CO2與N2反應生成CO和NO2 D. NO和H2O反應生成H2和NO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A. 已知冰的熔化熱為6.0kJ·mol－1，冰中氫鍵鍵能為20kJmol－1，假設每摩爾冰中有2mol氫鍵，且熔化熱完全用于打破冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中15%的氫鍵

B. 已知一定溫度下，醋酸溶液的物質的量濃度為c，電離度為a，Ka=(ca)2/c(1－a)。若加水稀釋，，則CH3COOHCH3COO－+H+向右移動，a增大，Ka不變

C. 甲烷的標準燃燒熱為－890.3kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=－890.3kJ·mol－1

D. 500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=－38.6kJ·mol－1

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