為了更好地表示溶液的酸堿性，科學家提出了酸度(AG)的概念，AG＝lg[C(H+)/C(OH－)]，下列有關(guān)酸度的敘述中正確的是 (      )

A．中性溶液的AG＝0     

B．酸性溶液的AG＜0

C．常溫下，0.1 mol/L NaOH溶液的AG＝12  

D．常溫下，0.1 mol/L鹽酸溶液的AG＝12

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解析:

中性溶液時，C(H+)＝C(OH－)，則C(H+)/C(OH－)＝1，即AG＝0；酸性溶液時，C(H+)＞C(OH－)，則C(H+)/C(OH－)＞1，即AG＞0；常溫下，0.1 mol/L NaOH溶液中，C(OH－)＝0.1 mol/L，C(H+)＝1×10-13 mol/L，則C(H+)/C(OH－)＝1×10-12，即AG＝－12；而同理常溫下，0.1 mol/L鹽酸溶液的AG＝12。

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

為了更好地表示溶液的酸堿性，科學家提出了酸度（AG）的概念，AG═lgc（H+）/c（OH-）．已知常溫下某無色溶液的AG═12，則此溶液中大量共存的離子組是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

為了更好地表示溶液的酸堿性，科學家提出了酸度(AG)的概念，AG=lg，則下列敘述正確的是

A.中性溶液的AG=1

B.酸性溶液的AG＜0

C.常溫下0.1 mol·L－1氫氧化鈉溶液的AG=12

D.常溫下0.1 mol·L－1鹽酸的AG=12

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年山西省高考一輪復習階段考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

為了更好地表示溶液的酸堿性，科學家提出了酸度（AG）的概念，AG=。已知某澄清溶液常溫下的AG=12，則在此溶液中能大量共存的離子組

A．Na+、AlO2－、K+、ClO－          B．MnO4－、K+、SO32－、Na+

C．Mg2+、SO42－、HCO3－、Na+               D．NH4+、NO3－、Al3+、Cl－

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

（10分）為了更好地表示溶液的酸堿性，有人建議用AG表示溶液的酸度，AG的定義為AG＝lgc(H＋)/c(OH－)。試計算：

（1）25℃，某呈中性溶液的AG；

（2）25℃，某pH＝5的溶液的AG；

（3）試寫出25℃時，溶液的pH與AG的換算公式。

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