為了更好地表示溶液的酸堿性,科學家提出了酸度(AG)的概念,AG=lg[C(H+)/C(OH)],下列有關(guān)酸度的敘述中正確的是 (      )

A.中性溶液的AG=0     

B.酸性溶液的AG<0

C.常溫下,0.1 mol/L NaOH溶液的AG=12  

D.常溫下,0.1 mol/L鹽酸溶液的AG=12

AD


解析:

中性溶液時,C(H+)=C(OH),則C(H+)/C(OH)=1,即AG=0;酸性溶液時,C(H+)>C(OH),則C(H+)/C(OH)>1,即AG>0;常溫下,0.1 mol/L NaOH溶液中,C(OH)=0.1 mol/L,C(H+)=1×10-13 mol/L,則C(H+)/C(OH)=1×10-12,即AG=-12;而同理常溫下,0.1 mol/L鹽酸溶液的AG=12。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

為了更好地表示溶液的酸堿性,科學家提出了酸度(AG)的概念,AG═lgc(H+)/c(OH-).已知常溫下某無色溶液的AG═12,則此溶液中大量共存的離子組是( 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

為了更好地表示溶液的酸堿性,科學家提出了酸度(AG)的概念,AG=lg,則下列敘述正確的是

A.中性溶液的AG=1

B.酸性溶液的AG<0

C.常溫下0.1 mol·L1氫氧化鈉溶液的AG=12

D.常溫下0.1 mol·L1鹽酸的AG=12

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科目:高中化學 來源:2012-2013學年山西省高考一輪復習階段考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

為了更好地表示溶液的酸堿性,科學家提出了酸度(AG)的概念,AG=。已知某澄清溶液常溫下的AG=12,則在此溶液中能大量共存的離子組

A.Na+、AlO2、K+、ClO          B.MnO4、K+、SO32、Na+

C.Mg2+、SO42、HCO3、Na+               D.NH4+、NO3、Al3+、Cl

 

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科目:高中化學 來源: 題型:

(10分)為了更好地表示溶液的酸堿性,有人建議用AG表示溶液的酸度,AG的定義為AG=lgc(H)/c(OH)。試計算:

(1)25℃,某呈中性溶液的AG;

(2)25℃,某pH=5的溶液的AG;

(3)試寫出25℃時,溶液的pH與AG的換算公式。

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