11．在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)．
電離時，生成的陽離子全部是氫離子（H+）的化合物叫做酸．
電離時，生成的陰離子全部是氫氧根離子（OH-）的化合物叫做堿．
電離時，生成的金屬陽離子（或銨根離子NH4+）和酸根離子的化合物叫做鹽．

分析 在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物為電解質(zhì)；酸指電離時產(chǎn)生的陽離子全部都是氫離子的化合物；
堿是溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物．

解答 解：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物為電解質(zhì)；酸指電離時產(chǎn)生的陽離子全部都是氫離子的化合物；
堿是溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；
電離時，生成的金屬陽離子（或銨根離子NH4+）和酸根離子的化合物叫做鹽，
故答案為：水溶液；熔融狀態(tài)；酸；堿；鹽．

點評 本題考查了物質(zhì)分類方法，物質(zhì)類別概念的理解應用，掌握基礎是解題關(guān)鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．如圖是實驗室用銅片與濃硫酸反應制取SO2，并驗證其性質(zhì)的裝置圖．往試管1中加入一小塊銅片，再加入3～5mL濃硫酸，用帶導管的單孔橡膠塞塞好試管，加熱，將生成的氣體通入試管2的溶液中．回答以下問題：
（1）寫出用銅片與濃硫酸制取SO2的化學方程式：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；
（2）若試管2中的溶液是KMnO4酸性溶液，反應一段時間后，觀察到酸性KMnO4溶液褪色，說明了SO2具有還原性；
（3）實驗過程中，試管2管口塞一團浸有NaOH溶液的棉花，其作用是吸收未反應的SO2氣體（或SO2尾氣處理，避免環(huán)境污染）；
（4）反應結(jié)束后，為了觀察產(chǎn)物硫酸銅的藍色溶液，需將試管1中的溶液稀釋，具體的操作是將試管沿燒杯內(nèi)壁緩緩倒入燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列方法最難能制備氧氣的是（　�。�
A．加熱氯酸鉀B．加熱氯酸鉀和二氧化錳
C．加熱高錳酸鉀D．加熱雙氧水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在裝有濃硫酸的容器上應貼的標志是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．已知1.505×1023個X氣體分子的質(zhì)量為8g，則X氣體的相對分子質(zhì)量是（　�。�
A．16B．32C．64g/molD．32g/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．已知雙氧水（H2O2）是一種重要的化工原料，實驗室常用H2O2制取O2．
（1）化學方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2H2O+O2↑_
（2）對H2O2及分解反應的說法不正確的是C
A．H2O2分子中含有極性鍵和非極性鍵    B．CuSO4、FeCl3和唾液都可作該反應的催化劑
C．該反應在無催化劑時，不能夠反應   D．H2O2與酸性高錳酸鉀反應可生成O2
（3）已知lg MnO2加入20mL溶液里（ρ=1g•mL-1），2min時，反應剛好結(jié)束，共產(chǎn)生標準狀況下的氣體44.8mL，該溶液濃度為0.2 mol/L，反應速率v（H2O2）為0.1 mol/（L•min）
（4）若把H2O2看成是二元弱酸，請寫出它在水中的第一步電離方程式H2O2?H++HO2-
它作為酸與強堿Ba（OH）2反應形成鹽的化學方程式2H2O2+Ba（OH）2=Ba（HO2）2+2H2O或H2O2+Ba（OH）2=BaO2+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法，正確的是（　�。�
A．堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物一定是堿性氧化物
B．由同種元素組成的物質(zhì)是單質(zhì)，由多種元素組成的物質(zhì)是混合物
C．酸性氧化物一定是非金屬氧化物，非金屬氧化物一定是酸性氧化物
D．溶液、膠體、濁液一定都是混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．綠銅鋅礦[（ZnCu）5（CO3）2（OH）6]可用來制取膽礬和粗鋅，其工藝流程如下：

已知ZnO、Zn（OH）2類似Al2O3、Al（OH）3均為兩性化合物，有類似的化學反應．
（1）操作I具體為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、低溫烘干．
（2）寫出粗氧化物到與NaOH溶液反應的化學方程式ZnO+2NaOH=Na2ZnO2+H2O．
（3）制備硫酸銅溶液時通入氧氣的作用是使Cu轉(zhuǎn)化為硫酸銅．
（4）通過下述圖1裝置也可制取硫酸銅溶液（已知：2NaOH+2NO2═NaNO3+NaNO2+H2O）．

圖1有些缺陷，若用圖2裝置連在圖1的A、B之間，則這一改進的優(yōu)點有：
①防止倒吸；
②二氧化氮、NO能被氫氧化鈉溶液完全吸收．
（5）有同學用圖3裝置測所制備的粗鋅的純度（假設雜質(zhì)不與酸反應）．
①檢查該裝置氣密性的方法是向量氣管右端加水至右端液面高于左端液面，若液面高度不發(fā)生變化，則氣密性良好．
②導氣管與分液漏斗上口相連的主要原因是可以消除稀硫酸滴入排出的空氣對氫氣體積的影響．
③工業(yè)生產(chǎn)中用550kg綠銅鋅礦石最終制得粗鋅113.4kg，已知煅燒綠銅鋅礦石時損失10%，而粗氧化物到粗鋅利用率90%．實驗中取了7g粗鋅完全反應后，測得量氣管中氣體體積為2.24L（已換算成村況），則綠銅鋅礦石中Zn（OH）2的質(zhì)量分數(shù)為36%（假設礦石中鋅全部以氫氧化物的形式存在）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．霧霾天氣是一種大氣污染狀態(tài)，霧霾的源頭多種多樣，比如汽車尾氣、工業(yè)排放、建筑揚塵、垃圾焚燒，甚至火山噴發(fā)等．
（1）汽車尾氣中的NO（g）和CO（g）在一定溫度和催化劑的條件下可凈化．
①已知部分化學鍵的鍵能如下
分子式/結(jié)構(gòu)式NO/N≡OCO/C≡OCO2/O=C=ON2/N≡N
化學鍵N≡OC≡OC=ON≡N
鍵能（KJ/mol）6321072750946
請完成汽車尾氣凈化中NO（g）和CO（g）發(fā)生反應的熱化學方程式
2NO（g）+2CO（ g）?N2（ g）+2CO2（9）△H=-538kJ/mol
②若上述反應在恒溫、恒容的密閉體系中進行，并在t．時刻達到平衡狀態(tài)，則下列示意圖
不符合題意的是ABC（填選項序號）．（下圖中V正、K、n、P總分別表示正反應速率、平衡常
數(shù)、物質(zhì)的量和總壓強）

（2）在t1℃下，向體積為10L的恒容密閉容器中通人NO和CO，測得了不同時間時NO和CO的物質(zhì)的量如表：
時間/s 012345
n（NO）/×10-2mol 10.0 4.50 2.501.50 1.001.00 
n（CO）/×10-1mol   3.60 3.052.85  2.75 2.702.70 
t1℃時該反應的平衡常數(shù)K=500，既能增大反應速率又能使平衡正向移動的措施是加壓．（寫出一種即可）
（3）如圖l所示，以N2O4為原料采用電解法可制備新型綠色硝化劑（一種氮氧化物）寫出生成這種硝化劑的陽極電極反應式N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+．

（4）NH3催化還原氮氧化物（SCR）技術(shù)是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)．在氨氣足量的情況下，不同c（NO2）/C（NO）、不同溫度對脫氮率的影響如圖2所示（已知氨氣催化還原氮氧化物的正反應為放熱反應），請回答溫度對脫氮率的影響300℃之前，溫度升高脫氮率逐漸增大，而300℃之后，溫度升高脫氮率逐漸減小，給出合理的解釋：300℃之前，反應未平衡，反應向右進行，脫氮率增大；300℃時反應達平衡，后升溫平衡逆向移動，脫氮率減�。�

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