Question

有機物A由碳、氫、氧三種元素組成，分子中不含碳碳不飽和鍵，它與烷烴B分子量相同．現(xiàn)將A、B在一定溫度下以相同物質(zhì)的量混合，取該混合物1mol，使其完全燃燒，需3.75mol氧氣．則A、B可能是（寫分子式）：A

 

，B

 

．

Answer 1

考點：有關(guān)有機物分子式確定的計算

專題：烴及其衍生物的燃燒規(guī)律

分析：有機物A由碳、氫、氧三種元素組成，它與烷烴B分子量相同，說明A的含碳數(shù)小于B，設(shè)有機物A為：CxHyO_Z，燃燒方程式為：CxHyO_z+（x+

y

4

-

Z

2

）O₂→xCO₂+

y

2

H₂O，烷烴B通式C_nH_2n+2，燃燒方程式為：C_nH_2n+2+

3n+1

2

O₂→nCO₂+（n+1）H₂O，根據(jù)A、B在一定溫度下以相同物質(zhì)的量混合，取該混合物1mol，使其完全燃燒，需3.75mol氧氣結(jié)合燃燒通式列式解答．

解答： 解：有機物A由碳、氫、氧三種元素組成，設(shè)有機物A為：CxHyO_z，烷烴B通式C_nH_2n+2，有機物A與烷烴B分子量相同，說明x＜n，且12x+y+16z=14n+2①，將A、B在一定溫度下以相同物質(zhì)的量混合，取該混合物1mol，說明A、B各為0.5mol，有機物A燃燒方程式為：CxHyO_z+（x+

y

4

-

Z

2

）O₂→xCO₂+

y

2

H₂O，0.5molA燃燒需氧氣為0.5mol×（x+

y

4

-

Z

2

），烷烴B燃燒方程式為：C_nH_2n+2+

3n+1

2

O₂→nCO₂+（n+1）H₂O，0.5molB燃燒需氧氣為0.5mol×（

3n+1

2

），兩者所需氧氣和為3.75mol，即：
0.5mol×（x+

y

4

-

Z

2

）+0.5mol×（

3n+1

2

）=3.75mol②，聯(lián)①②可得：10n-4x-9z=13，x＜n，有機物A分子中不含碳碳不飽和鍵，則當(dāng)n=2，z=1時，x＜0不存在舍去；當(dāng)n=3，z=1時，x=2，代入①得y=4，符合題意，此時A為：C₂H₄O，B為：C₃H₈；當(dāng)n=3，z=2時，x=3，分子中含碳碳不飽和鍵不合題意舍去，當(dāng)n=3，z=3時，x＜0不存在舍去；當(dāng)n=4，z=1時，x=4.5與x＜n矛盾，不存在舍去；當(dāng)n=4，z=2時，x=2.25，不存在舍去；依此類推，皆不符合題意，則A、B可能是（寫分子式）：C₂H₄O；C₃H₈，
故答案為：C₂H₄O；C₃H₈；

點評：考查有機物結(jié)構(gòu)式的確定與性質(zhì)，題目難度中等，注意從有機物燃燒的化學(xué)方程式的角度解答該題．