2．酸式滴定管不能裝的溶液是（　�。�
A．稀硫酸B．氯化鈉溶液C．高錳酸鉀溶液D．碳酸鈉溶液

分析 玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅與堿性溶液反應，酸性溶液或強氧化性溶液可氧化腐蝕橡膠，則酸式滴定管不能盛裝堿液，堿式滴定管不能盛裝酸液或強氧化性溶液．

解答 解：A．稀硫酸為酸性溶液，可以用酸式滴定管裝液，故A不選；
B．氯化鈉為強酸強堿鹽，溶液呈中性，可以用酸式滴定管裝液，故B不選；
C．高錳酸鉀溶液具有強氧化性，不能用堿式滴定管，可用酸式滴定管裝液，故C不選；
D．碳酸鈉為強堿弱酸鹽，碳酸根離子水解CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，溶液呈堿性，酸式滴定管不能裝該液體，故D選；
故選D．

點評 本題考查滴定管的使用，為高頻考點，側重分析與實驗能力的考查，注意酸式滴定管不能盛裝堿液，堿式滴定管不能盛裝酸液或強氧化性溶液，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列實驗中，實驗設計及所選裝置合理的是（　　）
A．回收碘的四氯化碳溶液中的四氯化碳，選①
B．用酒精提取碘水中的碘，選③
C．將HCl氣體從長導管通入并用水吸收，選⑤
D．粗鹽提純，選①和②

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應為：3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充電}^{放電}$ 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列敘述不正確的是（　�。�
A．放電時負極反應為：Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2
B．充電時陽極反應為：Fe（OH）3-3e-+5OH-═FeO42-+4H2O
C．充電時，蓄電池的負極應與外接電源正極相連
D．放電時負極附近溶液的堿性減弱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列材料摻入普通鋼中，可形成不銹鋼的是（　�。�
A．Ni、CrB．Mn、SiC．稀土金屬D．W、Pt

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．工業(yè)上通過2Al2O3+3C+6Cl2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4AlCl3+3CO2制取無水氯化鋁，下列說法錯誤的是（　�。�
A．Al2O3既不是氧化劑也不是還原劑B．Cl2被還原
C．每生成1 mol CO2轉移2 mol電子D．CO2為氧化產(chǎn)物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．（1）已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數(shù)：
弱酸化學式HSCNCH3COOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)1.3×10-11.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11
①等物質的量濃度的a．CH3COONa、b．NaCN、c．Na2CO3、d．NaHCO3溶液的pH由大到小的順序為c b d a（填序號）．
②25℃時，將20mL 0.1mol•L-1 CH3COOH溶液和20mL 0.1mol•L-1 HSCN溶液分別與20mL 0.1mol•L-1 NaHCO3溶液混合，實驗測得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時間（t）的變化如圖1所示：
反應初始階段兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是HSCN的酸性比CH3COOH強，其溶液中c（H+）較大，故其溶液與NaHCO3溶液的反應速率快．
反應結束后所得兩溶液中，c（CH3COO-）＜c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“=”）
③若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入一定量氨氣，下列量會變小的是b（填序號）．
a．c（CH3COO-）b．c（H+）c．Kw      d．醋酸電離平衡常數(shù)
（2）甲烷是天然氣的主要成分，是生產(chǎn)生活中應用非常廣泛的一種化學物質．一定條件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染．已知：
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H1
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H2
現(xiàn)有一份在相同條件下對H2的相對密度為17的NO與NO2的混合氣體，用16g甲烷氣體催化還原該混合氣體，恰好生成氮氣、二氧化碳氣體和水蒸氣，共放出1042.8kJ熱量．
①該混合氣體中NO和NO2的物質的量之比為3：1
②已知上述熱化學方程式中△H1=-1160kJmol，則△H2=-574 kJ/mol．
③在一定條件下NO氣體可以分解為NO2氣體和N2氣體，寫出該反應的熱化學方程式4NO（g）=2NO2（g）+N2（g）△H=-293KJ/mol
（3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率．圖2是利用甲烷燃料電池電解50mL2mol/L的氯化銅溶液的裝置示意圖：
請回答：
①甲烷燃料電池的負極反應式是CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
②當A中消耗0.15mol氧氣時，B中b極增重6.4g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列有關性質的比較不正確的是（　�。�
A．非金屬性：Cl＞BrB．酸性：H2SO4＞H3PO4
C．堿性：KOH＞NaOHD．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＜NaHCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．實驗室有如下材料：銅片、鐵片、石墨棒、CuCl2溶液、FeCl3溶液、導線、電流表、鹽橋（裝有瓊脂-KCl的U形管）、燒杯等．甲同學設計了如圖1的原電池裝置，但乙同學發(fā)現(xiàn)甲同學設計的原電池裝置效率不高，電流在短時間內就會衰減，為解決以上問題，將原電池設計成了帶鹽橋的裝置，如圖2所示．
（1）①事實證明，能設計成原電池的反應通常是放熱反應，下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是b（填序號，下同）．
a．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H＞0
b．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H＜0
c．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0
②甲同學設計的原電池，若將石墨棒改為鐵片，則總電極反應式是否改變，若是，寫出改變后總的電極反應式，若否，請寫出理由：2FeCl3+Fe=3FeCl2．
③乙同學設計的原電池電極反應與甲的相同，但電池的效率高很多．乙同學設計的原電池兩電極分別為：a是銅片（填“銅片”“鐵片”或“石墨棒”，下同），b是石墨棒．負極的電極反應式為Cu-2e-=Cu2+，正極的電極反應式為2Fe3++2e-=2Fe2+．
（2）關于乙同學設計的原電池，下列說法中錯誤的是c．
a．實驗過程中，左側燒杯中Cl-濃度增大
b．實驗過程中取出鹽橋，原電池不能繼續(xù)工作
c．電子通過鹽橋從右側燒杯進入左側燒杯中．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．H2S廢氣資源利用的途徑之一是回收并得到S2（g）．反應原理為2H2S（g）+O2（g）═S2（g）+2H2O（1）△H=-632kJ•mol-1．如圖所示為H2S燃料電池的結構示意圖．下列說法正確的是（　�。�
A．電池工作時，電子從電極a經(jīng)質子固體電解質膜流向電極b
B．電極a上發(fā)生的電極反應為2H2S+4OH--4e-═S2+4H2O
C．當電路中通過2 mol電子時，有2 mol H+經(jīng)質子固體電解質膜進入正極區(qū)
D．當反應中生成64 g S2時，電池內部有632KJ的能量轉化為電能

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