【題目】肉桂酸D(β-苯基丙烯酸)用于制備化妝品、香皂的香精,乜可制造局部麻醉劑、殺菌劑、止血藥、植物生長(zhǎng)促進(jìn)劑、防腐劑、感光樹(shù)脂等。下列是肉桂酸D的合成與應(yīng)用的反應(yīng)路線(xiàn):

已知:

1A的分子式是_______A生成苯甲醇的反應(yīng)類(lèi)型是________。

2C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______,肉柱醛中的官能團(tuán)名稱(chēng)是________。

3E是一種合成香精的定香劑,已知E為反式結(jié)構(gòu),則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______

4)在G中共直線(xiàn)的原子共有_______個(gè),1molB轉(zhuǎn)化為C最多消耗_______mol NaOH

5)寫(xiě)出上圖中FNaOH醇溶液共熱時(shí)的化學(xué)方程式________

6PE的同分異構(gòu)體,寫(xiě)出符合下列條件的P的鍵線(xiàn)式_______

①有兩個(gè)相同的官能團(tuán);②能與新制氫氧化銅懸濁液作用產(chǎn)生磚紅色沉淀;③含有苯環(huán),核磁共振氫譜有三組面積之比為221的峰。

7)以乙醇為原料,設(shè)計(jì)制備高分子化合物的合成路線(xiàn)(用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件,無(wú)機(jī)試劑任選)______

【答案】C7H7Cl 取代反應(yīng) 碳碳雙鍵、醛基 6 2

【解析】

甲苯經(jīng)過(guò)在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成,則A為氯甲苯,氯甲苯在氫氧化鈉水溶液作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成銅作催化劑發(fā)生催化氧化生成,則C,根據(jù)已知給定條件可知,苯甲醛與乙醛在氫氧化鈉水溶液加熱條件下會(huì)生成肉桂醛,肉桂醛繼續(xù)發(fā)生銀鏡反應(yīng),酸化后得到產(chǎn)物D,則D,繼續(xù)發(fā)生酯化反應(yīng)生成,則推出E為:,滿(mǎn)足分子式為C10H10O2的條件;此外,結(jié)合C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式采用逆合成分析法可知,甲苯在氯氣光照條件下的副產(chǎn)物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:;D)與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)可得到,則F,最后發(fā)生消去反應(yīng)生成G,據(jù)此分析作答。

根據(jù)上述分析可知,

1A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,則其分子式是C7H7Cl,A繼續(xù)生成苯甲醇的反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng),

故答案為:C7H7Cl;取代反應(yīng);

2C為苯甲醛,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是,肉柱醛中的官能團(tuán)名稱(chēng)是碳碳雙鍵、醛基,

故答案為:;碳碳雙鍵、醛基;

3E為反式結(jié)構(gòu),則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,

故答案為:;

4G,碳碳三鍵的原子共直線(xiàn),苯環(huán)上互為對(duì)位的原子共直線(xiàn),則該分子中共直線(xiàn)的原子共有6個(gè),1mol B2mol氫氧化鈉水溶液加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成,該分子不穩(wěn)定,最終會(huì)轉(zhuǎn)化為C),

故答案為:6;2;

5F,溴原子與羧基均能與NaOH反應(yīng),因此該分子與NaOH醇溶液共熱時(shí)的化學(xué)方程式為:,

故答案為:;

6E,其分子式為:C10H10O2,有兩個(gè)相同的官能團(tuán)且能與新制氫氧化銅懸濁液作用產(chǎn)生磚紅色沉淀,則說(shuō)明含有兩個(gè)醛基,含有苯環(huán),核磁共振氫譜有三組面積之比為221的峰,則該分子處于苯環(huán)的對(duì)位,且分子為對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu),其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,

故答案為:;

7)若要制備高分子化合物,采用逆合成分析思想可知,需要制備CH3CH=CHCOOH,根據(jù)上述已知的合成路線(xiàn)可以先以乙醇為原料,催化氧化成乙醛以后,再根據(jù)給定信息,加長(zhǎng)碳鏈增大不飽和度以后生成CH3CH=CHCHO,再氧化醛基到羧基,最后加聚制得目標(biāo)高分子化合物,其具體合成路線(xiàn):

,

故答案為:。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖所示,把試管放入盛有25℃飽和石灰水的燒杯中,試管中開(kāi)始放入幾小塊鎂片,再滴入5mL稀鹽酸。

回答下列問(wèn)題:

(1)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是________________。

(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是________________。

(3)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式____________。

(4)由實(shí)驗(yàn)推知,MgCl2溶液和H2的總能量________(大于、小于等于”)鎂片和鹽酸的總能量。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知常溫下濃度為0.1mol/L的幾種溶液的pH如下表。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

溶質(zhì)

NaF

Na2CO3

NaClO

NaHCO3

pH

7.5

11.6

9.7

8.3

A. 同溫度同濃度下,酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篐F>H2CO3>HClO

B. 水解方程式:F-+H2OHF+OH-的平衡常數(shù)約為9×10-13

C. 將CO2通入0.lmol/LNa2CO3溶液至溶液呈中性,則溶液中:c(CO32-)+c(HCO3-)+ c(H2CO3)=0.2mol/L

D. 等物質(zhì)的量的NaF和HF混合溶液中粒子濃度大小關(guān)系為:c(F-)>c(Na+)> >c (H+)>c(OH-)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Li和石墨的復(fù)合材料以及納米Fe2O3材料作電極的鋰離子電池,在循環(huán)充放電過(guò)程中可實(shí)現(xiàn)對(duì)磁性的可逆調(diào)控(如圖)。下列有關(guān)說(shuō)法一定錯(cuò)誤的是

A. 該電池的電解質(zhì)溶液可以是硫酸溶液

B. 放電時(shí),總反應(yīng)式是6Li+Fe2O3=3Li2O+2Fe

C. 充電時(shí),陽(yáng)極的電極反應(yīng)是2Fe+3Li2O-6e-= Fe2O3+6Li+

D. 充放電過(guò)程中,電池可在被磁鐵不吸引和吸引之間循環(huán)調(diào)控

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定條件下,在容積恒定的密閉容器中,加入2molCH42molH2O,發(fā)生如下反應(yīng):CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g),ΔH=akJ·mol1(a0)。下列說(shuō)法不正確的是(

A.當(dāng)容器內(nèi)H2的物質(zhì)的量n(H2)=3mol時(shí),反應(yīng)放出熱量akJ

B.當(dāng)CH4H2的反應(yīng)速率3v(CH4)=v(H2)時(shí),反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

C.若保持溫度不變,當(dāng)容器內(nèi)氣壓不再變化時(shí),反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

D.反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)后,再加入1molH2O,CH4的體積分?jǐn)?shù)φ(CH4)將減小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列敘述中,不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是

A. 用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

B. SO2催化氧化制SO3的過(guò)程中使用過(guò)量的氧氣,以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率

C. 溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO,當(dāng)加入硝酸銀溶液后,溶液顏色變淺

D. 鋅與稀硫酸反應(yīng),加入少量硫酸銅反應(yīng)速率加快

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某固體混合物X可能由Ba(OH)2、NaOH、Na2CO3、KCl、K2SO4中的幾種物質(zhì)混合而成。取適量樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(假設(shè)各反應(yīng)物都充分反應(yīng)),根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),下列說(shuō)法不正確的是(

A.沉淀甲中有1.97gBaCO3

B.固體混合物X中一定有Ba(OH)2Na2CO3、K2SO4

C.根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象無(wú)法確定固體混合物X中是否有NaOH

D.用鉑絲蘸取溶液甲在酒精燈火焰上灼燒,通過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色,即可判斷X中有無(wú)KCl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】甲醇是一種重要的化工原料,又是一種可再生能源,具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景。

(1)已知:CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g) H=+84kJ/mol

2H2(g)+O2(g)═2H2O(g) H=484 kJ/mol

工業(yè)上常以甲醇為原料制取甲醛,請(qǐng)寫(xiě)出CH3OH(g)O2(g)反應(yīng)生成HCHO(g)H2O(g)的熱化學(xué)方程式:________________________________

(2)在一容積為2L的密閉容器內(nèi),充入0.2molCO0.4molH2發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度,壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

A、B兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)大小關(guān)系是PA________PB(填“>”“<”,“=”

A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系是 ___________

③下列敘述能說(shuō)明上述反應(yīng)能達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___(填代號(hào))

a.H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2

b.CH3OH的體積分?jǐn)?shù)不再改變

c.混合氣體的密度不再改變

d.COCH3OH的物質(zhì)的量之和保持不變

(3)P1壓強(qiáng)、T1℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________,再加入1.0molCO后重新到達(dá)平衡,則CO的轉(zhuǎn)化率___________(增大”、“不變減小”)

(4)T1℃、1L的密閉容器內(nèi)發(fā)生上述反應(yīng),測(cè)得某時(shí)刻各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下:CO:0.1mol H20.2mol CH3OH0.2mol。此時(shí)v ________ v(>、< =)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):2A3B2C。開(kāi)始時(shí)C的濃度為amol·L-1,2min后C的濃度變?yōu)?amol·L-1,A和B的物質(zhì)的量濃度均變?yōu)樵瓉?lái)的1/2,則下列說(shuō)法中不正確的是(

A.用B表示的反應(yīng)速率是0.75a mol/(L·min)

B.反應(yīng)開(kāi)始時(shí),c(B)3amol·L-1

C.反應(yīng)2min后,c(A)0.5amol·L-1

D.反應(yīng)2min后,c(B)1.5amol·L-1

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