Question

（14分）KCIO₃在農(nóng)業(yè)上用作除草劑，超細(xì)CaCO₃廣泛用于生產(chǎn)牙膏、無炭復(fù)寫紙等。某同學(xué)在實驗室模擬工業(yè)生產(chǎn)，利用制乙炔產(chǎn)生的殘渣制備上述兩種物質(zhì)，過程如下：

       I．殘渣中主要成分是Ca（OH）₂和           。

       II．將I中的部分灰漿配成濁液，通入Cl₂在一定的溫度下只得到Ca(ClO₃)₂與CaCl₂兩種溶質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                     。

       Ⅲ、向II所得溶液中加入KCl，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，經(jīng)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾得49．0克KClO₃晶體，則理論上至少需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl₂          升。

       Ⅳ、將I中的殘渣溶于NH₄Cl溶液，加熱，收集揮發(fā)出的氣體再利用。向所得CaCl₂溶液中依次通入NH₃、CO₂，便可獲得超細(xì)CaCO₃，過程如下：

       ①根據(jù)沉淀溶解平衡原理，解釋殘渣中難溶鹽的溶解原因          。

       ②CaCl₂溶液中通入兩種氣體后，生成超細(xì)CaCO₃的化學(xué)方程式是          。

       ③圖示的溶液A可循環(huán)使用，其主要成分的化學(xué)式是            。

 

Answer 1

（14分）

       Ⅰ．CaCO₃                                                          （2分）

       Ⅱ．6Cl₂＋6Ca（OH）₂ = 5CaCl₂＋Ca（ClO₃）₂ + 6H₂O                    （3分）

       Ⅲ．26．88或26．9                                                 （2分）

       Ⅳ．①CaCO₃（s）Ca²⁺+CO₃^2-，NH₄Cl溶液顯酸性，使CO₃^2-濃度減小，平衡向右移動，CaCO₃溶解（或其他合理答案）                                 （2分）

       ② CaCl₂ + 2NH₃ + CO₂+ H₂O == CaCO₃↓+ 2NH₄Cl                        （3分）

       ③ NH₄Cl                                                           （2分）

解析:電石與水反應(yīng)生成乙炔和灰漿：氫氧化鈣，氫氧化鈣在風(fēng)干的過程中與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣；由6Cl₂~ Ca（ClO₃）₂~2 KClO₃

              6x22.4           2x122.5

                V              49          V= 6x22.4 x49/245=26.88L

Ⅳ: ① CaCO₃存在沉淀溶解平衡CaCO₃（s）Ca²⁺+CO₃^2-，而NH₄Cl溶液水解產(chǎn)生的H⁺

與CO₃^2-反應(yīng)使CO₃^2-濃度減小，平衡向右移動，CaCO₃溶解；②生成超細(xì)CaCO₃與侯氏制堿法原理相同，生成的NH₄Cl可循環(huán)使用。