燃燒法是測(cè)定有機(jī)化合物分子式的一種重要方法．已知0.1mol某烴A完全燃燒后，生成11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的CO2，生成10.8g水，回答下列問(wèn)題．
（1）通過(guò)計(jì)算推導(dǎo)A的分子式．
（2）寫(xiě)出A可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
考點(diǎn)：有機(jī)物實(shí)驗(yàn)式和分子式的確定
專(zhuān)題：烴及其衍生物的燃燒規(guī)律
分析：（1）根據(jù)有機(jī)物燃燒時(shí)，有機(jī)物中的碳全部轉(zhuǎn)化為二氧化碳，由二氧化碳的質(zhì)量，可求得烴中C原子個(gè)數(shù)，有機(jī)物中的氫全部轉(zhuǎn)化為水，由水的其質(zhì)量可以可求得烴中H原子個(gè)數(shù)，以此可求得烴的分子式；
（2）根據(jù)碳鏈異構(gòu)來(lái)書(shū)寫(xiě)同分異構(gòu)體．
解答： 解：（1）二氧化碳為體積為11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），n（CO2）=
11.2L
22.4L/mol
=0.5mol，n（C）=n（CO2）=0.5mol；水的質(zhì)量為10.8g，n（H2O）=
10.8g
18g/mol
=0.6mol，n（H）=2n（H2O）=2×0.6mol=1.2mol，即0.1mol烴中含有0.5molC原子，1.2molH原子，所以該烴分子中C原子個(gè)數(shù)為5，H原子個(gè)數(shù)為12，所以該烴的分子式為C5H12，
答：該烴的分子式為C5H12；
（2）由碳鏈異構(gòu)可知，C5H12的可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH2CH3、CH3C（CH3）3；
答：A可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH2CH3、CH3C（CH3）3．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生燃燒法確定有機(jī)物分子組成和同分異構(gòu)體的確定，根據(jù)原子守恒法來(lái)解答，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、NaHCO3溶液與鹽酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
B、硝酸銀溶液與銅：Cu+Ag+=Cu2++Ag
C、向硝酸亞鐵溶液中加入稀硫酸：Fe2++4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
D、用醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

丙烷在燃燒時(shí)能放出大量的熱，它也是液化石油氣的主要成分，作為能源應(yīng)用于人們的日常生產(chǎn)和生活．
已知：
①2C3H8（g）+7O2（g）═6CO（g）+8H2O（g）△H=-2389.8kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol
③H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ/mol
（1）寫(xiě)出C3H8燃燒時(shí)燃燒熱的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）C3H8在不足量的氧氣里燃燒，生成CO、CO2、H2O（g），將所有的產(chǎn)物通入一個(gè)體積固定的密閉
容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下表：
溫度/℃ 400 500 800
平衡常數(shù)K 9.94 9 1
保持溫度為800℃，在甲、乙兩個(gè)恒容密閉容器中，起始時(shí)按照下表數(shù)據(jù)進(jìn)行投料，充分反應(yīng)直至達(dá)到平衡．
H2O CO CO2 H2
甲 （質(zhì)量/g） 1.8 8.4 a 1
乙 （質(zhì)量/g） 1.8 2.8 0 0
①起始時(shí)，要使甲容器中反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則a的取值范圍是
 
；達(dá)到平衡時(shí)，乙容器中CO的轉(zhuǎn)化率為
 
．
②如圖表示上述甲容器中反應(yīng)在t1時(shí)刻達(dá)到平衡，在t2時(shí)刻因改變某一個(gè)條件而發(fā)生變化的情況．則t2時(shí)刻改變的條件可能是
 
、
 
（答兩個(gè)要點(diǎn)即可）．
（3）CO2可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3．
①Na2CO3溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="uwprxfz" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
；
②已知25℃時(shí)，H2CO3的電離平衡常數(shù)K1=4.4×10-7mol/L、K2=4.7×10-11mol/L，當(dāng)Na2CO3溶液的pH為11時(shí)，溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=
 
．
③0.1mol/L Na2CO3溶液中c（OH-）-c（H+ ）=
 
[用含c（HCO3-）、c（H2CO3）的符號(hào)表示]．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）研究硫及其化合物性質(zhì)有重要意義．
硫酸工業(yè)生產(chǎn)中涉及如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）．向2L的容器中充入2mol SO2、1mol O2，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示． T1溫度時(shí)反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，v（正）
 
v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．溫度為T(mén)1時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．（單位必須寫(xiě)），若在T3溫度時(shí)，達(dá)平衡時(shí)測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為Q1．此時(shí)再向容器中加入2mol SO2、1mol O2并使之重新達(dá)到平衡，測(cè)得又放出熱量Q2．則下列說(shuō)法正確的是
 
．（填字母編號(hào)）
a．容器的壓強(qiáng)增大原來(lái)的兩倍            b．Q2一定等于Q1
c．新平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率一定大于80%      d．T3時(shí)的平衡常數(shù)大于T1時(shí)的平衡常數(shù)
（2）已知：25℃時(shí)，Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12，Ksp（MgF2）=7.4×10-11．25℃時(shí)，在Mg（OH）2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c（Mg2+）
 
 （填增大、減小或不變）；在等濃度的KOH和KF混合溶液中加入稀MgCl2溶液，首先生成的沉淀是
 
 （寫(xiě)化學(xué)式）．
（3）Al2（SO4）3溶液顯示酸性，其原因是
 
（寫(xiě)離子方程式），向某酸化的Al2（SO4）3溶液中加入NaHCO3固體，出現(xiàn)的現(xiàn)象是：有大量氣體產(chǎn)生，同時(shí)有白色沉淀，試用平衡移動(dòng)原理解釋原因：
 
．
（4）加熱蒸發(fā)下列溶液，能析出得到原溶質(zhì)的是
 
．
a．KNO3溶液    b．AlCl3溶液    c．Al2（SO4）3溶液       d．鹽酸
（5）25℃時(shí)，pH為4的氯化銨溶液和pH為4鹽酸溶液中，由水電離出的H+濃度之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（一）下圖是工業(yè)開(kāi)發(fā)海水的某工藝流程．

（1）電解飽和食鹽水常用離子膜電解槽和隔膜電解槽，離子膜和隔膜均允許通過(guò)的分子或離子是
 
；電解槽中的陽(yáng)極材料為
 
．
（2）本工藝流程中先后制得Br2、CaSO4和Mg（OH）2，能否按Br2、Mg（OH）2、CaSO4順序制備？
答：
 
；原因是
 
．
（3）溴單質(zhì)在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多，四氯化碳與水不互溶，故可用于萃取溴，但在上述工藝中卻不用四氯化碳，原因是
 
．
（二）為配制某培養(yǎng)液需要NaH2PO4和Na2HPO4（物質(zhì)的量比為3：1）的混合液，每升混合液中含磷元素3.1g．現(xiàn)用4.0mol?L-1 H3PO4溶液和固體NaOH配制2.0L該混合液．
（1）寫(xiě)出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
、
 
．
（2）需取NaOH的質(zhì)量為
 
克．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

活性炭吸附法是工業(yè)提碘的主要方法之一．其流程如下：

完成下列填空：
（1）酸性條件下，NaNO2溶液只能將I-氧化為I2，同時(shí)生成NO．寫(xiě)出反應(yīng)①的離子方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向
 
．
（2）氯氣、濃硝酸、酸性高錳酸鉀等都是常用的強(qiáng)氧化劑，但工業(yè)上氧化鹵水中I-選擇了價(jià)格并不便宜的亞硝酸鈉，可能的原因是什么？
 
．
（3）反應(yīng)②發(fā)生時(shí)，溶液底部有紫黑色的固體生成，有時(shí)溶液上方產(chǎn)生紫色的氣體．解釋產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因
 
，所以，反應(yīng)②需要在
 
條件下進(jìn)行．
（4）流程中，碘元素經(jīng)過(guò)了I2→I-、IO3-→I2的變化過(guò)程，這樣反復(fù)的原因是
 
．
（5）流程中用到的NaHSO3溶液顯弱酸性．是因?yàn)樵撊芤褐写嬖谝韵碌钠胶猓孩貶SO3-+H2O?H2SO3+OH-和②
 
（寫(xiě)出離子方程式）向0.1mol/L的NaHSO3溶液中分別加入以下物質(zhì)，回答問(wèn)題：
a．加入少量金屬Na，平衡①如何移動(dòng)？
 
，溶液的pH如何變化？
 
．
b．加入氨水至中性，則式子：c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）＞c（H+）=c（OH-），是否正確
 
，解釋原因
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定量的乙醇在氧氣不足的情況下燃燒得到CO、CO2和H2O的總質(zhì)量為27.6g，將其通過(guò)無(wú)水CaCl2干燥劑后，固體干燥劑增重10.8g，計(jì)算：
（1）乙醇的質(zhì)量是
 
g；
（2）生成CO的質(zhì)量是
 
g；
（3）參加反應(yīng)的氧氣的物質(zhì)的量是
 
mol．（沒(méi)有計(jì)算過(guò)程不能得分）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

最近，我國(guó)大部分地區(qū)多次出現(xiàn)霧霾天氣，一個(gè)重要的原因是燃煤、機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣排放等，進(jìn)行煤的綜合利用，使用清潔能源有利于減少環(huán)境污染．以下是對(duì)煤進(jìn)行處理的方法：
（1）將水蒸氣通過(guò)紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣，其反應(yīng)為：
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1，該反應(yīng)在
 
下能自發(fā)進(jìn)行（填“高溫”或“低溫”）；
（2）合成氨工業(yè)原料氣的來(lái)源之一水煤氣法，在催化劑存在條件下有下列反應(yīng)：
H2O（g）+CO（g）?CO2（g）+H2（g），控制反應(yīng)條件CO轉(zhuǎn)化率隨氫碳比的變化如圖甲所示：

①該反應(yīng)△H
 
0（填“＞”或“＜”）；
②對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分（B）的平衡壓強(qiáng)（PB）代替物質(zhì)的量濃度（cB）也可以表示平衡常數(shù)（記作KP），則該反應(yīng)的KP=
 
，提高
H2O(氣)
CO
比，則KP
 
（填“變大”、“變小”或“不變”），實(shí)際上，在使用鐵鎂催化劑的工業(yè)流程中，一般采用400℃左右，H2O（氣）：CO=3～5：1；其原因可能是
 
．
③將1mol CO和1mol H2O（g）充入某固定容積的反應(yīng)器，在某條件下達(dá)到平衡，此時(shí)有
2
3
的CO轉(zhuǎn)化為CO2．在t1時(shí)，再充入1mol H2O（g），請(qǐng)?jiān)谠搱D乙中畫(huà)出t1時(shí)刻后CO2的體積分?jǐn)?shù)變化趨勢(shì)曲線(xiàn)．
（3）用半水煤氣（CO、H2）來(lái)合成甲醇汽油可以有效的減少汽車(chē)尾氣中CO的含量．如圖丙是甲醇燃料電池原理示意圖，回答下列問(wèn)題：
電池的負(fù)極是
 
（填“a”或“b”）電極，該極的電極反應(yīng)是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

1L 0.1mol/L的Al2（SO4）3與350mL 2mol/L NaOH混合反應(yīng)，所得沉淀的質(zhì)量為（　　）
A、78gB、15.6g
C、7.8gD、3.9g

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