下列實驗方案不可行或結(jié)論不正確的是

A．用潤濕的pH試紙測定飽和Na2CO3溶液pH
B．通過觀察圖中導管水柱的變化，驗證鐵釘生銹的原因主要是吸氧腐蝕
C．向Mg(OH)2懸濁液中滴加FeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀，說明溶解度：Fe(OH)3＜Mg(OH)2
D．向同pH、同體積的醋酸和鹽酸溶液中加入足量鎂粉，通過完全反應后收集到的H2體積比較兩種酸的電離程度：醋酸＜鹽酸

A

解析試題分析：pH試紙測定溶液的pH時，不能事先潤濕，否則有可逆引起誤差，選項A不正確；選項B中如果發(fā)生吸氧腐蝕，則壓強降低，導管水柱會發(fā)生變化，B正確；選項C中的紅褐色沉淀是氫氧化鐵，根據(jù)沉淀容易向更難溶的方向轉(zhuǎn)化可知，溶解度是Fe(OH)3＜Mg(OH)2，C正確；選項D中收集到的氫氣不同，說明醋酸和鹽酸的濃度不同，因此在pH和溶液體積相同的條件下，可以比較二者的電離程度，選項D正確，答案選A。
考點：考查常見的基本實驗操作
點評：化學實驗常用儀器的使用方法和化學實驗基本操作是進行化學實驗的基礎(chǔ)，對化學實驗的考查離不開化學實驗的基本操作，所以該類試題主要是以常見儀器的選用、實驗基本操作為中心，通過是什么、為什么和怎樣做重點考查實驗基本操作的規(guī)范性和準確及靈活運用知識解決實際問題的能力。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列實驗不能達到目的的是(    )

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下述實驗能達到預期目的的是       

編號
實驗內(nèi)容
實驗目的
A
將CO2（含HC1雜質(zhì)）通入飽和NaHCO3溶液中
除去HC1
B
向做完銀鏡反應后的試管中加入稀氨水
除去試管內(nèi)殘留物
C
向做完淀粉水解后的溶液中直接加入新制的Cu(OH)2，并加熱
檢驗淀粉是否水解
D
將少量FeC12試樣加水溶解，加稀硝酸酸化，再滴加KSCN溶液
檢驗FeCl2是否變質(zhì)
 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列實驗正確的是

A．配制一定濃度溶液 B．制取并收集Cl2 C．鐵的析氫腐蝕 D．驗證氨氣易溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列實驗正確的是

A．配制一定濃度溶液 B．制取并收集Cl2C．鐵的析氫腐蝕 D．驗證氨氣易溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

白鐵皮（鍍鋅鐵皮）常用于制造屋面、卷管和各種容器，利用廢舊鍍鋅鐵皮可制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO。制備流程如下：

已知：Zn及其化合物的性質(zhì)與Al及其化合物的性質(zhì)相似。請回答下列問題：
（1）用NaOH溶液處理廢舊鍍鋅鐵皮的作用是____________。
a．去除油污  b．溶解鍍鋅層  c．去除鐵銹  d．鈍化
（2）為獲得Fe3O4膠體粒子，溶液B中必須含有一定量的Fe2＋，可利用________檢驗其是否存在。
a．NaOH溶液  b．KSCN溶液  c．溶液KMnO4  d．氯水
（3）由溶液B制備Fe3O4膠體粒子的過程中，必須持續(xù)通入N2以保證產(chǎn)品的純度，其原因是_____________ .
（4）在工業(yè)上常用水熱法制造Fe3O4膠體粒子，有利于提高其純度和磁性能，主要反應過程為：Fe2++S2O32-+O2+OH-Fe3O4（膠體）+S4O62-+H2O
①反應過程中起還原劑作用的微粒是________________；
②若反應過程中產(chǎn)生的Fe3O4（膠體）與S4O62－均為1mol，則參加反應的氧氣在標準狀況下的體積為____________L。

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科目：高中化學 來源： 題型：問答題

（14分）硒（34Se）和碲（52Te）都是第VIA族元素，硒是分布在地殼中的稀有元素。工業(yè)上硒鼓廢料（主要成分硒、碲、碳、銅和鐵合金）回收精煉硒的流程如下：

已知：

物理性質(zhì)
熔點
沸點
升華
溶解性
SeO2
340℃
684℃
315℃
易溶于水
TeO2
733℃
1260℃
450℃
微溶于水
（1）Se的氫化物的電子式是______。
（2）步驟①中通入的氧氣使硒鼓廢料翻騰，目的是______。
（3）廢氣的主要成分是______；廢渣II的主要成分是______。
（4）步驟④中主要反應的化學方程式是______；步驟⑥反應的化學方程式是______。
（5）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，步驟⑤最適宜的分離方法是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

（20分）某研究性學習小組在實驗室中配制0.20mol·L-1的鹽酸標準溶液，然后用其滴定某未知濃度的氫氧化鈉溶液。
⑴配制待測液：將1．7 g含有少量雜質(zhì)(不與鹽酸反應)的固體燒堿樣品配制成200 mL溶液，所需的主要玻璃儀器除燒杯，200 mL容量瓶，量筒，還有               ﹑                。
⑵滴定：
①盛裝0.20mol·L-1鹽酸標準液應該用              式滴定管，
②滴定時，先向錐型瓶中加酚酞作為指示劑；再逐滴滴定，觀察到              時為滴定終點。
③有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：

滴定序號
待測液體體積(mL)
所耗鹽酸標準液的體積(mL)
起始讀數(shù)
滴定前
終點讀數(shù)
1
20.00
0.50
20.40
2
20.00
6．00
26．10
3
20.00
4．00
24．00
 
數(shù)據(jù)處理：NaOH溶液的濃度為     mol·L-1，燒堿樣品的純度為      。（保留三位有效數(shù)字）
⑶試分析以下各項操作對實驗結(jié)果的可能影響，用“偏高”﹑“偏低”或“無影響”等填空：
①若用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會使測定的結(jié)果              ；
②若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，則會使測定結(jié)果              ；
③若剛見到指示劑局部的顏色有變化就停止滴定，則會使測定結(jié)果              ；
④讀數(shù)時，若滴定前俯視讀數(shù)，滴定后仰視讀數(shù)，則會使測定結(jié)果              ；

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下述實驗能達到預期實驗目的的是（  ）

序號
實驗內(nèi)容
實驗目的
A
室溫下,用pH試紙測定濃度為0.1 mol·L-1NaClO溶液和0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液的pH
比較HClO和CH3COOH的酸性強弱
B
向盛有1 mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液,至不再有沉淀生成,再向其中滴加Na2S溶液
說明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種溶解度更小的沉淀
C
向NaAlO2溶液中滴加飽和NaHCO3溶液,有白色沉淀產(chǎn)生
驗證兩者都發(fā)生了水解反應,且相互促進
D
室溫下,分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的Na2S2O3溶液,再分別加入不同濃度的稀硫酸
研究濃度對反應速率的影響
 

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