【題目】下表列出了①～⑥六種元素在周期表中的位置：

族

周期

ⅠA

0

1

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

①

②

3

③

④

⑤

⑥

請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題。

(1)元素①的元素符號(hào)是_____________。

(2)元素②的單質(zhì)電子式是______________。

(3)元素⑤的原子結(jié)構(gòu)示意圖是______________。

(4)這六種元素中，位于第三周期且原子半徑最小的是(填元素符號(hào))_______。

(5)這六種元素的最高價(jià)氧化物中，屬于兩性氧化物的元素是(填元素符號(hào))_______。

(6)在盛有水的小燒杯中加入元素③的單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________；向上述反應(yīng)后的溶液中再加入元素④的單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。

【答案】C Cl Al 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

【解析】

根據(jù)各元素在周期表中的位置可知，表中各元素分別為：①碳、②氮、③鈉、④鋁、⑤硫、⑥氯，結(jié)合元素原子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)以及元素周期律知識(shí)可對(duì)(1)到(6)小題進(jìn)行解答。

(1)①位于第二周期IVA族的是6號(hào)元素碳，元素符號(hào)C，答案為：C

(2)元素②的單質(zhì)是N2，N原子最外層有5個(gè)電子，需共用3對(duì)電子才能達(dá)到8電子飽和結(jié)構(gòu)，所以N2的電子式為：，答案為：

(3)元素⑤是硫，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，答案為：

(4)6種元素中，屬第三周期的是鈉、鋁、硫、氯。同周期元素的原子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，所以它們的原子半徑依次減小。答案為：Cl

(5)這六種元素中，鋁處于金屬和非金屬的交界處，其最高價(jià)氧化物Al2O3有兩性；其他元素最高價(jià)氧化物中：CO2、N2O5、SO3、Cl2O7是酸性氧化物，Na2O是堿性氧化物。答案為：Al

(6)鈉能與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣和氫氧化鈉：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣，化學(xué)方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。答案為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】阿司匹林(結(jié)構(gòu)如圖)是一種歷史悠久的解熱鎮(zhèn)痛藥，誕生于1899年3月6日。用于治感冒、發(fā)熱、頭痛、牙痛、關(guān)節(jié)痛、風(fēng)濕病，還能抑制血小板聚集，用于預(yù)防和治療缺血性心臟病、心絞痛、心肺梗塞、腦血栓形成，應(yīng)用于血管形成術(shù)及旁路移植術(shù)也有效。

（1）阿司匹林水溶液呈_____（填“酸性”、“堿性”、“中性”）。

（2）阿司匹林分子中虛線框內(nèi)官能團(tuán)的名稱______（填名稱）。

（3）阿司匹林必須密閉干燥存儲(chǔ)，以防止在酸性條件下與水發(fā)生_______ 生成乙酸和水楊酸（ ）

A．水解反應(yīng) B．加成反應(yīng) C．酯化反應(yīng)

（4）向阿司匹林水溶液中滴加飽和NaHCO3溶液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)科學(xué)家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的Na—CO2二次電池。將NaClO4溶于有機(jī)溶劑作為電解液，鈉和負(fù)載碳納米管的鎳網(wǎng)分別作為電極材料，電池的總反應(yīng)為：3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 放電時(shí)，ClO4－向負(fù)極移動(dòng)

B. 充電時(shí)釋放CO2，放電時(shí)吸收CO2

C. 放電時(shí)，正極反應(yīng)為：3CO2+4e ＝2CO32－+C

D. 充電時(shí)，正極反應(yīng)為：Na++e＝Na

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】目前，對(duì)CO、NOx的綜合利用是科學(xué)家研究的熱點(diǎn)�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）已知：N2(g)＋O2(g)=2NO(g) H1＝＋180.5kJ·mol－1

2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) H2＝－566kJ·mol－1

2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g) H3＝－116.2kJ·mol－1

寫出CO和NO2反應(yīng)生成N2的熱化學(xué)方程式：____。

（2）制備AlCl3的實(shí)際生產(chǎn)過(guò)程中，常加入足量的碳粉，反應(yīng)后生成CO(g)。T℃時(shí)，向恒容密閉容器中加入3mol Al2O3(s)、8mol C(s)和3.3mol Cl2(g)，發(fā)生反應(yīng)。Cl2的濃度變化如圖1所示；圖2為20min后改變?nèi)萜髦袟l件，平衡體系的反應(yīng)速率(v)隨時(shí)間(t)的變化關(guān)系，且四個(gè)階段都各改變一種不同的條件。

①容器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

②0～15min內(nèi)，該反應(yīng)的平均速率v(CO)=___mol·L-1·min-1。

③T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___。

④15min時(shí)的平衡常數(shù)K(15)、44 min時(shí)的平衡常數(shù)K(44)與55min時(shí)的平衡常數(shù)K(55)的大小關(guān)系為____。

（3）N2O5在一定條件下可發(fā)生分解：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)。一定溫度下，在恒容密閉容器中充入一定量N2O5進(jìn)行該反應(yīng)，能判斷反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___(填標(biāo)號(hào))。

A．容器中氣體的密度不發(fā)生變化

B．NO2和O2的體積比保持不變

C．v正(NO2)=2v逆(N2O5)

D．氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為43.2，且保持不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】通過(guò)以下反應(yīng)均可獲取H2．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

①太陽(yáng)光催化分解水制氫：2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g) △H1=+571.6kJmol﹣1

②焦炭與水反應(yīng)制氫：C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g) △H2=+131.3kJmol﹣1

③甲烷與水反應(yīng)制氫：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) △H3=+206.1kJmol﹣1．

A. 反應(yīng)CH4（g）＝ C(s)+2 H2(g)的△H=+74.8kJmol﹣1 。

B. 電解水也可制取氫氣和氧氣，而且比方法①更方便，更節(jié)能。

C. 反應(yīng)②每生成2g氫氣，要吸收131.3kJ的熱量，所以該反應(yīng)沒有應(yīng)用價(jià)值。

D. 反應(yīng)③中，若將各1mol的甲烷與水蒸氣混合，要吸收206.1kJ的熱量。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用CO合成甲醇(CH3OH)的化學(xué)方程式為CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH＜0，按照相同的物質(zhì)的量投料，測(cè)得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.溫度：T1＞T2＞T3

B.正反應(yīng)速率：v(a)＞v(c)、v(b)＞v(d)

C.平衡常數(shù)：K(a)＞K(c)、K(b)＞K(d)

D.平均摩爾質(zhì)量：M(a)＞M(c)、M(b)＞M(d)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示2套實(shí)驗(yàn)裝置，分別回答下列問(wèn)題。

(1)裝置Ⅰ為鐵的吸氧腐蝕實(shí)驗(yàn)。一段時(shí)間后，鐵被________(填“ 氧化”或“還原”); 向插入石墨棒的玻璃筒內(nèi)滴入酚酞溶液，可觀察到石墨附近的溶液變紅，該電極反應(yīng)為______________________________________。

(2)裝置Ⅱ中甲燒杯盛放100 mL 0.2 mol·L－1的NaCl溶液，乙燒杯盛放100 mL 0.5 mol·L－1的CuSO4溶液。反應(yīng)一段時(shí)間后，停止通電。向甲燒杯中滴入幾滴酚酞溶液，觀察到鐵片電極附近首先變紅。電源的M端為________(填“正”或“負(fù)”)極，甲燒杯中鐵電極的電極反應(yīng)為____________，停止電解，乙中________電極質(zhì)量增加。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硼酸（H3BO3）是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于玻璃、醫(yī)藥、肥料等工藝。一種以硼鎂礦（含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3）為原料生產(chǎn)硼酸及輕質(zhì)氧化鎂的工藝流程如下：

回答下列問(wèn)題：

（1）在95 ℃“溶侵”硼鎂礦粉，產(chǎn)生的氣體在“吸收”中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

（2）“濾渣1”的主要成分有_________。為檢驗(yàn)“過(guò)濾1”后的濾液中是否含有Fe3+離子，可選用的化學(xué)試劑是_________。

（3）根據(jù)H3BO3的解離反應(yīng)：H3BO3+H2OH++B(OH)4，Ka=5.81×1010，可判斷H3BO3是_______酸；在“過(guò)濾2”前，將溶液pH調(diào)節(jié)至3.5，目的是_______________。

（4）在“沉鎂”中生成Mg(OH)2·MgCO3沉淀的離子方程式為__________，母液經(jīng)加熱后可返回___________工序循環(huán)使用。由堿式碳酸鎂制備輕質(zhì)氧化鎂的方法是_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】正丁醛是一種化工原料。某實(shí)驗(yàn)小組利用如圖裝置合成正丁醛。

發(fā)生的反應(yīng)如下：CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO，反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

沸點(diǎn)/℃

密度/(g·cm－3)

水中溶解性

正丁醇

117.2

0.810 9

微溶

正丁醛

75.7

0.801 7

微溶

實(shí)驗(yàn)步驟如下：將6.0 g Na2Cr2O7放入100 mL燒杯中，加30 mL水溶解，與5 mL濃硫酸形成混合溶液，將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中。在A中加入4.0 g正丁醇和幾粒沸石，加熱。當(dāng)有蒸氣出現(xiàn)時(shí)，開始滴加B中溶液。滴加過(guò)程中保持反應(yīng)溫度為90～95 ℃，在E中收集90 ℃以下的餾分。將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機(jī)層干燥后蒸餾，收集75～77 ℃餾分，產(chǎn)量2.0 g�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)實(shí)驗(yàn)中，Na2Cr2O7溶液和濃硫酸添加的順序?yàn)?/span>_______。

(2)加入沸石的作用是_____________。若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應(yīng)采取的正確方法是__________。

(3)上述裝置圖中，D儀器的名稱是________，E儀器的名稱是________。

(4)分液漏斗使用前必須進(jìn)行的操作是________。

(5)將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分水時(shí)，正丁醛在_______層(填“上”或“下”)。

(6)反應(yīng)溫度應(yīng)保持在90～95 ℃，其原因是___________。

(7)本實(shí)驗(yàn)中，正丁醛的產(chǎn)率為________%(結(jié)果保留兩位小數(shù))。

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