Question

用0.100 0mol?L^-1 NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度的鹽酸（酚酞作指示劑）的滴定曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

A．水電離出的氫離子濃度：a＞b

B．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.0100 mol?L^-1??

C．指示劑變色時(shí)，說明鹽酸與NaOH恰好完全反應(yīng)

D．當(dāng)?shù)渭覰aOH溶液10.00 mL（忽略反應(yīng)前后體積變化），該混合液的pH=1+lg3

Answer 1

分析：A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)加入NaOH較少，溶液中c（H⁺）較大，從影響水的電離平衡移動的角度分析；
B．加入NaOH溶液20.00mL時(shí)，酸堿恰好中和，根據(jù)c（酸）×V（酸）=c（堿）×V（堿）計(jì)算；
C．指示劑為酚酞，溶液變色范圍為8.2～10，溶液呈堿性；
D．當(dāng)?shù)渭覰aOH溶液10.00 mL時(shí)，酸過量，根據(jù)c（H⁺）=

0.02L×0.1mol/L-0.01L×0.1mol/L

0.03L

計(jì)算溶液的pH．

解答：解：A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)加入NaOH較少，溶液中c（H⁺）較大，c（H⁺）越大，水的電離程度越小，則有水電離出的氫離子濃度：a＜b，故A錯(cuò)誤；
B．加入NaOH溶液20.00mL時(shí)，酸堿恰好中和，由c（酸）×V（酸）=c（堿）×V（堿）可知，鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.100 mol?L^-1，故B錯(cuò)誤；
C．指示劑為酚酞，溶液變色范圍為8.2～10，溶液呈堿性，NaOH過量，并不是恰好完全反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．當(dāng)?shù)渭覰aOH溶液10.00 mL時(shí)，酸過量，c（H⁺）=

0.02L×0.1mol/L-0.01L×0.1mol/L

0.03L

=

1

3

×10^-1mol/L，則pH=1+lg3，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評：本題考查酸堿混合的定性判斷和計(jì)算，題目難度中等，本題注意把握弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)，易錯(cuò)點(diǎn)為C，注意酸堿中和滴定的實(shí)驗(yàn)原理．