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【題目】將0.0100mol·L-1的NaOH溶液滴入濃度為0.0100mol·L-1，體積為20.00mL的CH3COOH溶液．在滴加過程中n(CH3COOH)和n(CH3COO-)隨溶液pH的分布關系如圖。下列說法不正確的是（ ）

A.pH=4時，醋酸的電離常數Ka≈1.8×10-5

B.B點時，c(CH3COOˉ)=c(CH3COOH)

C.B點時，在溶液中滴入酚酞試劑，溶液顯紅色

D.C點時，c(CH3COOˉ)>c(Na+)>c(H+)>c(OHˉ)

【答案】C

【解析】

時氫離子為，設此時溶液體積為VL，則醋酸的電離常數，故A正確；

B.圖象分析可知，B點時，，故B正確；

C.B點時，則，根據可知：，此時溶液顯示酸性，則滴入酚酞后溶液為無色，故C錯誤；

D.B、C點溫度相同，則，則C點溶液中氫離子濃度為：，此時溶液為酸性，，根據電荷守恒可得：，所以C點溶液中離子濃度大小為：，故D正確；

故選：C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】減少氮的氧化物和碳的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護的重要內容之一。

（1）己知：N2 (g) +O2 (g) =2NO (g) △H=+180.5kJ·mol-1

C (s) +O2 (g) =CO2 (g) △H=-393.5 kJ·mol-1

2C (s) +O2(g) =2CO (g) △H=-221 kJ·mol-1

若某反應的平衡常數表達式為： ，請寫出此反應的熱化學方程式___________________。

（2）用CH4催化還原NOx可以消除污染，若將反應CH4+2NO2=CO2+2H2O+N2設計為原電池，電池內部是摻雜氧化釔的氧化鋯晶體，可以傳導O2-，則電池的正極反應式為_______。

（3）利用H2和CO2在一定條件下可以合成乙烯：6H2(g)+2CO2(g) CH2=CH2(g)+4H2O(g)己知不同溫度對CO2的轉化率及催化劑的效率影響如圖所示，下列有關說法不正確的是_______（填序號）。

①不同條件下反應，N點的速率最大

②M點時平衡常數比N點時平衡常數大

③溫度低于250℃時，隨溫度升高乙烯的產率增大

④實際反應應盡可能在較低的溫度下進行，以提高CO2的轉化率

（4）在密閉容器中充入5mol CO和4mol NO，發(fā)生上述（1）中某反應，如圖為平衡時NO的體積分數與溫度、壓強的關系。

回答下列問題：

①溫度：T1______ T2（填“<”或“>”）。

②某溫度下，若反應進行到10分鐘達到平衡狀態(tài)D點時，容器的體積為2L，則此時的平衡常數K=______（保留兩位有效數字）；用CO的濃度變化表示的平均反應速率V(CO)=________。

③若在D點對反應容器升溫的同時擴大體積至體系壓強減小，重新達到的平衡狀態(tài)可能是圖中A～G點中的_______點。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知是二元弱酸，室溫下向某濃度的草酸溶液中逐滴加入KOH溶液，所得溶液中、、的組成百分率與pH的關系如圖所示，下列說法正確的是( )

A.的溶液中：

B.反應的平衡常數為

C.向溶液中加入KOH溶液將pH由1.3調至4.27的過程中水的電離程度先增大后減小

D.的溶液中：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】SCR和NSR技術可有效降低柴油發(fā)動機在空氣過量條件下的NOx排放。

(1)SCR（選擇性催化還原）工作原理：

①尿素[CO(NH2)2]水溶液熱分解為NH3和CO2，該反應的化學方程式：__________________

②反應器中NH3還原NO2的化學方程式：________________________；

③當燃油中含硫量較高時，尾氣中SO2在O2作用下會形成(NH4)2SO4，使催化劑中毒。用化學方程式表示(NH4)2SO4的形成：_____________________________；

④尿素溶液濃度影響NO2的轉化，測定溶液中尿素（M=60 g·mol 1）含量的方法如下：取a g尿素溶液，將所含氮完全轉化為NH3，所得NH3用過量的v1 mL c1 mol·L1 H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2 mL c2 mol·L1 NaOH溶液恰好中和，則尿素溶液中溶質的質量分數是_________________；

(2)NSR(NOx儲存還原)工作原理：NOx的儲存和還原在不同時段交替進行，如圖a所示。

①通過BaO和Ba(NO3)2的相互轉化實現NOx的儲存和還原。還原NOx的物質是_________________；

②用H2模擬尾氣中還原性氣體研究了Ba(NO3)2的催化還原過程，該過程分兩步進行，圖b表示該過程相關物質濃度隨時間的變化關系。第二步反應消耗的NH3與Ba(NO3)2的物質的量之比是__________________；

③還原過程中，有時會產生笑氣（N2O）。用同位素示蹤法研究發(fā)現笑氣的產生與NO有關。在有氧條件下15NO與NH3以一定比例反應時，得到的笑氣幾乎都是15NNO。將該反應的化學方程式補充完整：______________________15NNO+___H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“碳捕捉技術”是指通過一定的方法將工業(yè)生產中產生的CO2分離出來并利用。如可利用NaOH溶液來“捕捉”CO2，其基本過程如圖所示(部分條件及物質未標出)。

下列有關該方法的敘述中正確的是

①能耗小是該方法的一大優(yōu)點

②整個過程中，有兩種物質可以循環(huán)利用

③“反應分離”環(huán)節(jié)中，分離物質的基本操作是過濾、蒸發(fā)、結晶

④該方法可減少碳排放，“捕捉”到的CO2還可用來制備甲醇等產品

A.①③B.②④C.③④D.①④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】美國計劃2020年再次登陸月球，并在月球上建立永久性基地，為人類登陸新的行星做好前期準備。為了解決基地人員的供氧問題，科學家設想利用月球富氧巖石制取氧氣。其提氧原理是用氫氣還原富氧巖石獲取水，再利用太陽能電池電解水得到氫氣和氧氣。

玄武巖（含鈦鐵礦）是月球的主要巖石之一，其質地堅硬，鈦鐵礦的主要成分為鈦酸亞鐵（）。用上述提氧原理，理論上，從1 kg 中可獲取105.3g 。

(1)寫出與反應的化學方程式：______________________________________________。

(2)研究表明，月球上平均直徑為40微米的小圓珠形成的堆積物（富含）是最適合提氧的礦物。這種堆積物作為提氧原料的優(yōu)點是____________________________________________________________。

(3)研究人員查閱文獻后，得知鈦鐵礦在高溫下還能被炭粉還原：，通過植物的光合作用可獲得，化光學方程式為（葡萄糖）。他們設計了兩套實驗裝置來測定鈦鐵礦中可提取氧的質量分數。

研究人員用圖1裝置從鈦鐵礦中提取氧，實驗中得出的可提取氧的質量分數大于理論值，產生這種情況的原因可能是______________________；用圖2裝置進行實驗的過程中，稱得反應前鈦鐵礦的質量為，炭粉的質量為，鈦鐵礦完全反應后，測得生成的質量為，則鈦鐵礦中可提取氧的質量分數為________________。

(4)在鈦鐵礦提氧過程中科學家們常選用而不用其他還原劑，其主要原因是______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A.熱化學方程式中，化學式前面的化學計量數既可表示微粒數，又可表示物質的量

B.熱化學方程式中，如果沒有注明溫度和壓強，則表示在標準狀況下測得的數據

C.書寫熱化學方程式時，不僅要寫明反應熱的符號和數值、單位，還要注明各物質的聚集狀態(tài)

D.凡是化合反應都是放熱反應，分解反應都是吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據碘與氫氣反應的熱化學方程式

（i）I2（g）+H2（g）2HI（g）ΔH=-9.48kJ·mol-1

（ii）I2（s）+H2（g）2HI（g）ΔH=+26.48kJ·mol-1

下列判斷正確的是（ ）

A.254gI2（g）中通入2gH2（g），反應放熱9.48kJ

B.1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00kJ

C.反應（Ⅰ）的產物比反應（Ⅱ）的產物穩(wěn)定

D.反應（Ⅱ）的反應物總能量比反應（Ⅰ）的反應物總能量低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋼鐵企業(yè)酸洗鋼材時產生的廢液主要成分為Fe2+、H+、Cl-，可用下述方法處理該廢液，回收鹽酸和制備氧化鐵涂料。

（1）單質X的化學式是___________。

（2）氯化亞鐵溶液經高溫噴霧焙燒轉化為HCl氣體和氧化鐵粉末，有關的化學方程式依次為：_____________________________________________________________________。

（3）某鐵紅涂料中除含有Fe2O3外，還可能添加有CuO或FeO中的一種,請設計實驗方案，探究該鐵紅涂料中添加物的成分。

① 提出合理假設

假設1：添加了CuO

假設2：添加了FeO

② 請設計方案，驗證上述假設，寫出實驗步驟、預期現象和結論。

限選試劑：鐵粉、3molL-1H2SO4、0.1 molL-1酸性KMnO4溶液、10%NaOH溶液、10%H2O2、KSCN溶液

操作步驟

預期現象和結論

步驟1．取少量樣品于試管中，_______________

樣品全部溶解，得到澄清的溶液。

步驟2．___________________
步驟3．____________________

__________________
_____________

（4）請計算，用635g水完全吸收“高溫噴霧焙燒”產生的HCl氣體___升（標準狀況），即可得到36.5%的濃鹽酸（相對原子質量 Cl 35.5 H 1）。

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