Question

把a(bǔ)、b、c、d 四塊金屬片浸泡在鹽酸中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池：若a、b相連時(shí)，a為負(fù)極；c、d相連時(shí)，電子從 c流向d；a、c相連時(shí)，c極發(fā)生還原反應(yīng)；b、d相連時(shí)，b極產(chǎn)生大量氣泡．則這四種金屬的活動(dòng)性順序由大到小為（　　）

A．a(chǎn)＞b＞c＞d

B．b＞d＞c＞a

C．c＞a＞b＞d

D．a(chǎn)＞c＞d＞b

Answer 1

分析：根據(jù)正負(fù)極判斷金屬活潑性；根據(jù)電極反應(yīng)的反應(yīng)類型判斷金屬活潑性；根據(jù)電流流向判斷金屬活潑性；根據(jù)電子流向判斷金屬活潑性；

解答：解：a、b相連時(shí)，a為負(fù)極，活潑金屬a作負(fù)極，所以a的金屬活動(dòng)性大于b；
c、d相連時(shí)，電子從 c流向d，即從負(fù)極流向正極，活潑金屬c作負(fù)極，所以活潑性是c＞d，
a、c相連時(shí)，c極發(fā)生還原反應(yīng)，則c為正極，a為負(fù)極，所以活潑性a＞c，
b、d相連時(shí)，b極產(chǎn)生大量氣泡，則b為正極，所以活潑性是d＞b，
則4塊金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)閍＞c＞d＞b．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池工作原理，原電池工作原理和化學(xué)電源知識(shí)是電化學(xué)知識(shí)中的重要內(nèi)容，是歷年高考的必考內(nèi)容，主要考查判斷電極、判斷離子或電子的移動(dòng)方向、判斷電極上發(fā)生的反應(yīng)類型、判斷電極反應(yīng)式的正誤等，所以要重視基礎(chǔ)重視的掌握，解題才能游刃有余．