Question

M、X、Y、Z、W為五種短周期元素，原子序數(shù)依次遞增，X、Y、Z是同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成氣體分子XZ₂，Y與M形成的氣態(tài)化合物密度在相同狀況下是氫氣的8.5倍，W的質(zhì)子數(shù)是M、X、Y、Z四種元素質(zhì)子數(shù)之和的一半．下列說法正確的是（　�。�

• A、原子半徑：X＞Z＞Y＞X＞M
• B、XZ₂、X₂M₂、W₂Z₂均為直線型的共價化合物
• C、由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物不能含有有離子鍵
• D、由X元素形成的某種單質(zhì)能導(dǎo)電，可以做電極

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用,離子鍵的形成

專題：元素周期律與元素周期表專題,化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：M、X、Y、Z、W為五種短周期元素，原子序數(shù)依次遞增，X、Y、Z是同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，最外層電子數(shù)平均為5，X與Z可形成XZ₂氣態(tài)分子，可推出X、Y、Z分別為C、N、O三種元素，Y與M形成的氣態(tài)化合物密度在相同狀況下是氫氣的8.5倍，即Y與M形成的氣態(tài)化合物相對分子質(zhì)量為17，所以M為氫元素，W的質(zhì)子數(shù)是M、X、Y、Z四種元素質(zhì)子數(shù)之和的一半，即W的質(zhì)子數(shù)=

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2

（6+7+8+1）=11，所以W為Na元素，據(jù)此答題．

解答： 解：M、X、Y、Z、W為五種短周期元素，原子序數(shù)依次遞增，X、Y、Z是同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，最外層電子數(shù)平均為5，X與Z可形成XZ₂氣態(tài)分子，可推出X、Y、Z分別為C、N、O三種元素，Y與M形成的氣態(tài)化合物密度在相同狀況下是氫氣的8.5倍，即Y與M形成的氣態(tài)化合物相對分子質(zhì)量為17，所以M為氫元素，W的質(zhì)子數(shù)是M、X、Y、Z四種元素質(zhì)子數(shù)之和的一半，即W的質(zhì)子數(shù)=

1

2

（6+7+8+1）=11，所以W為Na元素，
A、同周期自左向右原子半徑減小，同主族自上到下原子半徑增大，故原子半徑Na＞C＞N＞O＞H，即W＞X＞Y＞Z＞M，故A錯誤；
B、W₂Z₂為過氧化鈉，為離子化合物，故B錯誤；
C、由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物可為氨基酸或碳酸銨、醋酸銨等物質(zhì)，都含有離子鍵，故C錯誤；
D、由碳元素組成的石墨是常用的電極材料，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評：本題本題考查元素推斷、元素周期律、化學(xué)鍵、元素化合物知識等，難度中等，根據(jù)相對密度判斷Y與M形成的氣態(tài)化合物是氨氣為推斷的關(guān)鍵，X、Z元素的推斷是難點(diǎn)．