在由Fe、FeO和Fe2O3組成的混合物中加入100 mL 2 mol·L-1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448 mL氣體(標準狀況)，此時溶液無Fe3+。則下列判斷正確的是(    )

A.混合物里三種物質(zhì)反應(yīng)時消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比為1∶1∶3

B.反應(yīng)后所得溶液中的Fe2+與Cl-的物質(zhì)的量之比為1∶2

C.混合物里，F(xiàn)eO的物質(zhì)的量無法確定，但Fe比Fe2O3的物質(zhì)的量多

D.混合物里，F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量無法確定，但Fe比FeO的物質(zhì)的量多

解析：由于Fe、FeO、Fe2O3都能與鹽酸反應(yīng)，而Fe2O3反應(yīng)生成的Fe3+又與單質(zhì)Fe反應(yīng)，并滿足關(guān)系式：Fe2O3Fe，即其物質(zhì)的量比為1∶1，又因Fe還有一部分與鹽酸反應(yīng)生成H2，故混合物中n(Fe)＜n(Fe2O3),又因得到的溶液中只有FeCl2，故B、C均正確。

答案：BC

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某試樣X由氧化亞鐵和氧化銅組成．取質(zhì)量相等的兩份試樣按下圖進行實驗：

（1）請寫出步驟①中發(fā)生的全部反應(yīng)的離子方程式
FeO+2H+=Fe2++H2O；CuO+2H+=Cu2++H2O．
FeO+2H+=Fe2++H2O；CuO+2H+=Cu2++H2O．

（2）請寫出步驟③中發(fā)生的全部反應(yīng)的離子方程式
Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；Fe+2H+=Fe2++H2↑．
Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；Fe+2H+=Fe2++H2↑．
．
（3）若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反應(yīng)生成不溶物W的質(zhì)量為32g，氣體F在標準狀況下體積為5.6L，所得溶液的體積為200mL，則每份試樣X的質(zhì)量
56g
56g
g，所得溶液E中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為
5mol/L
5mol/L
mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

三草酸合鐵酸鉀晶體K3[Fe（C2O4）3]?3H2O可用于攝影和藍色印刷．某化學興趣小組將無水三草酸合鐵酸鉀按如圖所示裝置進行實驗：請利用實驗室常用儀器、用品和以下限選試劑完成驗證和探究過程．

限選試劑：濃硫酸、1.0mol/LHNO3、1.0mol/L鹽酸、1.0mol/LNaOH、3% H2O2、0.1mol/LKI、0，1mol/LCuSO4、20% KSCN、澄清石灰水、氧化銅、蒸餾水．
（1）若實驗中，觀察到B、F中溶液均變渾濁，則E中的現(xiàn)象是
粉末由黑色變?yōu)榧t色
粉末由黑色變?yōu)榧t色
，推測三草酸合鐵酸鉀分解的氣體產(chǎn)物是
CO和CO2
CO和CO2
．
（2）該小組同學查閱資料后推知，固體產(chǎn)物中，鐵元素不可能以三價形式存在，而鹽只有K2CO3．驗證固體產(chǎn)物中鉀元素存在的方法是
利用焰色反應(yīng)
利用焰色反應(yīng)
，現(xiàn)象是
透過藍色鈷玻璃觀察到紫色火焰
透過藍色鈷玻璃觀察到紫色火焰
．
（3）固體產(chǎn)物中鐵元素存在形式的探究．
提出合理假設(shè)：假設(shè)1：
全部為鐵單質(zhì)
全部為鐵單質(zhì)
；假設(shè)2：
全部為FeO
全部為FeO
；假設(shè)3：
同時存在鐵單質(zhì)和FeO
同時存在鐵單質(zhì)和FeO
．
設(shè)計實驗方案證明你的假設(shè)（不要在答題卷上作答）
實驗過程
根據(jù)上述實驗方案進行實驗．在答題卷上填寫實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論中的空格．
實驗步驟 預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1：取適量固體產(chǎn)物于試管中，加入足量蒸餾水，充分振蕩使碳酸鉀完全溶解．分離不溶固體與溶液，用蒸餾水充分洗滌不溶固體．
固體產(chǎn)物部分溶解．
步驟2：向試管中加入適量
CuSO4
CuSO4
溶液，再加入少量不溶固體，充分振蕩．		 （1）若溶液顏色及加入的不溶固體無明顯變化，則假設(shè)
2
2
成立．
（2）若溶液顏色明顯改變，且有
暗紅
暗紅
色固體生成，則證明有
鐵單質(zhì)
鐵單質(zhì)
存在
步驟3：繼續(xù)步驟2中的（2），進行固液分離，用蒸餾水洗滌固體至洗滌液無色．取少量固體于試管中，滴加過量
HCl
HCl
，靜置，取上層清液，滴加適量
KSCN
KSCN
，充分振蕩后滴加
H2O2
H2O2
．		 結(jié)合步驟2中的（2）：
（1）若溶液基本無色，則假設(shè)
1
1
成立
（2）若溶液呈血紅色，則假設(shè)
3
3
成立

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科目：高中化學 來源： 題型：

CO和H2是合成多種有機化合物的重要原料，亦稱作合成氣．CO和H2反應(yīng)在不同條件下得到不同的產(chǎn)物：
反應(yīng)條件 主要產(chǎn)物 生成1mol有機物
△H/kJ?mol-1
Cu-ZnO-Cr2O3-MnO，200～400℃，30～40MPa 甲醇 -128
Ni，250～500℃，常壓 甲烷（和水蒸氣） -206.2
FeO-Co-Ni，150～350℃，0.1～3MPa 人造石油
Ru，150～250℃，10～100MPa 固態(tài)烷烴
ThO-ZnO-Al2O3，400～500℃，10～100MPa 異丁烷、異戊烷
Co-Fe，100～200℃，10～20MPa 含氧有機化合物
Rh原子簇配合物，高壓液相 乙二醇
（少量乙酸、乙醇）
現(xiàn)有可以由CO和H2在不同條件下合成的A、C、G三種有機化合物，這三種化合物在上表中都已列出．它們及相關(guān)的其他物質(zhì)有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：
精英家教網(wǎng)
已知：常溫常壓下，A、B、D均為氣態(tài)，E和F是同分異構(gòu)體，將等質(zhì)量的D和E分別完全燃燒消耗氧氣的量、生成二氧化碳和水的量兩者都相同．請回答下列問題：
（1）寫出D和H的結(jié)構(gòu)簡式：D
 
，H
 
；寫出由B生成C的反應(yīng)類型
 
．
（2）G與過量金屬鈉反應(yīng)的化學方程式為
 
．
（3）F的銀鏡反應(yīng)為
 
．
（4）C可用作燃料電池的燃料，在堿性溶液中此電池負極的電極反應(yīng)為
 
．
（5）A與水蒸氣在一定條件下反應(yīng)生成合成氣CO和H2，其熱化學方程式為（注明催化劑）
 
，為了有利于合成氣的生成，壓強不采用高壓而采用常壓的原因是
 
，溫度應(yīng)高于
 
．

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年黑龍江省高三上學期第三次驗收考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）已知：通常狀況下甲、乙、丙、丁為氣體單質(zhì)，A、B、C、D、E、F、G、H等為化合物，其中A、B、E、G均為氣體，C為常見液體。反應(yīng)①、②、③是工業(yè)制H的重要化工反應(yīng)，反應(yīng)④是重要的實驗室制取氣體的反應(yīng)。有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(反應(yīng)條件均已略去）。請回答下列問題：

（1）反應(yīng)④的化學方程式為                                              。

（2）B和E在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)具有實際意義，可消除E對環(huán)境的污染，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為                   。

（3）在恒溫恒壓容器中加入一定量B，催化條件下發(fā)生反應(yīng)B乙+丁（未配平），達平衡后再加少量B，則平衡        移動（填“正向”、 “逆向”或“不”），重新平衡后與原平衡相比，B的轉(zhuǎn)化率        （填“增大”、 “減小”或“不變”）。

（4）常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的A、B、D三者的水溶液，由水電離出的c(OH－)大小順序是（用A、B、D表示）                                             。

（5）惰性電極電解A和D的混合溶液，可生成丁單質(zhì)和一種二元化合物M（與甲、乙所含元素相同），M為三角錐形分子，該反應(yīng)的方程式為                       。在堿性溶液中M與NaClO2（亞氯酸鈉）按物質(zhì)的量之比1∶6恰好反應(yīng)可生成化合物B和消毒劑ClO2氣體，該反應(yīng)的離子方程式為                                    。

（6）將Fe、FeO、Fe3O4的混合物二等分，其中一份加入1mol/L的A溶液100 mL，恰好使混合物全部溶解，且放出336mL（標況下)的氣體，向所得溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅；另一份混合物加入1 mol/ L 的H溶液，也恰好使混合物全部溶解，且向所得溶液中加入KSCN溶液，溶液也不變紅，則所加入的H溶液的體積是         mL。

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年湖北省黃岡市高三3月質(zhì)量檢測理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

已知通常狀況下甲、乙、丙、丁等為氣體單質(zhì)，A、B、C、D、E、F、G、H等為化合物，其中A、B、E、G均為氣體,C為常見液體。反應(yīng)①、②、③都是重要的化工反應(yīng)，反應(yīng)④是重要的實驗室制取氣體的反應(yīng)。有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(反應(yīng)條件均已略去）。

請回答下列問題：

(1)反應(yīng)④的化學方程式為: ________________________。

(2)B和E在一定條件下可發(fā)生反應(yīng),這是一個具有實際意義的反應(yīng),可消除E對環(huán)境的污染，該反應(yīng)氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為________。

(3)0.1mol lL-1A溶液和0.1mol •L-1 B溶液等體積混合，溶液呈________性,原因是(用離子方程式說明) ________________。

(4)請設(shè)計實驗檢驗D晶體中的陽離子(簡述實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論）：________________。

(5)pH相同的A、D、H三種溶液，由水電離出的c(OH－)的大小關(guān)系是(用A、D、H表示) : ____________。

(6)向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中，加入1mol • L－1 A的溶液100 mL，恰好使混合物全部溶解，且放出336mL(標準狀況下)的氣體，向所得溶液中加入KSCN溶液，溶液無紅色出現(xiàn)；若取同質(zhì)量的Fe、FeO、Fe3O4混合物，加入1 mol • L－1 H的溶液,也恰好使混合物全部溶解，且向所得溶液中加入KSCN溶液,溶液也無紅色出現(xiàn),則所加入的H溶液的體積是________。

 

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