【題目】下列有關實驗操作、現(xiàn)象、目的及結(jié)論都正確的是

選項

實驗

現(xiàn)象結(jié)論

A

向濃度均為 0.1 molL1 NaCl Na2CrO4混合溶液中滴加0.1 molL1 AgNO3 溶液,先生成白色的AgCl沉淀

能證明Ksp(AgCl)< Ksp(Ag2CrO4)

B

向植物油和礦物油中分別加入燒堿溶液,加熱,冷卻后觀察是否分層

不能區(qū)別植物油和礦物油

C

其他條件相同,一只試管中加入5mL 0.2mol/LH2C2O4 (aq)2.5L 0.1mol/L KMnO4(aq);另一支試管中加入7.5ml 0.2moI/L H2C2O4 (aq) 2.5mL 0.2mol/L KMnO4(aq) 5mlH2O

可驗證相同條件下濃度對化學反應速率的影響

D

常溫下,用pH計測定0.1moI/L NaA溶液的pH小于0.1moI/L Na2CO3溶液的pH

能證明酸性:HA>H2CO3

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

【解析】

A.向濃度均為 0.1 molL1 NaCl Na2CrO4混合溶液中滴加0.1 molL1 AgNO3 溶液,先生成白色的AgCl沉淀,可以證明氯化銀的溶解度小于鉻酸銀,但是因為兩者的組成和結(jié)構(gòu)不同,所以不能證明Ksp(AgCl)< Ksp(Ag2CrO4),故A錯誤;B.植物油屬于酯類化合物,加入燒堿溶液加熱,會發(fā)生水解生成羧酸和醇,在冷卻后不分層,礦物油屬于烴類化合物,加入燒堿溶液加熱,不反應,冷卻后觀察能分層,所以用燒堿溶液能區(qū)別植物油和礦物油,故B錯誤;C. 其他條件相同,一只試管中加入5mL 0.2mol/LH2C2O4 (aq)2.5mL 0.1mol/L KMnO4(aq);另一支試管中加入7.5mL0.2moI/L H2C2O4 (aq) 2.5mL 0.2mol/L KMnO4(aq) 5mlH2O, 因為所加草酸的濃度不同,所以可驗證相同條件下濃度對化學反應速率的影響。故C正確;D.因為Na2CO3溶液的水解是分步進行的,以第一步為主,即CO32-+H2OHCO3-+OH-NaA的水解的離子方程式為A-+H2OHA+OH-,用pH計測定0.1moI/L NaA溶液的pH小于0.1moI/L Na2CO3溶液的pH,只能證明HA的酸性強于HCO3-,不能證明酸性:HAH2CO3,故D錯誤;答案:C。

練習冊系列答案
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【題目】某裝有紅色溶液的試管,加熱時溶液顏色逐漸變淺,則原溶液可能是

①滴有酚酞的氨水溶液 ②滴有酚酞的氫氧化鈉溶液

③溶有SO2的品紅溶液 ④滴有酚酞的飽和氫氧化鈣溶液

⑤酚酞溶液中滴加少量NaClO溶液

A. ①④⑤ B. ①③ C. ③④⑤ D. ①④

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② 配制溶液時,未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容

③ 酸堿中和滴定時,盛裝標準液的滴定管用蒸餾水洗凈后,直接加入標準液

④ 酸堿中和滴定時,滴定前沒有排除滴定管尖嘴處的氣泡

⑤ 配制溶液時,轉(zhuǎn)移前,容量瓶中含有少量蒸餾水

⑥ 配制溶液時,定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線

⑦ 配制溶液時,定容時,俯視刻度線

A. ①②③④⑦ B. ①②④⑥⑦ C. ①②⑤⑦ D. ①②③④⑤⑦

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【題目】已知下列兩個熱化學方程式:

H2(g) + 1/2 O2(g) H2O(l) H=300KJ·mol1

C3H8(g) + 5O2(g) 3CO2(g) + 4H2O(l) H =2000.0 KJ·mol1

實驗測得氫氣和丙烷的混合氣體共5mol,完全燃燒時放熱5000KJ,則混合氣體中氫氣和丙烷的體積比約為(

A. 7:10B. 3:1C. 10:7D. 1:3

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