【題目】鋰離子電池與傳統(tǒng)電池相比,充電更快,功率密度更高,使用時(shí)間更長,在手機(jī)和筆記本電腦等便攜式電子產(chǎn)品上廣泛應(yīng)用。工業(yè)上常以鋰輝礦(主要成分為 LiAlSi2O6,還含有FeO、MgO、CaO等雜質(zhì))為原料來制取金屬鋰,其中一種工藝流程如下
已知
①部分金屬氫氧化物開始沉淀和完全沉淀時(shí)的pH:
②Li2CO3的溶解度隨溫度變化如圖所示:
試回答下列問題:
(1)酸浸時(shí),為了提高浸取率可采取升高溫度、粉碎礦石、攪拌、過濾后再次浸取等措施還可通過_______來提高浸取率。
(2)反應(yīng)I中應(yīng)調(diào)節(jié)pH范圍為_______,沉淀A的成分除H2SiO3、CaCO3、Al(OH)3外,還有___________。
(3)反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為_________________。
(4)“操作I"的名稱為______;洗滌Li2CO3沉淀要使用___(選填“熱水”或“冷水”),理由是_________。
(5)已知銣(Rb)是制造光電管的材料,它與鋰同主族。將 amol CH3 COORb溶于水配成溶液,向該溶液中滴加 bLc mol/L醋酸后,溶液呈中性。則c=_______(用含a、b的式子表示;已知25℃時(shí),CH3COOH電離平衡常數(shù)ka=210-5)。
【答案】延長浸取時(shí)間(或:增大酸的濃度) 4.7~9.6 Fe(OH)3、CaSO4 Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ (或:Mg2++Ca(OH)2=Ca2++Mg(OH)2↓) Ca2++CO32-= CaCO3↓ 過濾 熱水 碳酸鋰的溶解度隨溫度升高而降低,熱水洗滌可以減少碳酸鋰的溶解損失
【解析】
(1)提高浸取率,可增大酸的濃度、升高溫度、增大固體表面積、攪拌或延長浸取時(shí)間等;
(2)反應(yīng)I中調(diào)節(jié)pH的目的是除去Mg2+、Al3+;
(3)反應(yīng)Ⅱ調(diào)節(jié)pH=11,目的是除去Mg2+;
(4)“操作I"目的是分離出固體碳酸鋰;根據(jù)碳酸鋰的溶解度隨溫度升高而降低分析;
(5)根據(jù) 計(jì)算醋酸的濃度。
(1)增大酸的濃度、升高溫度、增大固體表面積、攪拌或延長浸取時(shí)間可以提高浸取率,所以為了提高浸取率可采取升高溫度、粉碎礦石、攪拌、過濾后再次浸取等措施還可通過延長浸取時(shí)間或增大酸的濃度來提高浸取率;
(2)反應(yīng)I中調(diào)節(jié)pH的目的是除去Fe3+、Al3+,所以調(diào)節(jié)pH范圍為4.7~9.6,硫酸鈣微溶于水,所以沉淀A的成分除H2SiO3、CaCO3、Al(OH)3外,還有Fe(OH)3、CaSO4。
(3)反應(yīng)Ⅱ調(diào)節(jié)pH=11,目的是除去Mg2+,反應(yīng)的主要離子方程式是Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓;
(4)“操作I"目的是分離出固體碳酸鋰,所以“操作I"是過濾;碳酸鋰的溶解度隨溫度升高而降低,熱水洗滌可以減少碳酸鋰的溶解損失,所以洗滌Li2CO3沉淀要使用熱水;
(5) 將 amol CH3 COORb溶于水配成溶液,向該溶液中滴加 bLc mol/L醋酸后,溶液呈中性。設(shè)混合后溶液的體積為V,根據(jù)物料守恒,c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=(a+bc)/V,根據(jù)電荷守恒,c(CH3COO-) = c(Rb+)=a/V,所以c(CH3COOH)=bc/V,, ,所以c=。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】苯甲酸甲酯在NaBH4、ZnCl2等作用下可轉(zhuǎn)化為醇,其中NaBH4轉(zhuǎn)化為H3BO3:
(1)Zn2+基態(tài)核外電子排布式為_____。
(2)苯甲醇()中碳原子的雜化軌道類型為_____。
(3)1mol苯甲酸甲酯()分子中含有σ鍵的數(shù)目為_____mol。
(4)與BH4﹣互為等電子體的陽離子為_____(填化學(xué)式),BH4﹣離子的空間構(gòu)型為(用文字描述)_____。
(5)硼酸是一種層狀結(jié)構(gòu)白色晶體,層內(nèi)的H3BO3分子通過氫鍵相連(如圖所示)。1molH3BO3晶體中有_____mol氫鍵。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】翡翠是玉石中的一種,其主要成分為硅酸鋁鈉NaAl(Si2O6),常含微量Cr、Ni、Mn、Mg、Fe等元素。回答下列問題:
(1)Cr3+電子排布式為______________________,基態(tài)Si原子中,電子占據(jù)的最高能層符號為______________________。
(2)翡翠中主要成分為硅酸鋁鈉,四種元素的第一電離能由大到小的順序___________。
(3)錳的一種化合物的化學(xué)式為Mn(BH4)2(THF)3,THT的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示:
①THF中C原子的雜化軌道類型為___________,②BH4-的空間構(gòu)型為___________
③NaBH4所含化學(xué)鍵類型有_____________
A、離子鍵 B、共價(jià)鍵 C、氫鍵 D、配位鍵
(4)MnO的熔點(diǎn)(1660℃)比MnS的熔點(diǎn)(1610℃)高,原因______________________。
(5)Ni可以形成多種氧化物,其中一種NixO晶體的晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型,由于晶體缺陷,x為0.88,且晶體中Ni的存在形式為Ni2+、Ni3+,則晶體中N i2+和Ni3+最簡整數(shù)比為___________,該晶體的晶胞參數(shù)為428pm,則晶體密度為___________g·cm-3(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,列出表達(dá)式即可)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下,氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應(yīng):Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=________。
(2)該溫度下,在2 L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體,10 min后,生成了單質(zhì)鐵11.2 g。則10 min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為________。
(3)該反應(yīng)達(dá)到平衡后,加入Fe粉,平衡________移動(dòng);保持恒溫恒容通入CO,平衡向________移動(dòng)。(填“向左”、“向右”或“不”)
(4)表明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是______________
A.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolCO同時(shí)生成nmolCO2 B.恒容時(shí)混合氣體的壓強(qiáng)不變
C.混合氣體的總質(zhì)量不變 D.CO2的體積分?jǐn)?shù)不變 E.Fe的濃度不變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2.0 molPCl3和1.0 molCl2充入體積不變的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng):
PCl3(g)+ Cl2(g)PCl5(g)達(dá)到平衡時(shí), PCl5為0.40 mol,如果此時(shí)移走1.0 molPCl3和0.50 molCl2,在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí) PCl5的物質(zhì)的量是
A. 0.40 mol B. 小于0.20 mol C. 0.20 mol D. 大于0.20 mol,小于0.40 mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】砷化鎵(GaAs)是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料,可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等。
試回答下列問題
(1)寫出基態(tài)As原子的核外電子排布式_______。
(2)根據(jù)元素周期律,原子半徑Ga _____As(填“>”或“<”下同),第一電離能Ga _____As
(3)AsCl5分子的立體構(gòu)型為___________,其中As的雜化軌道類型為_______。
(4)GaF3的熔點(diǎn)高于1000℃,GaCl3的熔點(diǎn)為79℃,其原因是________。
(5)GaAs的熔點(diǎn)為1238℃,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶體的類型為_______,與As以_____鍵鍵合。已知阿伏加德羅常數(shù)為NA,晶胞參數(shù)=lnm,此晶體的密度為_____ g·cm—3(寫出計(jì)算式)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡,它們都可看作化學(xué)平衡。請根據(jù)所學(xué)知識的回答:
(1)A為0.1 mol·L-1的(NH4)2SO4溶液,在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序?yàn)?/span>____________________________。
(2)B為0.1 mol·L-1NaHCO3溶液,在NaHCO3溶液中存在的各種平衡體系為(用離子方程式表示):________________________________________________________________________________________________________________________________________________;實(shí)驗(yàn)測得NaHCO3溶液的pH > 7,請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因:_________________________。
(3)C為FeCl3溶液,實(shí)驗(yàn)室中配制FeCl3溶液時(shí)通常需要向其中加入鹽酸目的是________________________________________。若把B和C溶液混合,將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體,該反應(yīng)的離子方程為___________________________________。
(4)D為含有足量AgCl固體的飽和溶液,氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡:AgCl(S) Ag+(aq)+ Cl-(aq),在25℃時(shí),氯化銀的Ksp = 1.8×10-10mol2·L-2,F(xiàn)將足量氯化銀分別放入:①100mL蒸餾水中;②100mL 0.2 mol·L-1AgNO3溶液中;③100mL 0.1 mol·L-1氯化鋁溶液中;④100mL 0.1 mol·L-1鹽酸溶液中。充分?jǐn)嚩逗,相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是____________(填寫序號)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鈦酸鋰電池應(yīng)用廣泛, 電池放電后負(fù)極材料主要含有Li4Ti5O12、 鋁箔及少量Fe, 可通過下列工藝流程回收鈦、 鋰。回答下列問題:
(1) Li4Ti5O12中, Ti元素的化合價(jià)為___, 濾液1中含金屬的陰離子是___(填離子符號)。
(2) 酸浸時(shí) Li4Ti5O12發(fā)生的反應(yīng)是: Li4Ti5O12+7H2SO4+5H2O2=2Li2SO4+5[TiO(H2O2)]SO4+7H2O, 該反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)?___(填 “是” 或 “否”); 濾渣1是___。
(3) 向[TiO(H2O2)]SO4溶液中加入Na2SO3溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。
(4) 向TiOSO4溶液中通入NH3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。
(5) 沉淀TiO(OH)2用蒸餾水洗滌的目的是___。
(6) 萃取時(shí), 溫度對萃取率的影響如圖所示。由圖分析知實(shí)驗(yàn)時(shí)選擇在常溫下進(jìn)行即可, 理由是__。
(7)“萃取” 和 “反萃取” 可簡單表示為:[TiO(H2O2)]2++2(HA)2 [TiO(H2O2)](HA2)2+2H+,則反萃取過程中加入的試劑X是___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上生產(chǎn)氮化硅陶瓷反應(yīng)為3SiCl4+2N2+6H2Si3N4+12HCl,有關(guān)該反應(yīng)說法正確的是
A. SiCl4是氧化劑 B. N2發(fā)生還原反應(yīng)
C. H2被還原 D. N2失電子
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