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7．據(jù)碘與氫氣反應的熱化學方程式
（1）I2（g）+H2（g）?2HI（g）△H=-9.48 kJ•mol-1
（2）I2（s）+H2（g）?2HI（g）△H=+26.48 kJ•mol-1
下列判斷正確的是（　�。�
A．254gI2（ g）中通入 2gH2（ g），反應放熱 9.48 kJ
B．1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00kJ
C．反應（1）的產物比反應（2）的產物穩(wěn)定
D．反應（2）的反應物總能量比反應（1）的反應物總能量低

分析 A．可逆反應，不能進行完全；
B．由蓋斯定律知（2）-（1）計算判斷；
C．都是HI的氣態(tài)；
D．對于同一物質，固態(tài)物質的能量比氣態(tài)物質能量低．

解答 解：A．因為是可逆反應，所以不能進行完全，放熱小于9.48kJ，故A錯誤；
B．由蓋斯定律知（2）-（1）得，9.48-（-26.48）=35.96kJ，故B錯誤；
C．一樣穩(wěn)定，都是HI的氣態(tài)；故C錯誤；
D．對于同一物質，固態(tài)物質的能量比氣態(tài)物質能量低，因此反應（2）的反應物總能量比反應（1）的反應物總能量低，故D正確；
故選：D．

點評 熱化學方程式的書寫一般是結合計算進行考查，所以應分兩步：（1）寫，特別注意注明各物質的狀態(tài)，計量數(shù)可以是分數(shù)；（2）算，根據(jù)題意計算反應熱；并注意蓋斯定律在計算反應熱中的應用來解答．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．某地污水中含有Zn2+、Hg2+、Fe3+、Cu2+四種陽離子．甲、乙、丙三位同學設計的從該污水中回收金屬銅的方案如下：
甲：污水$→_{①}^{+NaOH溶液，過濾}$沉淀$→_{②}^{△}$ CuO$→_{③}^{+H_{2}△}$ Cu
乙：污水$→_{①}^{+過量鐵粉，過濾}$濾渣$→_{②}^{△}$CuO$→_{③}^{+H_{2}△}$ Cu
丙：污水$→_{①}^{+過量鐵粉，過濾}$濾渣$→_{②}^{+稀鹽酸，過濾}$濾渣$→_{③}^{△}$CuO$→_{④}^{+H_{2}，△}$Cu
下列判斷正確的是（　�。�
A．三種實驗方案都能制得純凈的銅
B．乙方案中加過量鐵粉可以將四種陽離子全部還原
C．甲方案中的反應涉及置換、分解、化合、復分解四種反應類型
D．丙方案會產生環(huán)境污染

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列變化過程中肯定要放出熱量的是（　�。�
A．C+H20$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$C0+H2B．H+→
C．H20（1）→H20（g）D．CaCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaO+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列實驗方案設計中，可行的是（　�。�
A．加稀鹽酸后過濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉
B．用萃取的方法分離汽油和煤油
C．將稀H2SO4與BaCl2的反應設計成原電池
D．將氫氣和氧氣的混合氣體通過灼熱的氧化銅，以除去其中的氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．A、B、C、D、E、F六種物質的轉化關系如圖所示（反應條件和部分產物未標出）．
（1）若A為短周期金屬單質，D為短周期非金屬單質，且所含元素的原子序數(shù)A原子是D原子的2倍，D原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，化合物B是造成溫室效應的主要氣體，F(xiàn)的濃溶液與A、D反應都有紅棕色氣體生成．則A原子的結構示意圖為，反應④的化學方程式為C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（2）若A是常見的變價金屬的單質，D、F是氣態(tài)單質，且反應①和②均在水溶液中進行，寫出反應②的離子方程式是2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，E與A再生成C的離子方程式是2Fe3++Fe═3Fe2+．
（3）請依據(jù)（2）中E與A的反應，設計一個原電池．要求：畫出實驗裝置圖（如圖2），注明電解質溶液名稱，正、負極及正負極材料，并標出電子移動方向，寫出電極反應式．
正極反應式：2Fe3++2e-═2Fe2+；
負極反應式：Fe-2e-═Fe2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列有關實驗及操作的敘述中，不正確的是（　�。�
A．燃著的酒精燈打翻起火，應用水撲滅
B．如果苯酚溶液沾到皮膚上，應立即用酒精洗滌
C．向2 mL2% AgNO3溶液中滴加濃氨水至沉淀剛好消失制備銀氨溶液
D．向新制的Cu（OH）2懸濁液中滴入少量乙醛溶液，加熱，觀察到紅色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．按照如圖裝置持續(xù)通入X氣體或蒸氣，可以看到a處有紅色物質生成，b處變藍，c處得到液體，（假設每個反應均完全）
（1）則X氣體可能是A  A．CH3CH2OH  B．CO 或 H2  C．NH3
（2）冰水的作用冷凝c處的液體是CH3CHO；
（3）寫出試管中反應的化學方程式CH3CH2OH+CuO$\stackrel{△}{→}$CH3CHO+Cu+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．（1）我國首創(chuàng)的海洋電池，總反應為：4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3，負極發(fā)生氧化反應（填“氧化”或“還原”），負極電極反應式為Al-3e-=Al3+；正極為鉑網，電流（填“電子”或“電流”）從鉑極流出；海水為電解質溶液，海水中的Na+移向正極（填“正極”或“負極”）．
（2）如圖燒杯中盛放的都是稀硫酸，在銅電極上能產生大量氣泡的是C

（3）航天技術使用氫氧燃料電池具有高能、輕便，不污染優(yōu)點，氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，它們放電時的電池總反應式均可表示為：2H2+O2=2H2O．酸式氫氧燃料電池的電解質是酸，其負極反應為：2H2-4e-=4H+，則正極的電極反應式為O2+4e-+4H+=2H2O；
（4）設計出燃料電池使天然氣CH4氧化直接產生電流是本世紀最富有挑戰(zhàn)性的課題之一．最近有人制造了一種燃料電池，一個電極通入空氣，另一電極通入天然氣，電池的電解質是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導O2-離子．回答如下問題：
①這個電池的正極發(fā)生的反應是：O2+4e-=2O2-；
②天然氣燃料電池最大的障礙是氧化反應不完全，產生碳堵塞電極的氣體通道，有人估計，完全避免這種副反應至少還需10年時間，正是新一代化學家的歷史使命．
③若將此甲烷燃料電池設計成在25%的KOH溶液中的電極反應，該電池的負極區(qū)域的堿性會減弱（填“增強”、“減弱”或“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列各項事實能夠說明有機物分子內基團間的相互影響會導致物質化學性質不同的是（　�。�
①苯酚與溴水常溫可以反應，而苯與溴水不能反應
②甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而乙烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
③苯酚與氫氧化鈉溶液可以反應，而乙醇不能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應
④甲苯與濃硝酸（濃硫酸/△）作用可得到2，4，6三硝基甲苯，而苯與濃硝酸（濃硫酸/△）作用得到硝基苯
⑤丙烯能發(fā)生加成反應，而丙烷不能發(fā)生加成反應．
A．①③B．②④⑤C．①②③④D．①②③④⑤

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