【題目】以淀粉為基本原料可制備許多物質(zhì),如:
下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )。
A.淀粉與纖維素互為同分異構(gòu)體
B.反應(yīng)⑤是取代反應(yīng)
C.反應(yīng)①是氧化反應(yīng)
D.在加熱條件下,可用銀氨溶液鑒別葡萄糖和乙醇
【答案】D
【解析】
由轉(zhuǎn)化可知,淀粉水解生成葡萄糖,葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇,乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯,乙烯加聚反應(yīng)生成聚乙烯;乙醇催化氧化成乙醛,乙醛氧化生成乙酸,據(jù)此分析。
A.淀粉與纖維素的分子式都是(C6H10O5)n,但n值不同,所以淀粉與纖維素不互為同分異構(gòu)體,A錯(cuò)誤;
B.反應(yīng)⑤是乙醇被催化氧化為乙醛,屬于氧化反應(yīng),B錯(cuò)誤;
C.反應(yīng)①是淀粉發(fā)生水解反應(yīng)得到葡萄糖,C錯(cuò)誤;
D.葡萄糖含有醛基而乙醇無(wú)醛基,所以可以在加熱條件下,用銀氨溶液鑒別葡萄糖和乙醇,D正確。
答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度下,在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)N2+3H22NH3,下列情況一定能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是
①容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化
②單位時(shí)間內(nèi),有3molH2反應(yīng),同時(shí)有2molNH3生成
③氣體的密度不隨時(shí)間而變化
④單位時(shí)間內(nèi),有1molN2生成,同時(shí)有2molNH3生成
⑤用N2、H2、NH3表示的該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率之比為1∶3∶2
⑥氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
A.①④⑥ B.①②③ C. ②③⑤ D.①②⑥
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備亞氯酸鈉并對(duì)其性質(zhì)進(jìn)行研究。
實(shí)驗(yàn)Ⅰ:制取
利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
儀器a的名稱是________,其作用是________。
裝置發(fā)生的反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為________。
裝置中制備的離子方程式為________。
用電解和的混合溶液也可以制備,陰極的電極反應(yīng)式為________。
實(shí)驗(yàn)Ⅱ:研究的性質(zhì)
利用所提供的試劑樣品、溶液、KI溶液、稀硫酸、稀硝酸驗(yàn)證的氧化性,并測(cè)定樣品的純度。
準(zhǔn)確稱取所得樣品于燒杯中,加入適量蒸餾水和過(guò)量的________,再滴入適量的________,充分反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為________。將所得混合液配成待測(cè)溶液。
移取待測(cè)溶液于錐形瓶中,加幾滴淀粉溶液,用標(biāo)準(zhǔn)液滴定,至滴定終點(diǎn)。重復(fù)2次,測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積為已知:。該樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________保留一位小數(shù)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某學(xué)習(xí)小組利用二氧化氯制備消毒劑、漂白劑亞氯酸鈉,有關(guān)反應(yīng)原理:放熱反應(yīng)
實(shí)驗(yàn)一、制備晶體
選擇如圖所示裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備亞氯酸鈉晶體
已知:飽和溶液析出晶體與度關(guān)系如下表所示:
溫度 | |||
品體成分 | 分解生成,NaCl |
⑴裝置連接順序:______
⑵C裝置的作用是______D裝置作用是______
⑶A裝置中選擇濃硫酸的理由是______
⑷寫(xiě)出E裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______
⑸對(duì)B裝置中溶液采用結(jié)晶法提取無(wú)水亞氯酸鈉晶體,操作分別為蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過(guò)濾、用左右熱水洗滌、低于條件下干燥,得到成品,蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)控制溫度為______
實(shí)驗(yàn)二、測(cè)定產(chǎn)品純度
⑹準(zhǔn)確稱量/span>ag產(chǎn)品,加入適量蒸餾水和過(guò)量的KI晶體,在酸性條件下發(fā)生反應(yīng):,將所得混合溶液稀釋成250mL待測(cè)液。取待測(cè)液于錐形瓶,加入淀粉溶液作指示劑,用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為(已知:)
該產(chǎn)品純度為______(只要求列出計(jì)算式)
若滴定前滴定管尖嘴有氣泡,滴定終點(diǎn)時(shí)尖嘴氣泡消失,則測(cè)得結(jié)果______(填“偏高偏低”或“無(wú)影響”)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某小組為研究電化學(xué)原理,設(shè)計(jì)如圖裝置。下列敘述正確的是( )
A.a和b用導(dǎo)線連接時(shí),鐵電極上發(fā)生還原反應(yīng)
B.a和b用導(dǎo)線連接時(shí),電子經(jīng)硫酸銅溶液從鐵電極流向銅電極
C.無(wú)論a和b是否連接,銅電極質(zhì)量都增加
D.無(wú)論a和b是否連接,鐵片均會(huì)溶解,溶液均從藍(lán)色逐漸變成淺綠色
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】煤的工業(yè)加工過(guò)程中,可利用CO和H2合成甲醇,能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B.1molCH3OH所具有的能量為90.1kJ
C.CO(g)+2H2(g)CH3OH(l) ΔH=-90.1kJ·mol-1
D.1molCO和2molH2斷鍵所需能量小于1molCH3OH斷鍵所需能量
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在恒容密閉容器中,用銅鉻的氧化物作催化劑,用一定量的HCl(g)和O2制取Cl2的原理為:4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH<0。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是
A. 平衡前,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,容器內(nèi)壓強(qiáng)變小
B. 平衡時(shí),其他條件不變,分離出H2O(g),逆反應(yīng)速率減小
C. 平衡時(shí),其他條件不變,升高溫度平衡常數(shù)增大
D. 其他條件不變,使用不同催化劑,HCl(g)的轉(zhuǎn)化率不變
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以淀粉為基本原料可制備許多物質(zhì),如:
下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )。
A.淀粉與纖維素互為同分異構(gòu)體
B.反應(yīng)⑤是取代反應(yīng)
C.反應(yīng)①是氧化反應(yīng)
D.在加熱條件下,可用銀氨溶液鑒別葡萄糖和乙醇
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鉬(Mo)是一種過(guò)渡金屬元素,它具有強(qiáng)度高、熔點(diǎn)高、耐腐蝕等優(yōu)點(diǎn),被廣泛應(yīng)用于鋼鐵、石油、化工、電氣等領(lǐng)域。鉬酸鈉晶體(Na2MoO42H2O)是一種新型水處理劑。某化學(xué)興趣小組利用廢鉬催化劑(主要成分為MoS2,含少量Cu2S、FeS2)回收Mo并制備鉬酸鈉晶體,其主要流程如圖所示:
回答下列問(wèn)題:
(1)可以提高焙燒效率的措施有__________________(填一條即可)。MoS2中的鉬元素在空氣中焙燒,很容易被氧化成MoO3,若生成0.1molMoO3,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為______。
(2)往固體1中加碳酸鈉溶液,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。
(3)操作2為______________、洗滌、干燥。
(4)制備鉬酸鈉晶體還可通過(guò)向精制的MoS2中直接加入次氯酸鈉溶液與氫氧化鈉溶液進(jìn)行氧化的方法,若氧化過(guò)程中還有硫酸鈉生成,則反應(yīng)的離子方程式為___________。
(5)已知鉬酸鈉溶液中c(MoO42-)=0.40mol/L,由鉬酸鈉溶液制備鉬酸鈉晶體時(shí),需加入Ba(OH)2固體以除去CO32-,當(dāng)BaMoO4開(kāi)始沉淀時(shí),溶液中c(CO32-)=_________[已知:Ksp(BaCO3)=2.6×10-9,Ksp(Ba MoO4)=4.0×10-8。忽略溶液的體積變化]。
(6)鋰和二硫化鉬形成的二次電池的總反應(yīng)為xLi+nMoS2Lix(MoS2)n[Lix(MoS2)n附著在電極上],則電池充電時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為____。
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