Question

已知阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，則下列說法正確的是

1. A.
   1 mol/L CuCl₂溶液中含有的Cl^-的個(gè)數(shù)為2N_A
2. B.
   14 g C_nH_2n中含有的共用電子對(duì)數(shù)為N_A
3. C.
   常溫常壓，46 gNO₂與N₂O₄的混合氣體中含有的原子數(shù)為3N_A
4. D.
   4.6 g Na與適量氧氣完全反應(yīng)生成Na₂O、Na₂O₂的混合物中含有的陰離子數(shù)大于O.1N_A

Answer 1

C
分析：A、氯化銅溶液的體積不知，無法計(jì)算氯化銅的物質(zhì)的量；
B、14 g C_nH_2n中含有0.1molCH₂，共用電子對(duì)數(shù)一定多于0.1mol；
C、46 gNO₂與N₂O₄的混合氣體中相當(dāng)于含有1molNO₂，含有3mol原子；
D、鈉的物質(zhì)的量是0.2mol，反應(yīng)生成了0.1molNa₂O、Na₂O₂的混合物，陰離子為0.1mol．
解答：A、題中沒有告訴氯化銅溶液的物質(zhì)的量，故無法計(jì)算溶液中氯離子的個(gè)數(shù)，故A錯(cuò)誤；
B、C_nH_2n的分子中含有碳?xì)洹⑻继脊灿秒娮訉?duì)，故 14 g C_nH_2n中含有的共用電子對(duì)數(shù)大于N_A，故B錯(cuò)誤；
C、由于46 gNO₂與N₂O₄的混合氣體分子組成可以看成含有1molNO₂，故含有的原子數(shù)為3N_A，故C正確；
D、根據(jù)鈉原子守恒，4.6g鈉是0.2mol，生成了0.1molNa₂O、Na₂O₂的混合物，陰離子為0.1mol，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏伽德羅常數(shù)，注意溶液的濃度和體積都告訴，才能計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，本題難度中等．