【題目】溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是( 。

A. 是否有丁達爾現(xiàn)象 B. 是否能通過濾紙

C. 分散質(zhì)粒子的大小 D. 是否均一、透明、穩(wěn)定

【答案】C

【解析】溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的大小,故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖可逆反應A+2B2C+3D的化學反應速率與化學平衡隨外界條件改變先降溫后加壓而變化的情況,由此可推斷

A.正反應是吸熱反應 B.若A、B是氣體,則D是液體或固體

C.改變物質(zhì)濃度,平衡不會移動 D.A、B、C、D均為氣體

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】摩爾是( )

A. 國際單位制的一個基本物理量 B. 表示物質(zhì)質(zhì)量的單位

C. 物質(zhì)的量的單位 D. 表示物質(zhì)數(shù)量的單位

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】足量銅與一定量濃硝酸反應,得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體,這些氣體與1.68 L O2標準狀況混合后通入水中,所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,則消耗NaOH溶液的體積是

A.60 mL B.45 mL C.30 mL D.15 mL

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】

過濾蒸發(fā)向容量瓶轉移液體

A. ①

B. ①

C. ②

D. ①②③

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】【化學一選修3:物質(zhì)結構與性質(zhì)】X、Y、Z、W四種元素的部分信息如下表所示。

元素

X

Y

Z

W

相關

信息

短周期元素,最高化合價為 +7價

基態(tài)原子中,電子占據(jù)的最高能層符號為L,最高 能級上只有兩個自旋方向相同的電子

核外電子共有15種運動狀態(tài)

能與X形成兩種常見化合物WX2、WX3,酚遇WX3溶液能發(fā)生顯色反應

回答下列問題:

(1) W的基態(tài)原子電子排布式為____, X、Y、Z三種元素電負性由大到小的順序為___(用具體的元素符號填寫)。

(2)化合物YX4、ZX3、ZX5 (氣態(tài)或液態(tài)時)中,中心原子的軌道類型不是sp3雜化的是________(填化學式,下同),分子構型是正四面體的是______, 屬于極性分子的是____。

(3)已知WX3的熔點:306℃,沸點:319℃,則WX3的晶體類型為____,Y與氫元素能形成YnH2n+2 (n為正整數(shù))的一系列物質(zhì),這一系列物質(zhì)沸點的變化規(guī)律以及影響的因素是______________。

(4)Z可形成多種含氧酸,如H3ZO4、HZO3、H3ZO3等,其中酸性最強的是______(填化學式)。

(5)W元素的單質(zhì)晶體在不同溫度下有兩種堆積方式,晶胞分別如下圖所示。在面心立方晶胞中W原子的配位數(shù)為___;若W的原子半徑為r cm,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則其體心立方晶體的密度可表示為_____gcm-3。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某工廠擬綜合處理含NH4-廢水和工業(yè)廢氣(主要含N2、CO2、.SO2、NO、CO,不考慮其它成分),設計了如下流程:

已知:NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O

回答下列問題:

(1)固體1的主要成分Ca(OH)2、CaCO3______。

(2)氣體X與氣體1反應時起到的作用是______(填“氧化劑”、“還原劑”或“即不是氧化劑也不是還原劑”),捕獲劑所捕獲的氣體主要是______ (填化學式)。

(3) NaOH溶液吸收等物質(zhì)的量的NO、NO2氣體過程中,當生成1molNaNO2時轉移電子數(shù)為_______NA。

(4)用NaNO2溶液處理含NH4-廢水時,發(fā)生反應的離子方程式為__________;含NH4-廢水也可用沉淀法處理:Mg2++NH4- +PO43-=== MgNH4PO4↓, 已知25℃時,Ksp(MgNH4PO4)=2.5×10-13 。向廢水中按比例投入鎂鹽和磷酸鹽,欲使沉淀后廢水中殘留的銨態(tài)氮達到一級排放標準(≤1.0mg·L-1,即≤7.14×10-5 mol·L-1),且c(PO43-)=1.0×10-5 mol·L-1,則應使沉淀后的廢水中c( Mg2+) ≥________。

(5)電化學氧化法是處理氨氮廢水的一種新工藝。間接電氧化的原理是:向廢水中加入一定量的氯離子,使其電解時在陽極放電生成氯單質(zhì),利用氯單質(zhì)與水反應生成的次氯酸將NH4+氧化 為氮氣。最后一步反應的離子方程式為__________________________。

(6) 已知25℃時,HNO2的電離常數(shù)Ks =5.1×10-4。實驗室常用NaOH溶液吸收NO2尾氣,反應為2NO2+ 2NaOH==NaNO3+ NaNO2+H2O。若用1L 0.4 mol·L-1Na(OH)溶液充分吸收0.4mol NO2氣體,則所得溶液顯___(填“酸性”、“堿性”或“中性”),原因是___________(用離子方程式表示);忽略溶液體積變化,近似計算所得溶液的pH≈____。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】

以硅藻土為載體的五氧化二釩(V2O5)是接觸法生成硫酸的催化劑。從廢釩催化劑中回收V2O5既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分為:

物質(zhì)

V2O5

V2O4

K2SO4

SiO2

Fe2O3

Al2O3

質(zhì)量分數(shù)/%

2.2~2.9

2.8~3.1

22~28

60~65

1~2

<1

以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線:

回答下列問題:

1酸浸V2O5轉化為VO2+,反應的離子方程式為___________,同時V2O4轉成VO2+。廢渣1”的主要成分是__________________。

2氧化中欲使3 molVO2+變?yōu)?/span>VO2+,則需要氧化劑KClO3至少為______mol

3中和作用之一是使釩以V4O124形式存在于溶液中。廢渣2”中含有_______。

4離子交換洗脫可簡單表示為:4ROH+ V4O124 R4V4O12+4OHROH為強堿性陰離子交換樹脂)。為了提高洗脫效率,淋洗液應該呈_____性(填、”或“)。

5流出液中陽離子最多的是________。

6沉釩得到偏釩酸銨(NH4VO3)沉淀,寫出煅燒中發(fā)生反應的化學方程式____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關化合物的敘述,正確的是

A. 磷脂含有磷元素,脫氧核糖核酸不含氧元素

B. 維生素D屬于脂質(zhì),能促進腸道對鉀和磷的吸收

C. 能與雙縮脲試劑產(chǎn)生紫色反應的只有蛋白質(zhì)

D. 含有DNA和RNA的細胞生物中,DNA是遺傳物質(zhì)

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