下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、IA族元素的金屬性一定比ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)
B、ⅥA族中氫化物最穩(wěn)定的元素，其最高價(jià)含氧酸的酸性也最強(qiáng)
C、某一元素可能既顯金屬性，又顯非金屬性
D、短周期中，同周期元素所形成的簡(jiǎn)單離子的半徑，從左到右逐漸減小
考點(diǎn)：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用,元素周期律的作用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：A．Ca的金屬性比Na強(qiáng)；
B．ⅥA族中氫化物最穩(wěn)定的元素，非金屬性最強(qiáng)，為O元素；
C．位于金屬與非金屬交界處的元素既有金屬性，也有非金屬性；
D．短周期中，同周期元素所形成的簡(jiǎn)單離子，電子層越少，半徑越小，具有相同電子排布的離子原子序數(shù)大的半徑�。�
解答： 解：A．Ca的金屬性比Na強(qiáng)，則IA族元素的金屬性不一定比ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)，但同周期IA族元素的金屬性一定比ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；
B．ⅥA族中氫化物最穩(wěn)定的元素，非金屬性最強(qiáng)，為O元素，沒(méi)有正價(jià)，不存在最高價(jià)含氧酸，故B錯(cuò)誤；
C．位于金屬與非金屬交界處的元素既有金屬性，也有非金屬性，如Si，為良好的半導(dǎo)體材料，故C正確；
D．短周期中，同周期元素所形成的簡(jiǎn)單離子，電子層越少，半徑越小，具有相同電子排布的離子原子序數(shù)大的半徑小，如第三周期中硫離子半徑大于氯離子，鋁離子半徑最小，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律為解答的關(guān)鍵，注意把握周期表的結(jié)構(gòu)及元素性質(zhì)的比較，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

按要求完成下列問(wèn)題
（1）某高分子有機(jī)物 由一種單體縮聚而成的，該單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
；
（2）以系統(tǒng)命名法命名CH3CH（C2H5）CH（C2H5）CH（CH3）2：
 
；
（3）寫出工業(yè)上通過(guò)苯和乙烯在催化劑、加熱條件下制備乙苯的化學(xué)方程式：
 
；
（4）寫出乙醛與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

我國(guó)目前使用的能源主要是化石燃料，其中煤占了很大比重，將煤氣化后再燃燒會(huì)提高煤的利用率．
（1）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-437.3kJ?mol-1
H2（g）+
1
2
O2═H2O（g）△H=-285.8kJ?mol-1
CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H=-280.3kJ?mol-1
煤的氣化主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：
C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=
 
 kJ?mol-1
（2）煤的氣化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=
 

（3）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表所示：
T/K673773…
KK1K2…
K1
 
 K2 （填“＞“、“＜“或“=“）．
（4）若反應(yīng)C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），在一恒溫、容積不變的容器中進(jìn)行，則下述說(shuō)法中能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是
 
．
a．氣體的壓強(qiáng)不變   b．v（H2O）=v（CO）     c．混合氣體的密度不變
d．有n個(gè)H-O鍵斷裂的同時(shí)有n個(gè)H-H鍵斷裂．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

W、X、Y、Z是四種常見(jiàn)的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示．已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料；Z的電負(fù)性在同周期主族元素中最大．
（1）X元素的價(jià)電子排布圖為
 
；W的基態(tài)原子核外有
 
個(gè)未成對(duì)電子．
（2）X的單質(zhì)和Y的單質(zhì)相比，熔點(diǎn)較高的是
 
．（寫化學(xué)式）；Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是
 
（寫化學(xué)式）．
（3）Y與Z形成的化合物和水反應(yīng)，生成一種弱酸和一種強(qiáng)酸，該化學(xué)方程式是
 
．
（4）在25℃、101kPa下，已知Y的氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，平均每轉(zhuǎn)移1mol 電子放熱190.0kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

各組混合物，不管它們以任何比例混合，只要總質(zhì)量固定，完全燃燒后所得的CO2的量為常量，則該組有機(jī)物為（　　）
A、甲醛和乙酸
B、丁烯和丁烷
C、甲醇和乙醇
D、乙醇和乙醚

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)的是（　�。�
A、明礬可用來(lái)凈水
B、一束平行光線照射蛋白質(zhì)溶液時(shí)，從一側(cè)可以看到光亮的通路
C、FeCl3溶液中滴入NaOH溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀
D、Al（OH）3或Fe（OH）3膠體可以吸附水中的懸浮顆粒而沉降

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓圈中心區(qū)（a）已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)（b），如圖所示．導(dǎo)致現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣處少．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、液滴中的Cl - 由a區(qū)向b區(qū)遷移
B、鐵腐蝕嚴(yán)重的區(qū)域，生銹也嚴(yán)重
C、液滴下的Fe因發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕，生成的Fe2+由a區(qū)向b區(qū)遷移，與b區(qū)的OH- 形成Fe（OH）2，進(jìn)一步氧化、脫水形成鐵銹
D、液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示，X、Y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加，b極板處有無(wú)色、無(wú)臭氣體放出．符合這一情況的是附表中的（　�。�
a極板b極板X電極Z溶液
A鉑石墨負(fù)極CuSO4溶液
B石墨石墨負(fù)極NaOH溶液
C石墨石墨正極AgNO3溶液
D鉑石墨負(fù)極CuCl2溶液
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y兩元素的質(zhì)子數(shù)之和為21，X原子的核外電子數(shù)比Y原子的核外電子數(shù)少5，則下列有關(guān)敘述中不正確的是（　�。�
A、X單質(zhì)的固體是分子晶體
B、Y單質(zhì)能與某些金屬氧化物反應(yīng)
C、Y單質(zhì)能與酸反應(yīng)，但不能與堿反應(yīng)
D、X、Y構(gòu)成一種陰離子與硝酸反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為Y的陽(yáng)離子

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