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6．W、X、Y、Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，Z位于第三周期ⅦA族，且Z比W多11個電子，X、Y原子的核外電子總數(shù)為15，X的最高正價與最低負價的代數(shù)和為2，下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：Y＞X
B．單質的熔點：X＞W
C．最簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y＞W
D．最高價氧化物對應水化物的酸性：W＞Z

分析 W、X、Y、Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，Z位于第三周期ⅦA族，則Z是Cl元素；且Z比W多11個電子，W為C元素；X、Y原子的核外電子總數(shù)為15，X的最高正價與最低負價的代數(shù)和為2，則X為N元素，Y為O元素，
A．同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小；
B．X單質是氮氣、W單質是碳（金剛石），氮氣是分子晶體、金剛石是原子晶體，原子晶體熔沸點高于分子晶體；
C．元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強；
D．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強．

解答 解：W、X、Y、Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，Z位于第三周期ⅦA族，則Z是Cl元素；且Z比W多11個電子，W為C元素；X、Y原子的核外電子總數(shù)為15，X的最高正價與最低負價的代數(shù)和為2，則X為N元素，Y為O元素，
A．同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以原子半徑X＞Y，故A錯誤；
B．X單質是氮氣、W單質是碳（金剛石），氮氣是分子晶體、金剛石是原子晶體，原子晶體熔沸點高于分子晶體，所以熔沸點X＜W，故B錯誤；
C．元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性Y＞W，所以最簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y＞W，故C正確；
D．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性Z＞W，所以最高價氧化物對應水化物的酸性：W＜Z，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查原子結構和元素周期律的關系，涉及氫化物穩(wěn)定性、最高價含氧酸的酸性、原子半徑大小比較等知識點，正確判斷元素是解本題關鍵，注意元素周期律的靈活運用，題目難度不大．

練習冊系列答案
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16．用化學用語填空
（1）寫出下列物質的化學式：生石灰CaO；熟石灰Ca（OH）2．
（2）寫出下列反應的化學方程式：
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1．SO2是大氣污染物之一，為粗略地測定周圍環(huán)境中SO2的含量，某學生課外活動小組設計了如圖所示的實驗裝置．檢驗該裝置的氣密性，先在試管中裝入適量的水（保證玻璃導管的下端末在水中），然后（填操作方法）向外輕輕拉動注射器的活塞將會看到（填現(xiàn)象）浸沒在水中的玻璃導管口有氣泡冒出．則證明該裝置氣密性良好．

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18．相同條件下，均為50mL0.50mol/L的酸和堿溶液被分成3組反應：①鹽酸與Na0H溶液；②鹽酸與KOH溶液；③硝酸與KOH溶液；恰好完全反應時，下列推斷正確的是（　　）
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15．將一定質量的鎂和鋁的固體混合物投入200mL稀鹽酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質的量與加入的NaOH溶液體積的變化關系如圖所示．
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（2）寫出加入NaOH的體積為200～240mL時反應的離子方程式：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
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試回答下列問題：
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②應達平衡時氣體A的轉化率為83.3%．
③容器中左右兩室起始時充入的各物質的量均為原來的兩倍，那反應前活塞相對于原來的$\frac{1}{4}$處將不變（填“偏左”、“偏右”或“不變”），達平衡時，活塞相對于中間位置將偏右（填“偏左”、“偏右”或“不變”）．A的轉化率將變大（填“變大”、“變小”或“不變”）．

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