【題目】下列化學用語①過濾 ②蒸餾 ③丁達爾效應 ④滲析 ⑤電泳 ⑥分液，適用混合物分離提純的是（ ）

A.①②③B.①②④⑥C.①②③④⑥D.全部

【答案】B

【解析】

①過濾用于分離固液混合物；

②蒸餾用于分離沸點相差較大的液體混合物；

③丁達爾效應用于區(qū)分溶液和膠體，不用于分離物質(zhì)；

④滲析用于將膠體與混有的雜質(zhì)離子或分子分離；

⑤電泳用于檢驗膠粒的帶電情況，不用于物質(zhì)的分離；

⑥分液用于分離不互溶的液體混合物。

綜合以上分析，①②④⑥用于分離混合物。故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用右圖實驗裝置，能得出相應實驗結論的是

①

②

③

實驗結論

A

濃醋酸

CaCO3

C6H5ONa

酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚

B

濃硫酸

蔗糖

溴水

濃硫酸具有脫水性、氧化性

C

H2O

電石

KMnO4

乙炔具有還原性

D

鹽酸

Na2CO3

Na2SiO3

非金屬性：Cl＞C＞Si

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分。

碳

氮

Y

X

硫

Z

回答下列問題

(1)表中元素原子半徑最大的是(寫元素符號)__________，Z原子核外電子能量最高的電子亞層是__________。

(2)下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是__________

a．Y單質(zhì)與H2S溶液反應，溶液變渾濁

b．在氧化還原反應中，1molY單質(zhì)比1molS得電子多

c．Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高

(3)碳酸鈉溶液中滴入酚酞，溶液顯紅色，請用離子方程式解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：_________________；在上述紅色的溶液中加入少許氯化鈣固體，溶液顏色變淺，請用平衡理論解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因______________________________________________________。

(4)硫酸工業(yè)生產(chǎn)中接觸室內(nèi)發(fā)生的反應方程式為______________________________________；

在實際生產(chǎn)中，操作溫度選定400—500℃、壓強通常采用常壓的原因分別是__________________________________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】活性氧化鋅是一種多功能性的新型無機材料．某小組以粗氧化鋅（含鐵、銅的氧化物）為原料模擬工業(yè)生產(chǎn)活性氧化鋅，步驟如下：

已知各相關氫氧化物沉淀pH范圍如下表所示：

Zn（OH）2

Fe（OH）2

Fe（OH）3

Cu（OH）2

開始沉淀pH

5.4

7.0

2.3

4.7

完全沉淀pH

8.0

9.0

4.1

6.7

完成下列填空：

（1）為了加快浸取的反應速率，可以采取的措施_________________________________

（2）步驟II中加入H2O2溶液的作用是_________________________（用離子方程式表示）；

（3）用ZnO調(diào)節(jié)pH，以除去含鐵雜質(zhì)，調(diào)節(jié)pH的適宜范圍是_______________________。

（4）步驟III中加入Zn粉的作用是：①__________________；②進一步調(diào)節(jié)溶液pH。

（5）堿式碳酸鋅[Zn2(OH)2 CO3]煅燒的化學方程式為________________________________。

（6）用如下方法測定所得活性氧化鋅的純度（假設雜質(zhì)不參與反應）：

① 取1.000g活性氧化鋅，用15.00mL 1.000mol·L-1 硫酸溶液完全溶解，滴入幾滴甲基橙。② 用濃度為0.5000mol·L-1 的標準氫氧化鈉溶液滴定剩余硫酸，到達終點時消耗氫氧化鈉溶液12.00mL。判斷滴定終點的方法是___________________________________________；所得活性氧化鋅的純度為________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（題文）有機物M的合成路線如下圖:

已知:i： ii:

（1）M中含氧官能團的名稱有醚鍵和___________，C的名稱為___________，步驟⑥的反應類型為___________。

（2）步驟④反應的化學方程式為_________________________________。

（3）試劑X的結構簡式為___________。

（4）同時滿足下列條件，E的同分異構體有__________種。

I.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；II.能發(fā)生水解反應和銀鏡反應；III.苯環(huán)上只有兩個取代基。

其中核磁共振氫譜峰面積比為1:1:2:2:6的分子的結構簡式為: ______________________。

（5）根據(jù)以上信息，寫出以為原料制取的合成路線圖 (無機試劑一定要選銀氨溶液，其它無機試劑任選)____________________________________________。合成路線圖示例:CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 由圖甲可知，升高溫度醋酸鈉的水解程度增大

B. 由圖乙可知，a點Kw的數(shù)值比b點Kw的數(shù)值大

C. 由圖丙可知，反應A(g)+B(g) 2C(g)是吸熱反應

D. 由圖丁可知，反應C(金剛石，s)= C(石墨，s)的焓變△H=△H1—△H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于硅的說法不正確的是（ ）

A. 硅是非金屬元素，它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體

B. 硅的導電性能介于金屬和絕緣體之間，是良好的半導體材料

C. 硅的化學性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)反應

D. 粗硅的冶煉反應，體現(xiàn)了高溫下SiO2的弱氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煤炭燃燒過程中會釋放出大量的SO2，嚴重破壞生態(tài)環(huán)境。采用一定的脫硫技術可以把硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放。但是煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學反應，降低脫硫效率。相關反應的熱化學方程式如下:

CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H1=+218.4 kJ/mol(反應I)

CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s)+4CO2(g) △H2=-175.6 kJ/mol (反應II)

下列有關說法正確的是( )

A. 提高反應體系的溫度，能降低該反應體系中SO2生成量

B. 反應II在較低的溫度下可自發(fā)進行

C. 用生石灰固硫的反應為:4CaO(s)+4SO2(g) 3CaSO4(s)+CaS(s) △H3，則△H3>△H2

D. 由反應I和反應II可計算出反應CaSO4(s)CaO(s)+SO3(g)的焓變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】改變0.1mol/L二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA-、A2-的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH的變化如圖所示[已知]。

下列敘述錯誤的是

A. pH=1.2時，c(H2A)=c(HA-)

B. lg[K2(H2A)]=-4.2

C. pH =2.7時，c(HA-)>c(H2A)=c(A2-)

D. pH=4.2時，c(HA-)=c(A2-)=c(H+)

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