下列變化規(guī)律中正確的是（　�。�
A．H2S、H2O、PH3的熱穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)
B．濃度均為0.2mol/L的醋酸、鹽酸、硫酸的導(dǎo)電能力由弱到強(qiáng)
C．氯乙烷、2-氯丙烷、2-氯丁烷的密度由小到大
D．物質(zhì)的量濃度相等的氯化鈉、氯化鎂、氯化鋁三種溶液的pH值由小到大
A、原子的得電子能力為O＞S＞P，故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性順序?yàn)椋篐2O＞H2S＞PH3，故A錯(cuò)誤；
B、濃度均為0.2mol/L的醋酸、鹽酸、硫酸中，硫酸完全電離出0.4mol/l的氫離子和0.2mol/L的硫酸根離子，鹽酸完全電離出0.2mol/L的氫離子和0.2mol/L的氯離子，醋酸和鹽酸比較，醋酸是一元弱酸，不能完全電離，故三種溶液中所有離子濃度大小順序?yàn)椋毫蛩幔钧}酸＞醋酸，故導(dǎo)電能力按醋酸、鹽酸、硫酸的順序由弱到強(qiáng)，故B正確；
C、密度與質(zhì)量和體積的比值大小有關(guān)，不知三者的質(zhì)量和體積，無(wú)法判斷密度的大小，故C錯(cuò)誤；
D、氯化鈉顯中性，氯化鎂、氯化鋁均水解顯酸性，鋁離子水解程度大于鎂離子，酸性氯化鋁強(qiáng)于氯化鎂，故氯化鈉、氯化鎂、氯化鋁三種溶液的pH值由大到小，故D錯(cuò)誤．
故選B．
練習(xí)冊(cè)系列答案
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（2000?上海）下列變化規(guī)律中正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列變化規(guī)律中正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列變化規(guī)律中正確的是          （    ）

    A．金屬Na、Mg、A1溶沸點(diǎn)由高到低

    B．HC1、HBr、HI的還原性由弱到強(qiáng)

    C．H+、Li+、H－的半徑由小到大

    D．同濃度的甲酸鈉、乙酸鈉、碳酸鈉溶液的堿性由強(qiáng)到弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

元素周期表是學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的重要工具，元素周期律反映了元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律。

（1）元素A的原子最外層電子排布式為nsnnpn，該原子最外層共有       種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，該原子核外共有       種能量不同的電子。元素A與氫元素形成的分子，其空間結(jié)構(gòu)可能是（填序號(hào)）                。

（2）下列變化規(guī)律中正確的是       。

         A．金屬K、Na、Mg的熔沸點(diǎn)由低到高

B．C1-、Br-、I-的失電子能力由弱到強(qiáng)

       C．H+、Li+、H-的半徑由大到小

       D．H3PO4、HClO4、H2SO4的酸性由弱到強(qiáng)

（3）第二周期元素中，除Be、B、Ne三種元素外，其他元素的氫化物沸點(diǎn)如下表所示，其中A的電子式為        ，E的化學(xué)式為       。

氫化物

A

B

HF

D

E

沸點(diǎn)/℃

1317

100

19.5

33

164

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆上海市高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列變化規(guī)律中正確的是(     )

A．金屬Na、Mg、A1熔、沸點(diǎn)由高到低

B．HC1、HBr、HI的還原性由強(qiáng)到弱

C．H+、Li+、H- 的半徑由小到大

D．同濃度的硫酸鈉、醋酸鈉、碳酸鈉溶液的堿性由強(qiáng)到弱

 

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