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【題目】(1)下列屬于吸熱反應的是________；屬于放熱反應的是________。

①煅燒石灰石 ②木炭燃燒 ③酸堿中和 ④二氧化碳和碳高溫反應

(2)熔點較低，易升華，溶于醇和醚，其與化學性質相似。由此可推斷的化學鍵是________（填“離子鍵”或“共價鍵”），其在固態(tài)時屬于________（填“原子”、“分子”或“離子”）晶體。

【答案】①④ ②③ 共價鍵 分子晶體

【解析】

(1)①煅燒石灰石是吸熱反應；②木炭燃燒是放熱反應；③酸堿中和是放熱反應；④二氧化碳和碳高溫反應是吸熱反應；則屬于吸熱反應的是①④，放熱反應的是②③；

(2)BeCl2熔點較低，易升華，溶于醇和醚，其與化學性質相似，說明BeCl2為分子晶體，可知BeCl2的化學鍵是共價鍵。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關化學符號表征正確的是

A. 電解法精煉銅，陰極電極反應：Cu2++2e－== Cu

B. H2S在水溶液中的電離：H2S2H++ S2－

C. 甲烷的燃燒熱為890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4 (g)＋2O2 (g) ==CO2 (g)＋2H2O (g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

D. 碳酸鈉水解的離子方程式：CO32－+2H2O2OH－+H2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述不正確的是（ ）

A.原子半徑：

B.熱穩(wěn)定性：

C.N、O、F元素的非金屬性依次減弱

D.P、S、元素最高價氧化物對應的水化物酸性依次增強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知電離平衡常數：H2CO3＞HClO＞HCO3－，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2。下列有關離子反應或離子方程式的敘述中，正確的是（　　）

A.常溫下，中性溶液中，、、、能大量共存

B.向含有的溶液中通入充分反應：4Fe2++2I-+3Cl2=4Fe3++6Cl-+I2

C.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-

D.向溶液中滴加少量氯水，再加入溶液振蕩，靜置，有機層呈橙色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇用途日益廣泛，越來越引起商家的關注，工業(yè)上甲醇的合成途徑多種多樣。在密閉容器內，時反應： ，體系中隨時間的變化如下表：

時間(s)

0

1

2

3

5

0.020

0.011

0.008

0.007

0.007

(1)圖中表示的變化的曲線是________。

(2)用表示從0~2s內該反應的平均速率________。

(3)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________。

a.與的濃度保持不變 b.容器內密度保持不變

c.容器內壓強保持不變 d.每消耗的同時有形成

(4)已知常溫常壓下1g液態(tài)甲醇燃燒生成氣體和液態(tài)水放出的熱量，則該反應的熱化學方程式為________。

(5)與的反應可將化學能轉化為電能，其工作原理如下圖所示，圖中從________(填A或B)通入。b電極反應式為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬鈦（Ti）因其硬度大、熔點高、常溫時耐酸堿腐蝕而被廣泛用作高新科技材料，被譽為“未來金屬”。以鈦鐵礦（主要成分鈦酸亞鐵）為主要原料冶煉金屬鈦同時獲得副產品甲的工業(yè)生產流程如下。請回答下列問題。

（1）鈦酸亞鐵（用R表示）與碳在高溫下反應的化學方程式為2R+C═2Fe+2TiO2+CO2↑，鈦酸亞鐵的化學式為_______________；鈦酸亞鐵和濃H2SO4反應的產物之一是TiOSO4，反應中無氣體生成，該反應的化學方程式為_____________________________________。

（2）上述生產流程中溶液Ⅰ中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等陽離子。常溫下，其對應氫氧化物的Ksp如下表所示。

氫氧化物

Fe(OH)2

TiO(OH)2

Mg(OH)2

Ksp

8.0×10-16

1.0×10-29

1.8×10-11

①常溫下，若所得溶液中Mg2+的物質的量濃度為0.0018mol/L，當溶液的pH等于_______時，Mg(OH)2開始沉淀。

②若將含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀釋，立即析出大量白色沉淀，該反應的離子方程式為___________________________________________________________。

（3）中間產品乙與焦炭、氯氣在高溫下發(fā)生反應制取TiCl4的方程式為______________。Mg還原TiCl4過程中必須在1070K的溫度下進行，你認為還應該控制的反應條件是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列解釋事實的離子方程式中，不正確的是（ ）

A.向FeCl2溶液中通入氯氣，溶液變?yōu)辄S色：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

B.向銅粉中滴加稀硝酸，產生氣體：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O

C.向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，產生藍色沉淀：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓

D.Na2O2是重要的供氧劑：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮元素是地球大氣中含量最多的元素，請完成下列有關問題

(1)寫出氮元素的原子結構示意圖：_____________。

(2)將空氣中的氮氣轉化為氮的化合物的過程稱為固氮。下列能實現固氮的是_______

A．N2和H2在一定條件下反應生成NH3

B．雷雨閃電時空氣中的N2和O2化合生成NO

C．NH3經過催化氧化生成NO

D．NH3和HNO3反應生成NH4NO3

(3)寫出實驗室制取氨氣的化學反應方程式_______________。

(4)如圖是實驗室制取氨氣的裝置，請指出圖中錯誤之處：______________。

(5)用如圖裝置進行噴泉實驗，擠壓滴管的膠頭時，現象_________。

(6)若實驗室要收集一定量的氨氣應用什么方法收集：____________。

(7)請寫出氨氣的催化氧化反應方程式：_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)是工業(yè)制硫酸的主要反應之一。一定溫度下，在甲、乙、丙三個容積均為2 L的恒容密閉容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物質的量及SO2的平衡轉化率如下表所示。下列判斷中，正確的是

甲

乙

丙

起始物質的量

n(SO2) / mol

0.4

0.8

0.8

n(O2) / mol

0.24

0.24

0.48

SO2的平衡轉化率 / %

80

α1

α2

A. 甲中反應的平衡常數小于乙

B. 平衡時，丙中c(SO3)是甲中的2倍

C. 該溫度下，平衡常數值為400

D. 平衡時，甲中O2的轉化率大于乙中O2的轉化率

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