下列排序正確的是（　　）
A、酸性：碳酸＜苯酚＜醋酸
B、堿性：Ca（OH）2＜Mg（OH）2＜KOH
C、密度：溴苯＜苯＜水
D、沸點：PH3＜NH3＜H2O
考點：金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律,晶體熔沸點的比較,含有氫鍵的物質(zhì)
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：A．苯酚酸性比碳酸弱；
B．元素的金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性越強；
C．溴苯的密度比水大，苯的密度比水�。�
D．水和氨氣都含有氫鍵，沸點較高．
解答： 解：A．苯酚酸性比碳酸弱，向苯酚鈉溶液中通入二氧化碳氣體，可生成苯酚，酸性應(yīng)為苯酚＜碳酸＜醋酸，故A錯誤；
B．金屬性：K＞Ca＞Mg，元素的金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性越強，故B錯誤；
C．一般來說，鹵代烴的密度不水大，烴的密度比水小，溴苯的密度比水大，苯的密度比水小，故C錯誤；
D．水和氨氣都含有氫鍵，沸點較高，其中水分子間形成的氫鍵較多，常溫下為液體，而氨氣為氣體，水的沸點最高，故D正確．
故選D．
點評：本題考查較為綜合，涉及酸性、金屬性、密度以及沸點的比較，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高頻考點，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

判斷下列五種溶液的酸堿性，并填寫下表：
溶液用化學(xué)用語表示溶液呈酸性（或堿性）的原因
Fe2（SO4）3溶液
Na2CO3溶液
NaHSO4溶液
等物質(zhì)的量醋酸和醋酸鈉的混合液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某無色透明溶液只含下列離子中的幾種：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、SO32-、HCO3-、OH-、NO3-，跟金屬鋁反應(yīng)放出H2，試判斷何者能存在于此溶液中？
（1）當(dāng)生成Al3+時，一定存在
 
，可能存在
 
．
（2）當(dāng)生成AlO2-時，一定存在
 
，可能存在
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

欲從苯酚的乙醇溶液中分離苯酚和乙醇，有下列操作：
①過濾 ②蒸餾 ③靜置分液 ④加入足量的金屬鈉 ⑤加入足量的NaOH溶液 ⑥通入過量的二氧化碳 ⑦加入足量的FeCl3溶液 ⑧加入乙酸與濃硫酸混合液加熱．
合理的實驗操作步驟及順序是（　�。�
A、④⑤③B、⑥①⑤③
C、⑧①⑦③D、⑤②⑥③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于主族元素R形成化合物的分子式為HROm，其水溶液呈酸性，下列說法中正確的是（　�。�
A、m越大，其HROm的氧化性越強
B、m越大，其HROm的酸性越強
C、與Zn反應(yīng)時，只能產(chǎn)生一種氣體
D、當(dāng)m=3時，R一定為ⅤA族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4：3，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4，下列說法正確的是（　�。�
A、W、Y、Z的非金屬性大小順序一定是Z＞Y＞W(wǎng)
B、W、X、Y、Z的原子半徑大小順序可能是W＞X＞Y＞Z
C、Y、Z形成的分子空間構(gòu)型可能是正四面體
D、XZ3中含有離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某無色溶液中能大量共存的一組離子是（　　）
A、OH-、Ba2+、NH4+、Cl-
B、K+、Fe2+、H+、NO3-
C、NH4+、Al3+、Cl-、NO3-
D、Mg2+、SO42-、SiO32-、H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、32g O2占有的體積約為22.4L
B、22g二氧化碳與標準狀況下11.2L HCl含有相同的分子數(shù)
C、標準狀況下，22.4L水的質(zhì)量約為18g
D、22.4L N2含有阿伏加德羅常數(shù)個N2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于的說法中正確的是（　�。�
A、最多只有5個碳原子在同一直線上
B、最多只可能有9個碳原子在同一平面上
C、有7個碳原子可能在同一直線上
D、所有原子都可能在同一平面上

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