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14．下列化合物中存在離子鍵的是（　�。�
A．氯化氫B．甲烷C．水D．硫化鈉

分析 一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，第IA族（H元素除外）、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之間易形成離子鍵，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．HCl中H-Cl原子之間只存在共價鍵，為共價化合物，故A錯誤；
B．甲烷分子中C-H原子之間只存在共價鍵，為共價化合物，故B錯誤；
C．水分子中H-O原子之間只存在共價鍵，為共價化合物，故C錯誤；
D．硫化鈉中鈉離子和硫離子之間只存在離子鍵，為離子化合物，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子鍵和共價鍵的判斷，根據(jù)物質的構成微粒及微粒間的作用力來確定化學鍵，注意離子鍵和共價鍵的區(qū)別，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關說法錯誤的是（　�。�
A．在鍍件上鍍銅時，將鍍件與電源的負極相連
B．用電解法精煉銅時，用稀硫酸作電解質溶液
C．堿性電池負極由鋅片改為鋅粉，可大幅提高放電電流
D．實驗室用鋅與稀硫酸反應制取氫氣時，向硫酸溶液中滴加幾滴CuSO4溶液，可加快化學反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列各組物質中，不滿足組內任意兩種物質在一定條件下均能發(fā)生反應的是（　�。�
甲乙丙
ANaHCO3HClCa（OH）2
BO2SO2NaOH
CNH3NO2H2O
DH2SO4（濃）FeS
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列原子序數(shù)所代表的元素中，全屬于主族元素的一組是（　　）
A．11   22   26B．13  15  38C．16  29  31D．18  21  31

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．鈰、鉻、鈦、鎳雖不是中學階段常見的金屬元素，但在工業(yè)生產中有著重要作用．
（1）二氧化鈰（CeO2）在平板電視顯示屏中有著重要應用．CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在該反應中作氧化劑；
（2）自然界中Cr主要以+3價和+6價存在．+6價的Cr能引起細胞的突變，在酸性條件下亞硫酸鈉能將其還原為+3價，寫出反應的離子方程式Cr2O72-+3SO32-+8H+=2Cr3++3SO42-+4H2O；
（3）鈦（Ti）被譽為“二十一世紀的金屬”，工業(yè)上在550℃時用鈉與四氯化鈦反應可制得鈦，該反應的化學方程式是4Na+TiCl4$\frac{\underline{\;500℃\;}}{\;}$Ti+4NaCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．某研究性學習小組用如圖所示裝置在實驗室制取HCl氣體．

回答下列問題：
（1）裝置A中微熱時發(fā)生反應的化學方程式為NaCl（固）+H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;微熱\;}}{\;}$NaHSO4+HCl↑．
（2）若要使B中收集滿干燥的HCl氣體（并證實B中已收集滿），則上述裝置的連接順序為：A接C接B接D接E（用字母表示）．
（3）實驗發(fā)生以后裝置D中觀察到的現(xiàn)象是濕潤的藍色石蕊試紙變紅．
（4）尾氣吸收裝置中加倒扣漏斗的目的是防止倒吸．
（5）若將產生的HCl氣體通入100g水中，得到溶質質量分數(shù)為26.74%的鹽酸，則通入的HCl氣體的體積在標準狀況下為22.4L．
（6）氣體發(fā)生在裝置的選擇要考慮反應物狀態(tài)和反應條件等因素．實驗室制取氧氣（氯酸鉀和二氧化錳）和二氧化碳的發(fā)生裝置都不用裝置A，其原因分別是制取氧氣時反應物是固體、制取二氧化碳時反應不需要加熱．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．如圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學腐蝕的原理示意圖．環(huán)境中的 Cl- 擴散到孔口，并與各電極產物作用生成多孔粉狀銹 Cu2 （ OH ）3 Cl．下列說法正確的是（　�。�
A．腐蝕過程中，負極是 b 和 c
B．生 成 Cu 2（ OH ）3 Cl 的 離子方程式為：2Cu2++3OH -═Cu 2（ OH ） 3+
C．若生成 4.29gCu 2（ OH ）3 Cl，則理論上消耗標準狀況氧氣體積為0.448L
D．正極的電極反應式為：O 2-4e-+2H+═2OH -

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．（1）燃著的鈉不能用CO2滅火，其理由2Na+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Na2O2；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（用化學方程式表示）．
（2）完成以下氧化還原反應的離子方程式：
5Fe2++1MnO4-+8H+=5Fe3++1Mn2++4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．圖1是甲醇燃燒電池工作的示意圖，其中A、B、D均為石墨電極，C為銅電極．

（1）甲中負極的電極反應式為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O；
（2）工作一段時間后，若乙中生成銅3.2g，此時溶液中離子濃度由大到小的順序是c（H+）＞c（SO42-）＞c（Cu2+）＞c（OH-）；
（3）電解結束后，斷開K，此時A、B兩極上產生的氣體體積相同，則乙中A極析出 的氣體在標準狀況下的體積為2.24L．
（4）丙裝置溶液中金屬陽離子的物質的量與轉移電子的物質的量變化關系如圖2，則圖中②線表示的是Fe2+離子的變化（寫離子符號）；反應結束后，要使丙裝置中金屬陽離子恰好完全沉淀，需要280mL 5.0mol/L NaOH溶液．

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