Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

• A、0.2mol鐵粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成的H₂分子數(shù)為0.3N_A
• B、常溫常壓下，0.1mol Na₂O₂與CO₂完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1N_A
• C、50mL18.4mol?L^-1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO₂分子的數(shù)目為0.46N_A
• D、某密閉容器盛有0.1molN₂和0.3molH₂，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，產(chǎn)物中鐵元素的平均化合價為

8

3

，根據(jù)電子守恒計算出生成氫氣的物質(zhì)的量；
B．過氧化鈉中氧元素的化合價為-1價，根據(jù)反應(yīng)生成氧氣的物質(zhì)的量計算出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；
C．銅足量，隨著反應(yīng)的進行，濃硫酸變成稀硫酸，反應(yīng)停止，反應(yīng)生成二氧化硫的分子數(shù)減少；
D．合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化成生成物．

解答： 解：A．鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，四氧化三鐵中鐵元素的化合價為

8

3

，0.2mol鐵完全反應(yīng)失去電子數(shù)為：0.2mol×（

8

3

-0）=

8

15

mol，根據(jù)電子守恒，生成氫氣的物質(zhì)的量為：

8 15 mol

2

=

4

15

mol，生成的H₂分子數(shù)為

4

15

N_A，故A錯誤；
B．0.1mol Na₂O₂與CO₂完全反應(yīng)生成0.05mol氧氣，轉(zhuǎn)移了0.1mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1N_A，故B正確；
C．50mL18.4mol?L^-1濃硫酸中含有硫酸0.92mol，消耗0.92mol硫酸能夠生成0.46mol二氧化硫，由于隨著反應(yīng)的進行，濃硫酸變成稀硫酸，反應(yīng)停止，則反應(yīng)生成的二氧化硫小于0.46mol，生成SO₂分子的數(shù)目小于0.46N_A，故C錯誤；
D．氮氣與氫氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則0.1molN₂和0.3molH₂在一定條件下充分反應(yīng)生成的氨氣小于0.2mol，轉(zhuǎn)移的電子小于0.6mol，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于0.6N_A，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確銅與稀硫酸不反應(yīng)及可逆反應(yīng)特點，選項A為易錯點，注意鐵與水蒸氣的反應(yīng)原理．