【題目】有機物F是合成藥物“銀屑靈”的中間體,其合成流程如下:
(1)化合物C中含氧官能團的名稱為________、________。
(2)D→E的反應類型為________________。
(3)寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:____________________。
①不能發(fā)生銀鏡反應;
②能發(fā)生水解反應,其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應;
③分子中有4種不同化學環(huán)境的氫。
(4)化合物B的分子式為C10H14O,寫出B的結(jié)構(gòu)簡式:________________。
(5)已知:以苯甲醇、乙醛為原料制備,寫出相應的合成路線流程圖________________ (無機試劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)。
【答案】醛基 醚鍵加成反應
【解析】
(1)由C的結(jié)構(gòu)簡式可知其中含氧官能團有醛基和醚鍵,故答案為:醛基、醚鍵;
(2)由D與E的分子結(jié)構(gòu)的對比可知D→E的反應類型為加成反應,故答案為:加成反應;
(3)①不能發(fā)生銀鏡反應說有分子中不含醛基,②能發(fā)生水解反應,其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應說明其水解后能得到酚羥基,③分子中有4種不同化學環(huán)境的氫說明分子具有一定的對稱性,由以上分析可得其分子結(jié)構(gòu)可能為:,故答案為:;
(4)由A與B的分子式的對比可知A通過取代反應生成B,B的結(jié)構(gòu)簡式為:,故答案為:;
(5)由題給信息可知由以苯甲醇、乙醛為原料制備路線流程為:。
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【題目】單質(zhì)和化合物的主要區(qū)別在于它是否由( )
A.同種物質(zhì)組成B.同種元素組成C.同種分子組成D.同種原子構(gòu)成
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【題目】下列說法正確的是( )
A.直徑介于1nm~100nm之間的微粒稱為懸濁液
B.制備Fe(OH)3膠體的方法是將飽和FeCl3溶液加熱煮沸
C.膠體與濁液的本質(zhì)區(qū)別是其穩(wěn)定性,膠體屬于介穩(wěn)體系
D.利用丁達爾效應可以區(qū)分溶液和膠體
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【題目】甲、乙兩個密閉容器中均發(fā)生反應:C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g) ΔH>0,有關實驗數(shù)據(jù)如下表所示:
容器 | 容積/L | 溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 平衡 常數(shù) | |
C(s) | H2O(g) | H2(g) | ||||
甲 | 2 | T1 | 2.0 | 4.0 | 3.2 | K1 |
乙 | 1 | T2 | 1.0 | 2.0 | 1.2 | K2 |
下列說法正確的是( )
A. K1=12.8
B. T1<T2
C. T1℃時向甲容器中再充入0.1 mol H2O(g),則平衡正向移動,CO2(g)的體積分數(shù)增大
D. 若在T2溫度下,向2 L密閉容器中充入1.0 mol CO2和2.0 mol H2,達平衡時,CO2的轉(zhuǎn)化率小于40%
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【題目】氰[(CN)2]的化學性質(zhì)與鹵素(X2)很相似,化學上稱之為擬鹵素,其氧化性介于Br2和I2之間,下列有關反應方程式不正確的是
A. (CN)2和NaOH溶液反應:(CN)2+2OH-=CN-+CNO-+H2O
B. MnO2和HCN反應:MnO2+4HCN(濃)Mn(CN)2+(CN)2↑+2H2O
C. 向KCN溶液中加入碘水:I2+2KCN=2KI+(CN)2
D. 在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2:Cl2+2CN-=2Cl-+(CN)2
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【題目】鍋爐水垢既會降低燃料的利用率、影響鍋爐的使用壽命,還可能造成安全隱患。某鍋爐水垢的主要成分有CaCO3、CaSO4、Mg(OH)2、Fe2O3,用酸洗法可除去該水垢,其基本原理如下圖所示。
(1)“酸洗”時,一般不選用稀硫酸的原因是_______________________________。
(2)“不溶物”用碳酸鈉溶液浸泡的目的是________________________________(用離子方程式表示)。
(3)為防止洗出液中的Fe3+腐蝕鐵質(zhì)管道,常在洗出液中加入SnCl2溶液,反應中Sn2+轉(zhuǎn)化為Sn4+,則Sn2+與Fe3+反應的物質(zhì)的量之比為________。
(4)檸檬酸(用H3R表示)可用作酸洗劑,溶液中H3R、H2R-、HR2-、R3-的含量與pH的關系如圖所示。圖中a曲線所代表的微粒的百分含量隨溶液pH的改變而變化的原因是_____________________(用平衡移動原理解釋)。HR2-電離常數(shù)為Ka3,請根據(jù)圖示信息計算出pKa3=________(pKa3=-lgKa3)。
(5)利用如圖2所示裝置對鍋爐水(含Ca2+、Mg2+、HCO3—)進行預處理,可有效防止鍋爐水垢的形成。寫出電解過程中,Ca2+形成沉淀的電極反應方程式:______________________________。
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【題目】甲~庚等元素在周期表中的相對位置如下表,己的最高價氧化物對應水化物有強脫水性,甲和丁在同一周期,甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)。下列判斷正確的是( )
A. 丙與戊的原子序數(shù)相差25
B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:庚<己<戊
C. 常溫下,甲和乙的單質(zhì)能與水劇烈反應
D. 丁的最高價氧化物可用于制造光導纖維
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【題目】某學習小組對人教版教材實驗“在200mL燒杯中放入20g蔗糖(C12H22O11),加入適量水,攪拌均勻,然后再加入15mL質(zhì)量分數(shù)為98%濃硫酸,迅速攪拌”進行如下探究;
(1)觀察現(xiàn)象:蔗糖先變黃,再逐漸變黑,體積膨脹,形成疏松多孔的海綿狀黑色物質(zhì),同時聞到刺激性氣味,按壓此黑色物質(zhì)時,感覺較硬,放在水中呈漂浮狀態(tài),同學們由上述現(xiàn)象推測出下列結(jié)論:
①濃硫酸具有強氧化性 ②濃硫酸具有吸水性 ③濃硫酸具有脫水性④濃硫酸具有酸性 ⑤黑色物質(zhì)具有強吸附性
其中依據(jù)不充分的是_________(填序號);
(2)為了驗證蔗糖與濃硫酸反應生成的氣態(tài)產(chǎn)物,同學們設計了如下裝置:
試回答下列問題:
①圖1的A中最好選用下列裝置_________(填編號);
②圖1的 B裝置所裝試劑是_________;D裝置中試劑的作用是_________;E裝置中發(fā)生的現(xiàn)象是_________;
③圖1的A裝置中使蔗糖先變黑的化學反應方程式為_________,后體積膨脹的化學方程式為:_________;
④某學生按圖2進行實驗時,發(fā)現(xiàn)D瓶品紅不褪色,E裝置中有氣體逸出,F(xiàn)裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺,推測F裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺的原因_________,其反應的離子方程式是_________。
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