Question

向一容積為1L 的密閉容器中加入一定量的X、Y，發(fā)生化學反應(yīng)aX(g)＋2Y(s) bZ(g)；△H＜0。右圖是容器中X、Z的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線。

  

根據(jù)以上信息，下列說法正確的是

A．用X表示0~10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為v(X)＝0.045mol/L·min

B．根據(jù)上圖可求得方程式中a：b＝ 1:3，

C．推測在第7min時曲線變化的原因可能是升溫

D．推測在第13min時曲線變化的原因可能是降溫

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：0~10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為v(X)=，A項錯誤；0~10min內(nèi)X的變化量是0.25mol/L，Z的變化量是0.5mol/L，所以a：b=1：2，B項錯誤；7min時從圖中可以看出速率加快，但濃度沒有改變，所以不是增大壓強和增加濃度，有可能是升高溫度，C項正確；13min時從圖中可以看出X濃度增加，Z的濃度減小，說明平衡逆向移動，不可能是降溫，D項錯誤。答案選C。

考點：化學平衡圖像問題

點評：在分析有關(guān)圖像時應(yīng)該注意：一、ν－t 圖像或 c－t 圖像：1.ν－t 圖像：分清正逆反應(yīng)，分清各因素(濃度、溫度、壓強、催化劑)對反應(yīng)速率和平衡移動的影響。 二、平衡圖像 1.出現(xiàn)拐點的圖像：分析依據(jù)“先拐先平”。在轉(zhuǎn)化率－時間圖像或物質(zhì)的百分含量－時間圖像中，先出現(xiàn)拐點的曲線先達到平衡(代表溫度高或壓強大或使用合適的催化劑等)。