Question

【題目】ClO2在常溫下是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，熔點：﹣59℃，沸點：11.0℃，易溶于水．工業(yè)上用稍潮濕的KClO3 ， 和草酸（H2C2O4）在60℃時反應制得，某學生擬用圖1所示裝置模擬工業(yè)制取并收集ClO2 ．

（1）A裝罝必須添加溫度控制裝置，除酒精燈外，還要的玻璃儀器有燒杯、
（2）B裝置必須放在冰水浴中，其原因是 ．
（3）反應后在裝置C中可得NaClO2溶液．已知：（1）NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO23H2O，在溫度高于38℃時析出的晶體是NaClO2 ， 在溫度髙于60℃時NaClO2 ， 分解生成NaClO3和NaCl．（2）NaClO2的溶解度曲線如圖2所示．請補充從NaClO2溶液中制得NaClO2晶體的操作步驟：
①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②；③洗滌；④；得到成品．
（4）已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應生成NaCl并釋放出ClO2 ， 該反應的離子方程式為
（5））用ClO2處理過的飲用水會含有一定量的亞氯酸鹽．若要除去超標的亞氯酸鹽，下列物質(zhì)最適宜的是（填序號）．
A.明礬
B.碘化鉀
C.鹽酸
D.硫酸亞鐵
（6）利用ClO2氧化氮氧化物的反應過程如下：
NO NO2 無污染氣體
反應Ⅰ的化學方程式為2NO+ClO2+H2O═NO2+HNO3+HCl，反應Ⅱ的離子方程式為

Answer 1

【答案】
（1）溫度計
（2）使ClO2充分冷凝，減少揮發(fā)
（3）趁熱過濾；低于60℃干燥
（4）5ClO2﹣+4H+═Cl﹣+4ClO2↑+2H2O
（5）D
（6）2NO2+4SO32﹣═N2+4SO42﹣ ．
【解析】解：（1）反應裝置A中的玻璃儀器除酒精燈、燒杯外，還需要可知反應的溫度，需要溫度計，所以答案是：溫度計；（2）二氧化氯的熔點較低，為收集二氧化氯，應在較低溫度下進行，所以應該采用冰水浴，
所以答案是：使ClO2充分冷凝，減少揮發(fā)；（3）從NaClO2溶液中制得NaClO2晶體的操作步驟：①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過濾；③用38℃～60℃熱水洗滌；④低于60℃干燥；得到成品；
所以答案是：趁熱過濾；低于60℃干燥；（4）在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應生成NaCl并釋放出ClO2 ， 根據(jù)元素守恒可知應還有水生成，該反應的離子方程式為：4H++5ClO2﹣=Cl﹣+4ClO2↑+2H2O，
所以答案是：5ClO2﹣+4H+═Cl﹣+4ClO2↑+2H2O；（5）若要除去超標的亞氯酸鹽，AC均不能還原亞氯酸鹽，B中KI具有還原性但氧化產(chǎn)物不適合飲用水使用，只有D中Fe2+將ClO2﹣還原成Cl﹣ ， Fe2+ 被氧化為鐵離子，且鐵離子水解生成膠體可凈化飲用水，則最適宜的是D，
所以答案是：D；（6）根據(jù)流程反應Ⅱ為二氧化氮將亞硫酸鈉氧化成硫酸鈉，本身被還原成氮氣，離子方程式為：2NO2+4SO32﹣═N2+4SO42﹣ ， 所以答案是：2NO2+4SO32﹣═N2+4SO42﹣ ．