Question

18．下表為元素周期表中某一周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖．

元素名稱	鈉	鎂	鋁	硅	磷	硫	氯	氬
元素符號	Na	Mg	Al	Si	p	S	Cl	Ar
原子結(jié)構(gòu) 示意圖

請回答下列問題：
（1）表中磷原子的核電荷數(shù)x=15．
（2）表中具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的元素是氬元素．
（3）鎂元素與氯元素形成的化合物的化學(xué)式為MgCl₂．
（4）上述元素在周期表中處于同一周期的原因是原子核外電子層數(shù)相同．
（5）在化學(xué)反應(yīng)中，每個鋁原子失去3個電子形成鋁離子．
（6）硫與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是：S+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$SO₂；設(shè)N個氧氣分子的質(zhì)量為32g，則64g氧氣與足量硫粉完全反應(yīng)生成的二氧化硫分子數(shù)為2N．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，進(jìn)行分析解答；
（2）根據(jù)元素的化學(xué)性質(zhì)跟它的原子的最外層電子數(shù)目關(guān)系非常密切進(jìn)行解答；
（3）鎂元素與氯元素形成的化合物時，鎂失去2個電子，顯+2價，氯得1個電子，顯-1價，據(jù)此書寫化學(xué)式；
（4）核外電子層數(shù)相同的原子的元素位于同一周期，據(jù)此答題；
（5）根據(jù)鋁原子最外層電子數(shù)為3，容易失去3個電子進(jìn)行解答；
（6）硫與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，根據(jù)反應(yīng)方程式可計算出生成二氧化硫的物質(zhì)的量，并計算出分子數(shù)．

解答 解：（1）根據(jù)磷原子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，磷原子核外有15個電子，磷原子的核電荷數(shù)也為15，
故答案為：15；
（2）元素的化學(xué)性質(zhì)跟它的原子的最外層電子數(shù)目關(guān)系非常密切，當(dāng)最外層電子數(shù)為8，則具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的元素是氬元素，
故答案為：氬元素；
（3）鎂元素與氯元素形成的化合物時，鎂失去2個電子，顯+2價，氯得1個電子，顯-1價，所以鎂與氯化合的化學(xué)式為MgCl₂，
故答案為：MgCl₂；
（4）由元素周期表中某一周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖可以看出，處于同一周期的原子，核外電子層數(shù)相同，
故答案為：原子核外電子層數(shù)相同；
（5）根據(jù)鋁原子最外層電子數(shù)為3，容易失去3個電子，
故答案為：3；
（6）硫與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，反應(yīng)的方程式為S+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$SO₂，根據(jù)反應(yīng)方程式可知，每個氧分子反應(yīng)生成1個二氧化硫分子，設(shè)N個氧氣分子的質(zhì)量為32g，64g氧氣應(yīng)為2N，與足量硫粉完全反應(yīng)生成的二氧化硫分子數(shù)為2N，
故答案為：S+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$SO₂；2．

點(diǎn)評 本題難度不大，考查學(xué)生對原子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，明確粒子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關(guān)系是正確解題的關(guān)鍵．